Подготовка к ОГЭ по химии
материал

Слайд 1

Подготовка к ОГЭ по химии Учитель химии Мазяр Мария Анатольевна

Слайд 3

Содержательные блоки Методы познания веществ и химических явлений 4 Вещество 1 Химическая реакция 2 Элементарные основы неорганической химии 3

Слайд 4

Содержательный блок «Вещество» Задание 1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. 1 балл

Слайд 5

Содержательный блок «Вещество» Задание 2. Строение атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева N элемента = количество электронов, заряд ядра атома N периода = количество эл . слоев N группы = количество электронов на внешнем слое 1 балл

Слайд 6

Содержательный блок «Вещество» Задание 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 балл

Слайд 7

Содержательный блок «Вещество» Задание 5. Строение молекул. Химическая связь ТИП СВЯЗИ ЧЕМ ОБРАЗОВАНО ВЕЩЕСТВО Ковалентная неполярная Простое вещество неМе Ковалентная полярная неМе - неМе Ионная Ме – неМе Металлическая Простое вещество Ме 1 балл

Слайд 8

Содержательный блок «Вещество» Задание 4. Валентность и степень окисления химических элементов Правила вычисления степеней окисления: Сумма ст.ок . = 0 Ст.ок . в простом веществе = 0 F -1 IA +1 , IIA +2 , Al +3 H +1 , MeH -1 O -2 , O +2 F 2 , H 2 O 2 -1 2 балла

Слайд 9

Содержательный блок «Вещество» Задание 7. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ. 1 балл

Слайд 10

Содержательный блок «Вещество» Задание 7. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ. 1 балл

Слайд 11

Содержательный блок «Вещество» Задание 6. Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности свойств элементов и их соединений в связи с положением в ПСХЭ 1 балл

Слайд 12

Содержательный блок «Химическая реакция» Задание 11. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам 1 балл

Слайд 13

Содержательный блок «Химическая реакция» Задание 13. Электролиты и неэлектролиты . Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. 1 балл Электролит  катион (+) + анион (-)

Слайд 14

Содержательный блок «Химическая реакция» Задание 14. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. 1 балл ВСЕ реакции нужно записывать в молекулярной, полной и краткой ионной формах !

Слайд 15

Содержательный блок «Химическая реакция» Задание 12. Условия и признаки протекания химических реакций. 2 балла

Слайд 16

Содержательный блок «Химическая реакция» Задание 17. Описание характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе. 2 балла вещество CuCl2 HCl MgO K3PO4 K2CO3 ? ↑ - - K2SiO3 ? ↓ - - K2CO3 ? ↑ - - Li2CO3 ? ↑ - ↓ Na2SO4 - - - - NaOH ↓ - - - Li3PO4↓ Часто: BaSO4 A gCl

Слайд 17

Содержательный блок «Химическая реакция» Задание 17. Описание характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе. Фелофталеиновый в щелочи малиновый! Индикатор лакмус красный: Кислота здесь! Это ясно? Индикатор лакмус синий? Щелочь здесь! Не будь разиней! К ислота – к расный Лакму с – с иний Метилоран ж – ж елтый

Слайд 18

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии» Задания 8, 9, 10, 21. 1 балл 2 балла

Слайд 19

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии» Задания 8, 9, 10, 21. 4 балла 2 балла

Слайд 20

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии» Задания 8, 9, 10, 21. Полезные советы: Если не можешь представить себе продукты – реакция скорее всего не идет. Противоположности притягиваются (кислотное реагирует с основным, амфотерное и с основным и с кислотным). Простое реагирует с простым. Металлы из оксидов можно восстановить водородом, углеродом, алюминием. Азот – малоактивное вещество, при обычных условиях реагирует только с литием. Концентрированные азотная и серные кислоты растворяют почти все. Алюминий, железо и хром – пассивация! С металлами получается «соль, вода и какая-то ерунда» Более активные металлы вытесняют менее активные. Более активные галогены вытеснят менее активные. Нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду. Соответствие кислотных оксидов и кислот можно почти всегда выяснить сложением их с водой в столбик. Список каждый может продолжить сам…

Слайд 21

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии» Задания 15 и 20. ОВР. 1 балл 3 балла Полезные советы: Степень окисления понижается – электроны прибавляем, степень окисления повышается – электроны отнимаем. ВООП (восстановитель отдает, окислитель принимает) Процессы – наоборот!

Слайд 22

Содержательный блок «Методы познания веществ и химических явлений» Задание 16. 1 балл

Слайд 23

Практическая часть. Задания 23 и 24. 4 балла 2 балла

Слайд 24

Практическая часть. Задания 23 и 24.

Слайд 25

Расчетные задачи. Задания 18, 19, 22. 1 балл 1 балл 3 балла

Слайд 26

Экзамен по химии в формате ОГЭ сдать не сложно! СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!