Качественные реакции.Определение ионов.
учебно-методическое пособие (8, 9 класс)

Определяемый ион

Ион,

используемый

для определения

Результаты

качественной

реакции

H+

Индикаторы

Изменение окраски

Ag+

CI-

Белый осадок

Cu2+

OH-

Голубой осадок

Cu2+

S2-

Черный осадок

Fe2+

ОH-

Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет

Fe3+

ОH-

Осадок бурого цвета

Zn2+

ОH-

Белый осадок,

при избытке щелочи растворяется

AI3+

ОН-

Белый желеобразный осадок, который при избытке ОН-

растворяется

NH4+

ОН-

Запах аммиака

Вa2+

SO42-

Белый осадок

Окрашивание пламени

в желто-зеленый цвет

Ca2+

CO32-

Белый осадок

Окрашивание пламени

в кирпично-красный цвет

Na+

Окрашивание пламени

в желтый цвет

K+

Окрашивание пламени

в фиолетовый цвет

(через кобальтовое стекло)

CI-

Ag+

Белый осадок

Br-

Ag+

Желтоватый осадок

I-

Ag+

Желтый осадок

SO32-

H+

Выделение SО2 – газа с резким запахом, обесцвечиващим раствор фуксина

 и фиолетовых чернил

CО32-

Н+

Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды

NО3-

H2SO4(конц) и Cu

Выделение бурого газа

SO42-

Ba2+

Белый осадок

РО43-

Ag+

Желтый осадок

ОH-

Индикаторы

Изменение окраски

Валентность

Химические элементы

Одновалентные

Элементы I группы- Н, Na, Lі, К, Rb, Сu,Ag,Au

Галогены в солях, элементы VII а группы – F, Cl, Br, I ,Аt;

Исключение – Hg из II группы

Двухвалентные

Элементы II группы – Ве, Мg, Ca, Sr ,Вa

Zn, Cd, Нg ,

Fe,Co,Ni – VIII б группа

Кислород – О – исключение из VI группы;

Медь- Сu – из I б группы

Трехвалентные

Элементы III группы – B, Al, Ga,In,Tl;

Fe,Co,Ni – VIII б группа

Четырех - двухвалентные

Элементы IV группы –C, Si, Sn,Pb

Пяти - трехвалентные

Элементы V группы – N,P,Аs,Вi

Двух-четырех-шестивалентные

Элементы VI а группы- S, Se, Te

Двух-трех-шестивалентные

Элементы  VI б группы – Cr,Mo,W

Семивалентные

Элементы VII а группы в оксидах, кроме фтора – Сl ,Br, I, At

Восьмивалентные

Элементы VIII б группы –Ru,Os,Ir