Урок внеклассного чтения. КВН по творчеству А.П.Чехова.
план-конспект урока по литературе (7 класс) по теме
Внеклассное чтение. КВН по произведениям А.П.Чехова. Задания рассчитаны для 2-х команд.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов
Вариант 1 – 2
Установите соответствие.
1. Название элемента:
I. {1) кальций; 2) сера}
II. {1) калий; 2) алюминий}
Химический символ:
а) Al;
б) O;
в) Ca;
г) S;
д) N;
е) Fe;
ж) K
2. Химический элемент:
I. {1) бор; 2) сера}
II. {1) кальций; 2) фосфор}
Число энергетических уровней:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4;
д) 5;
е) 6
Дополните.
3. Численное значение {I – коэффициента; II - индексов} в записи {I – 4P2O5; II – 2CuCl2} равно … .
Установите соответствие.
4. Структурная часть Периодической системы:
I. {1) период; 2) группа}
II. {1) ряд; 2) подгруппа}
Число структурных частей:
а) 16;
б) 10;
в) 5;
г) 8;
д) 7
Дополните.
5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого {I – B2O3; II – Al2O3}, равна … .
Установите соответствие.
6. Химический элемент:
I. {1) литий; 2) фтор}
II. {1) алюминий; 2) неон}
Электронная схема строения атома:
а) 2е, 8е;
б) 2е, 8е, 3е;
в) 2е, 1е;
г) 2е, 8е, 4е;
д) 2е, 5е;
е) 2е, 7е
Выпишите номер правильного ответа.
7. {I – Неметаллические; II - Металлические } свойства элементов в ряду {I – F, Cl, Br, I; II – Mg, Sr, Ca, Ba}:
1 – усиливаются;
2 – не изменяются;
3 – ослабевают.
8. Частица, имеющая {I – большее; II - меньшее} число протонов, чем электронов:
1 – атом магния;
2 – атом фтора;
3 – ион фтора;
4 - ион магния.
9. Если {I – увеличивается; II - уменьшается} порядковый номер химического элемента, то в периоде {I – слева направо; II – справа налево}:
1 – увеличивается атомный радиус и возрастает электроотрицательность (ЭО) атома;
2 – увеличивается атомный радиус и уменьшается ЭО атома;
3 – уменьшается атомный радиус и возрастает ЭО атома;
4 - уменьшается атомный радиус и уменьшается ЭО атома.
10. ЭО элементов в ряду {I – Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl; II – F, Cl, Br, I, At}:
1 – уменьшается;
2 – увеличивается;
3 – не изменяется.
11. Электронная формула соединения с ковалентной {I – полярной; II - неполярной} связью:
.. .. ..
1 - :C : Cl: 2 - H : N : H
.. .. ..
12. Названия элементов, способных образовать {I – ионную; II – ковалентную неполярную} связь:
1 – натрий и натрий;
2 – натрий и фтор;
3 – фтор и фтор.
Установите соответствие.
13. Вид химической связи:
I. {1) ковалентная полярная; 2) металлическая}
II. {1) ковалентная неполярная; 2) ионная}
Формула вещества:
а) KCl;
б) H2;
в) CO2;
г) Fe.
Выпишите номер правильного ответа.
14. Число атомов каждого элемента в {I – двух; II - трех} молекулах воды:
1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;
2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;
3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;
4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.
Установите соответствие.
15. Вид связи:
I. {1) двойная ковалентная; 2) ионная}
II. {1) одинарная ковалентная; 2) тройная ковалентная}
Схема образования:
а) :Ä· + ·Ä: → :Ä· ·Ä: б) ·Ä· + ·Ä· → ·Ä :: Ä·
¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨.. ¨ .. ¨
в) :А· + ·А: → : А ::: А : г) А · + · В: → А+ [ :B: ]-
16. Химический элемент:
I. {1) кальций; 2) бром}
II. {1) калий; 2) мышьяк}
Состав атома:
а) 35 р, 45 n, 35 e;
б) 19 p, 20 n, 19 e;
в) 33 p, 42 n, 33 e;
г) 20 p, 20 n, 20 e.
Установите правильную последовательность.
17. Выведение химической формулы {I – Al2O3; II – Fe2O3} по степени окисления:
□ – обозначить степени окисления химических элементов над их химическими знаками:
□ – определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих степень окисления обоих элементов;
□ – записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения;
□ – найти индексы делением наименьшего общего кратного на степень окисления соответствующего элемента;
□ – записать найденные индексы у знаков элементов.
Выпишите номер правильного ответа.
18 *. Формула соединения с {I – наиболее; II - наименее} прочной ковалентной связью:
1 – N2;
2 – O2;
3 – Cl2;
4 – F2.
19*. Электронная формула {I – атома калия; II - иона хлора}:
1 – 1s22s22p63s23p6;
2 - 1s22s22p63s23p64s1;
3 - 1s22s22p63s23p5;
4 - 1s22s22p63s23p64s2
Установите соответствие.
20*. Электронная формула:
I. {1) 1s22s22p63s23p64s23d1; 2) 1s22s22p6}
II. {1) 1s22s22p5; 2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1}
Положение элемента в периодической системе:
1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;
2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;
3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;
4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.
Установите правильную последовательность.
21*. {I – Увеличение; II - Уменьшение} полярности связи в молекулах:
□ HCl
□ HF
□ HI
□ HBr
Ответы
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
1В 2Г | 1Б 2В | 4 | 1Д 2Г | 70 | 1В 2Е | 3 | 4 | 3 | 2 | 2 |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | |
2 | 1В 2Г | 1 | 1Б 2Г | 1Г 2А | 23145 | 1 | 2 | 1В 2А | 3412 |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
1Ж 2А | 1Г 2В | 12 | 1Б 2А | 102 | 1Б 2А | 1 | 3 | 2 | 1 | 1 |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | |
3 | 1Б 2А | 3 | 1А 2В | 1Б 2В | 23145 | 3 | 1 | 1Б 2Г | 2143 |
«5» 19 – 21 баллов
«4» 15 – 18 баллов
«3» 9 – 14 баллов
Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов
Вариант 1
Установите соответствие.
1. Название элемента:
1) кальций; 2) сера
Химический символ:
а) Al;
б) O;
в) Ca;
г) S;
д) N;
е) Fe;
ж) K
2. Химический элемент:
1) бор; 2) сера
Число энергетических уровней:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6
Дополните.
3. Численное значение коэффициента в записи 4P2O5 равно … .
Установите соответствие.
4. Структурная часть Периодической системы:
1) период; 2) группа
Число структурных частей:
а) 16; б) 10; в) 5; г) 8; д) 7
Дополните.
5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого B2O3 равна … .
Установите соответствие.
6. Химический элемент:
1) литий; 2) фтор
Электронная схема строения атома:
а) 2е, 8е;
б) 2е, 8е, 3е;
в) 2е, 1е;
г) 2е, 8е, 4е;
д) 2е, 5е;
е) 2е, 7е
Выпишите номер правильного ответа.
7. Число атомов каждого элемента в двух молекулах воды:
1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;
2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;
3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;
4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.
8. Химический элемент:
1) кальций; 2) бром
Состав атома:
а) 35 р, 45 n, 35 e;
б) 19 p, 20 n, 19 e;
в) 33 p, 42 n, 33 e;
г) 20 p, 20 n, 20 e.
9. Электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p64s23d1; 2) 1s22s22p6
Положение элемента в периодической системе:
1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;
2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;
3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;
4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.
Выпишите номер правильного ответа.
10. Формула простого вещества - неметалла;
1 – HCl;
2 – Cl2;
3 – CaO;
4 – Mg;
5 – NaOH.
Установите соответствие.
11. Химический знак металла:
1) Na; 2) Mg
Относительная атомная масса:
а) 40; б) 23; в) 108; г) 27; д) 24; е) 65.
Выпишите номер правильного ответа.
12. Физическое явление:
1 – горение сахара;
2 – плавление сахара.
Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов
Вариант 2
Установите соответствие.
1. Название элемента:
1) калий; 2) алюминий
Химический символ:
а) Al;
б) O;
в) Ca;
г) S;
д) N;
е) Fe;
ж) K
2. Химический элемент:
1) кальций; 2) фосфор
Число энергетических уровней:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6
Дополните.
3. Численное значение индексов в записи 2CuCl2 равно … .
Установите соответствие.
4. Структурная часть Периодической системы:
1) ряд; 2) подгруппа
Число структурных частей:
а) 16; б) 10; в) 5; г) 8; д) 7
Дополните.
5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого Al2O3, равна … .
Установите соответствие.
6. Химический элемент:
1) алюминий; 2) неон
Электронная схема строения атома:
а) 2е, 8е;
б) 2е, 8е, 3е;
в) 2е, 1е;
г) 2е, 8е, 4е;
д) 2е, 5е;
е) 2е, 7е
Выпишите номер правильного ответа.
7. Число атомов каждого элемента в трех молекулах воды:
1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;
2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;
3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;
4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.
8. Химический элемент:
1) калий; 2) мышьяк
Состав атома:
а) 35 р, 45 n, 35 e;
б) 19 p, 20 n, 19 e;
в) 33 p, 42 n, 33 e;
г) 20 p, 20 n, 20 e.
9. Электронная формула:
1) 1s22s22p5; 2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1
Положение элемента в периодической системе:
1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;
2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;
3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;
4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.
Выпишите номер правильного ответа.
10. Формула простого вещества металла:
1 – HCl;
2 – Cl2;
3 – CaO;
4 – Mg;
5 – NaOH.
Установите соответствие.
11. Химический знак металла:
1) Ca; 2) Al
Относительная атомная масса:
а) 40; б) 23; в) 108; г) 27; д) 24; е) 65.
Выпишите номер правильного ответа.
12. Химическое явление:
1 – горение сахара;
2 – плавление сахара.
Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов
ОТЕТЫ
ВАРИАНТ 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
1В 2Г | 1Б 2В | 4 | 1Д 2Г | 70 | 1В 2Е | 1 | 1Г 2А | 1В 2А | 2 | 1Б 2Д | 2 |
ВАРИАНТ 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
1Ж 2А | 1Г 2В | 2 | 1Б 2А | 102 | 1Б 2А | 3 | 1Б 2В | 1Б 2Г | 4 | 1А 2Г | 1 |
Контрольная работа: Вещества (общий)
ВАРИАНТ 1 – 2
Выпишите номер правильного ответа.
1. Формула простого вещества - {I – неметалла; II - металла}:
1 – HCl;
2 – Cl2;
3 – CaO;
4 – Mg;
5 – NaOH.
Установите соответствие.
2. Химический знак металла:
I. {1) Na; 2) Mg}
II. {1) Ca; 2) Al}
Относительная атомная масса:
а) 40;
б) 23;
в) 108;
г) 27;
д) 24;
е) 65.
Выпишите номер правильного ответа.
3. Агрегатное состояние:
I. {1) фосфора; 2) водорода}
II. {1) брома; 2) ртути} при н. у.:
а) жидкое;
б) газообразное;
в) твердое.
4. Аллотропное видоизменение {I – кислорода; II - углерода}:
1 – лед;
2 – кварц;
3 – озон;
4 – корунд;
5 - алмаз.
Установите соответствие.
5. Условное обозначение:
I. {1) М; 2) n}
II. {1) m; 2) Mr}
Физическая величина:
а) относительная молекулярная масса;
б) количество вещества;
в) молярная масса;
г) масса.
Выпишите номер правильного ответа.
6. Физические свойства газа {I – кислорода; II - озона} при н. у.:
1 – бесцветный и легче воздуха;
2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;
3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;
4 – тяжелее воздуха и бесцветный.
Установите соответствие.
7. Физическая величина:
I. {1) молярная масса; 2) количество вещества}
II. {1) молярный объем; 2) масса}
Единица:
а) л/ моль;
б) моль;
в) г/ моль;
г) г.
Выпишите номер правильного ответа.
8. Формула для расчета {I – количества вещества; II – массы вещества}:
1 – N = n·NA;
2 – n = m: M;
3 – V = n·Vm;
4 – m = n·M
Установите соответствие.
9. Масса оксида серы (IV):
I. {1) 32г; 2) 6,4г}
II. {1) 128г; 2) 256г}
Количество вещества:
а) 4 моль;
б) 0,5 моль;
в) 0,1 моль;
г) 0,2 моль;
д) 2 моль;
е) 5 моль.
10. Формула:
I. {1) H2SO4; 2) Na2CO3}
II. {1) NO2; 2) NaOH}
Класс соединения:
а) соль;
б) основание;
в) кислота;
г) оксид.
11. Формула кислоты:
I. {1) HNO3; 2) HCl}
II. {1) H2SO4 ; 2) H2CO3}
Название:
а) соляная;
б) угольная;
в) азотная;
г) сернистая;
д) серная;
е) азотная.
12. Формула:
I. {1) FeCl3; 2) Al2(SO4)3}
II. {1) Na2CO3 ; 2) Al(NO3)3}
Название:
а) нитрат алюминия;
б) карбонат натрия;
в) хлорид железа (III);
г) сульфат алюминия;
д) хлорид железа (II);
е) сульфит алюминия.
Выпишите номер правильного ответа.
13. Пара веществ, разделяемая {I – выпариванием; II - фильтрованием}:
1 – речной песок и вода;
2 – сахар и вода;
3 – железо и сера;
4 – вода и спирт.
Установите правильную последовательность.
14. Разделение смеси {I – сахара; II – поваренной соли} и речного песка:
□ – фильтрование раствора;
□ – перемешивание раствора;
□ – подготовка фильтра;
□ – растворение смеси поваренной соли (сахара) с речным песком в воде;
□ – сборка прибора для фильтрования;
□ – выпаривание раствора;
□ – сборка прибора для выпаривания;
□ – высыпание чистой соли (сахара) из чашки для выпаривания.
Выпишите номер правильного ответа.
15. Пара соединений, {I – изменяющих; II – не изменяющих} окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:
1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;
2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;
3 – Zn(OH)2, KOH;
4 – NaOH, KOH.
16. Ряд, содержащий одну формулу {I – нерастворимого; II - растворимого} в воде основания:
1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;
2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;
3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;
4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.
Установите правильную последовательность.
17. Приготовление раствора {I – сахара; II - соли} с определенной массовой долей вещества:
□ – взвесить вещество;
□ – вычислить массу вещества для приготовления раствора;
□ – рассчитать объем воды для приготовления раствора;
□ – высыпать вещество в пустую колбу;
□ – отмерить требуемый объем воды;
□ – перемешать содержимое колбы;
□ –вылить воду в колбу.
Выпишите номер правильного ответа.
18. Ряд формул соединений с {I – одинаковой; II - различной} степенью окисления серы:
1 - S, H2S, SO2, SO3;
2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.
Дополните.
19. Масса воды, содержащейся в растворе массой {I – 300 г; II - 250 г} с массовой долей соли {I – 0,10; II – 0,20}, равна … г.
Установите соответствие.
20*. Тип кристаллической решетки:
I. {1) атомная; 2) молекулярная}
II. {1) ионная ; 2) металлическая}
Название вещества:
а) бромид натрия;
б) цинк;
в) кислород;
г) алмаз.
Выпишите номер правильного ответа.
21*. Формула вещества, имеющего {I – ионную; II - атомную} кристаллическую решетку:
1 – P4;
2 - I2;
3 – SiO2;
4 – Na2SO4.
Дополните.
22*. Объем {I – 200 г ; II – 400 г} 20%-ного раствора гидроксида калия, имеющего плотность 1,19 г/мл, равен …мл.
Контрольная работа: Вещества
ВАРИАНТ 1
Выпишите номер правильного ответа.
1. Формула простого вещества - неметалла:
1 – HCl;
2 – Cl2;
3 – CaO;
4 – Mg;
5 – NaOH.
Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).
2. Химический знак металла:
1) Na; 2) Mg
Относительная атомная масса:
а) 40;
б) 23;
в) 108;
г) 27;
д) 24;
е) 65.
Выпишите номер правильного ответа.
3. Агрегатное состояние:
1) фосфора; 2) водорода при н. у.:
а) жидкое;
б) газообразное;
в) твердое.
4. Аллотропное видоизменение кислорода:
1 – лед;
2 – кварц;
3 – озон;
4 – корунд;
5 - алмаз.
Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).
5. Условное обозначение:
1) М; 2) n
Физическая величина:
а) относительная молекулярная масса;
б) количество вещества;
в) молярная масса;
г) масса.
Выпишите номер правильного ответа.
6. Физические свойства газа – кислорода при н. у.:
1 – бесцветный и легче воздуха;
2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;
3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;
4 – тяжелее воздуха и бесцветный.
Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).
7. Физическая величина:
1) молярная масса; 2) количество вещества
Единица:
а) л/ моль;
б) моль;
в) г/ моль;
г) г.
Выпишите номер правильного ответа.
8. Формула для расчета количества вещества:
1. N = n·NA;
2. n = m: M;
3. V = n·Vm;
4. m = n·M
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
9. Масса оксида серы (IV):
1) 32г; 2) 6,4г
Количество вещества:
а) 4 моль; б) 0,5 моль; в) 0,1 моль; г) 0,2 моль; д) 2 моль; е) 5 моль
10. Формула:
1) H2SO4; 2) Na2CO3
Класс соединения:
а) соль;
б) основание;
в) кислота;
г) оксид.
11. Формула кислоты:
1) HNO3; 2) HCl
Название:
а) соляная;
б) угольная;
в) азотная;
г) сернистая;
д) серная;
е) азотная.
12. Формула:
1) FeCl3; 2) Al2(SO4)3
Название:
а) нитрат алюминия;
б) карбонат натрия;
в) хлорид железа (III);
г) сульфат алюминия;
д) хлорид железа (II);
е) сульфит алюминия.
Выпишите номер правильного ответа.
13. Пара веществ, разделяемая выпариванием :
1 – речной песок и вода;
2 – сахар и вода;
3 – железо и сера;
4 – вода и спирт.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).
14. Разделение смеси – сахара и речного песка:
1 – фильтрование раствора;
2 – перемешивание раствора;
3 – подготовка фильтра;
4 – растворение смеси сахара с речным песком в воде;
5 – сборка прибора для фильтрования;
6 – выпаривание раствора;
7 – сборка прибора для выпаривания;
8 – высыпание чистого сахара из чашки для выпаривания.
Выпишите номер правильного ответа.
15. Пара соединений, изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:
1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;
2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;
3 – Zn(OH)2, KOH;
4 – NaOH, KOH.
16. Ряд, содержащий одну формулу нерастворимого в воде основания:
1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;
2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;
3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;
4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка)
17. Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей вещества:
1 – взвесить вещество;
2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;
3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;
4 – высыпать вещество в пустую колбу;
5 – отмерить требуемый объем воды;
6 – перемешать содержимое колбы;
7 –вылить воду в колбу.
Выпишите номер правильного ответа.
18. Ряд формул соединений с одинаковой степенью окисления серы:
1 - S, H2S, SO2, SO3;
2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.
Рассчитайте.
19. Определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 гр.
Установите соответствие (2 балла )
20*. Тип кристаллической решетки:
1) атомная; 2) молекулярная
Название вещества:
а) бромид натрия;
б) цинк;
в) кислород;
г) алмаз.
Выпишите номер правильного ответа.
21*. Формула вещества, имеющего ионную кристаллическую решетку:
1 – P4;
2 - I2;
3 – SiO2;
4 – Na2SO4.
Рассчитайте (2 балла)
22*. Определите массу m и количество вещества n аммиака NH3, который содержит 2,5 ·1023 молекул.
Контрольная работа: Вещества
ВАРИАНТ 2
Выпишите номер правильного ответа.
1. Формула простого вещества - металла:
1 – HCl;
2 – Cl2;
3 – CaO;
4 – Mg;
5 – NaOH.
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
2. Химический знак металла:
1) Ca; 2) Al
Относительная атомная масса:
а) 40;
б) 23;
в) 108;
г) 27;
д) 24;
е) 65.
Выпишите номер правильного ответа.
3. Агрегатное состояние:
1) брома; 2) ртути при н. у.:
а) жидкое;
б) газообразное;
в) твердое.
4. Аллотропное видоизменение углерода:
1 – лед;
2 – кварц;
3 – озон;
4 – корунд;
5 - алмаз
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
5. Условное обозначение:
1) m; 2) Mr
Физическая величина:
а) относительная молекулярная масса;
б) количество вещества;
в) молярная масса;
г) масса.
Выпишите номер правильного ответа.
6. Физические свойства газа - озона при н. у.:
1 – бесцветный и легче воздуха;
2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;
3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;
4 – тяжелее воздуха и бесцветный.
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)
7. Физическая величина:
1) молярный объем; 2) масса
Единица:
а) л/ моль;
б) моль;
в) г/ моль;
г) г.
Выпишите номер правильного ответа.
8. Формула для расчета массы вещества:
1. N = n·NA;
2. n = m: M;
3. V = n·Vm;
4 . m = n·M
Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ).
9. Масса оксида серы (IV):
1) 128г; 2) 256г
Количество вещества:
а) 4 моль;
б) 0,5 моль;
в) 0,1 моль;
г) 0,2 моль;
д) 2 моль;
е) 5 моль.
10. Формула:
1) NO2; 2) NaOH
Класс соединения:
а) соль;
б) основание;
в) кислота;
г) оксид.
11. Формула кислоты:
1) H2SO4 ; 2) H2CO3
Название:
а) соляная;
б) угольная;
в) азотная;
г) сернистая;
д) серная;
е) азотная.
12. Формула:
1) Na2CO3 ; 2) Al(NO3)3
Название:
а) нитрат алюминия;
б) карбонат натрия;
в) хлорид железа (III);
г) сульфат алюминия;
д) хлорид железа (II);
е) сульфит алюминия
Выпишите номер правильного ответа.
13. Пара веществ, разделяемая фильтрованием:
1 – речной песок и вода;
2 – сахар и вода;
3 – железо и сера;
4 – вода и спирт.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок;1 балл – 1 ошибка).
14. Разделение смеси поваренной соли и речного песка:
1 – фильтрование раствора;
2 – перемешивание раствора;
3 – подготовка фильтра;
4 – растворение смеси соли с речным песком в воде;
5 – сборка прибора для фильтрования;
6 – выпаривание раствора;
7 – сборка прибора для выпаривания;
8 – высыпание чистой соли из чашки для выпаривания.
Выпишите номер правильного ответа.
15. Пара соединений, не изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:
1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;
2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;
3 – Zn(OH)2, KOH;
4 – NaOH, KOH.
16. Ряд, содержащий одну формулу растворимого в воде основания:
1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;
2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;
3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;
4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.
Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).
17. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества:
1 – взвесить вещество;
2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;
3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;
4 – высыпать вещество в пустую колбу;
5 – отмерить требуемый объем воды;
6 – перемешать содержимое колбы;
7 –вылить воду в колбу.
Выпишите номер правильного ответа.
18. Ряд формул соединений с различной степенью окисления серы:
1 - S, H2S, SO2, SO3;
2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.
Рассчитайте.
19. Определите число молекул воды Н2О в 4,6 гр.
Установите соответствие (2 балла)
20*. Тип кристаллической решетки:
1) ионная ; 2) металлическая
Название вещества:
а) бромид натрия;
б) цинк;
в) кислород;
г) алмаз.
Выпишите номер правильного ответа.
21*. Формула вещества, имеющего атомную кристаллическую решетку:
1 – P4;
2 - I2;
3 – SiO2;
4 – Na2SO4.
Дополните.
22*. Объем углекислого газа СО2 20л. Рассчитайте массу и число молекул для этого вещества.
Контрольная работа: Вещества
Ответы
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2 балла | 6 | 7 2 балла | 8 | 9 2 балла | 10 2 балла | 11 2 балла |
2 | 1Б 2Д | 1В 2Б | 3 | 1В 2Б | 4 | 1В 2Б | 2 | 1Б 2В | 1В 2А | 1В 2А |
12 2 балла | 13 | 14 2 балла | 15 | 16 | 17 2 балла | 18 | 19 | 20 2 балла | 21 | 22 2 балла |
1В 2Г | 2 | 52314768 | 4 | 3 | 3124576 | 2 | 1Г 2В | 4 |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2 балла | 6 | 7 2 балла | 8 | 9 2 балла | 10 2 балла | 11 2 балла |
4 | 1А 2Г | 1А 2А | 5 | 1Г 2А | 3 | 1А 2Г | 4 | 1Д 2А | 1Г 2Б | 1Д 2Б |
12 2 балла | 13 | 14 2 балла | 15 | 16 | 17 2 балла | 18 | 19 | 20 2 балла | 21 | 22 2 балла |
1Б 2А | 1 | 52314768 | 2 | 4 | 3124576 | 1 | 1А 2Б | 3 |
32 балла – максимальное количество (10 х 2 + 12)
«5» 25 – 32 баллов
«4» 16 – 24 баллов
«3» 12 – 15 баллов
Бланк ответа
Контрольная работа № ________ Дата ___________
Тема: _____________________________________________________________________________
Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2 балла | 6 | 7 2 балла | 8 | 9 2 балла | 10 2 балла | 11 2 балла |
12 2 балла | 13 | 14 2 балла | 15 | 16 | 17 2 балла | 18 | 19 | 20 2 балла | 21 | 22 2 балла |
Бланк ответа
Контрольная работа № ________ Дата ___________
Тема: _____________________________________________________________________________
Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2 балла | 6 | 7 2 балла | 8 | 9 2 балла | 10 2 балла | 11 2 балла |
12 2 балла | 13 | 14 2 балла | 15 | 16 | 17 2 балла | 18 | 19 | 20 2 балла | 21 | 22 2 балла |
Бланк ответа
Контрольная работа № ________ Дата ___________
Тема: _____________________________________________________________________________
Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________
1 | 2 | 3 | 4 | 5 2 балла | 6 | 7 2 балла | 8 | 9 2 балла | 10 2 балла | 11 2 балла |
12 2 балла | 13 | 14 2 балла | 15 | 16 | 17 2 балла | 18 | 19 | 20 2 балла | 21 | 22 2 балла |
Контрольная работа: Химические явления.
Вариант 1 – 2
Выпишите номер правильного ответа.
1. {I – Физическое; II – Химическое} явление:
1 – горение сахара;
2 – плавление сахара.
Установите соответствие.
2. Тип реакции:
I. {1) соединение; 2) разложение}
II. {1) замещение; 2) обмен}
Определение:
а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;
б) реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;
в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное вещество;
г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
3. Тип реакции:
I. {1) соединение; 2) обмен}
II. {1) замещение; 2) разложение}
Уравнение реакции:
а) CaCO3 = CaO + CO2↑;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
Выпишите номер правильного ответа.
4. Тип реакции {I – С + О2 + СО2 + Q; II – 2H2O = 2H2 + O2 - Q}:
1 – экзотермическая;
2 – эндотермическая.
5. Термохимическое уравнение {I – экзотермической; II – эндотермической} реакции:
1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.
Установите правильную последовательность.
6. Разделение смеси {I – сахара с битым стеклом; II – поваренной соли с речным песком}:
□ – профильтровать;
□ – собрать прибор для фильтрования;
□ – растворить смесь в воде;
□ – выпарить;
□ – собрать прибор для выпаривания.
Выпишите номер правильного ответа.
7. Если содержание кислорода в воздухе {I – увеличивается; II – уменьшается}, то скорость горения:
1 – возрастает;
2 – убывает;
3 – не изменяется.
Установите соответствие.
8. Исходные вещества:
I. {1) CuO и HCl; 2) NaOH и H2SO4}
II. {1) Zn и HCl; 2) SO2 и H2O}
Продукты реакции:
а) Na2SO4 H2O;
б) ZnCl2 H2O;
в) CuCl2 H2O;
г) H2SO4;
д) ZnCl2 H2↑;
е) Na2SO4 H2↑;
ж) CuCl H2O;
з) H2SO3.
9. Продукты реакции:
I. {1) FeCl2 и H2↑; 2) H2SO4}
II. {1) Ca(OH)2; 2) FeCl3 }
Исходные вещества:
а) оксид кальция и вода;
б) кальций и вода;
в) железо и соляная кислота;
г) железо и хлор, нагревание;
д) оксид железа (II) и соляная кислота;
е) оксид серы (IV) и вода;
ж) оксид серы (VI) и вода.
Дополните (полное решение задачи – 3 балла).
10. Количество вещества {I – кислорода; II – оксида меди (II)}, необходимое для реакции с {I – серой массой 6,4 г; II – водородом массой 1 г}, по уравнению {I – S + O2 → SO2; II – CuO + H2 → Cu + H2O} равно … моль.
11. Масса {I – гидроксида калия; II – гидроксида натрия}, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой {I – 630 г; II – 126 г} с массовой долей кислоты {I – 0,2; II – 0,1}, составляет … г.
12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой {I – 200 г; II – 400 г} с массовой долей примесей {I – 0,5; II – 0,2}, равно … моль.
Выпишите номер правильного ответа.
13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации {I – кислоты; II – щелочи}, попавшей на кожу:
1 - сода;
2 – щелочь;
3 – борная кислота.
Дополните.
14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой {I – Li + N2 → Li3N; II – Al + O2 → Al2O3}, равна … .
15*. (Полное решение задачи – 3 балла).Количество теплоты, выделившейся при окислении {I – 1 моль; II – 3 моль}, меди по уравнению
2Cu + O2 = 2CuO + 276 кДж, равно … кДж.
Ответы
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
2 | 1В 2А | 1В 2Г | 1 | 1 | 32154 | 1 | 1В 2А |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
1В 2Ж | 0,2 | 112 | 1 | 1 | 9 | 138 |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
1 | 1Б 2Г | 1Б 2А | 2 | 2 | 32154 | 2 | 1Д 2Г |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
1А 2Г | 0,5 | 8 | 3, 2 | 3 | 9 | 414 |
Максимальное количество баллов – 23
«5» 17 – 23 балла
«4» 14 – 16 баллов
«3» 9 – 13 баллов
Контрольная работа: Химические явления.
Вариант 1
Выпишите номер правильного ответа.
1. Физическое явление:
1 – горение сахара;
2 – плавление сахара.
Установите соответствие.
2. Тип реакции:
1) соединение; 2) разложение
Определение:
а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;
б) реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;
в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное вещество;
г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
3. Тип реакции:
1) соединение; 2) обмен
Уравнение реакции:
а) CaCO3 = CaO + CO2↑;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
Выпишите номер правильного ответа.
4. Тип реакции С + О2 + СО2 + Q:
1 – экзотермическая;
2 – эндотермическая.
5. Термохимическое уравнение экзотермической реакции:
1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.
Установите правильную последовательность.
6. Разделение смеси сахара с битым стеклом:
1 – профильтровать;
2 – собрать прибор для фильтрования;
3 – растворить смесь в воде;
4 – выпарить;
5 – собрать прибор для выпаривания.
Установите соответствие.
7. Формула вещества: 1) H2S 2) CuSO4 3) CuO
Класс соединений:
а) оксид
б) кислота
в) основание
г) соль
8. Исходные вещества:
1) CuO + HCl; 2) NaOH + H2SO4
Продукты реакции:
а) Na2SO4 + H2O;
б) ZnCl2 + H2O;
в) CuCl2 + H2O;
г) H2SO4;
д) ZnCl2 + H2↑;
е) Na2SO4 + H2↑;
ж) CuCl + H2O;
з) H2SO3.
9. Схема реакции:
1) Cu(OH)2 = ; 2) Fe + HCl = ; 3) NaOH + HCl = ;
Тип реакции:
а) замещение;
б) соединение;
в) обмен;
г) разложение.
Дополните (полное решение задачи – 3 балла).
10. Объем кислорода, необходимый для реакции с серой массой 6,4 г, по уравнению S + O2 → SO2 равен … л.
11. Масса гидроксида калия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой 630 г составляет … г.
12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой 200 г с массовой долей примесей 0,5, равно … моль.
Выпишите номер правильного ответа.
13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу:
1 - сода;
2 – щелочь;
3 – борная кислота.
Дополните.
14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Li + N2 → Li3N, равна … .
Контрольная работа: Химические явления.
Вариант 2
Выпишите номер правильного ответа.
1. Химическое явление:
1 – горение сахара;
2 – плавление сахара.
Установите соответствие.
2. Тип реакции:
1) замещение; 2) обмен
Определение:
а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;
б) реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;
в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное вещество;
г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
3. Тип реакции:
1) замещение; 2) разложение
Уравнение реакции:
а) CaCO3 = CaO + CO2↑;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;
г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.
Выпишите номер правильного ответа.
4. Тип реакции 2H2O = 2H2 + O2 - Q:
1 – экзотермическая;
2 – эндотермическая.
5. Термохимическое уравнение эндотермической реакции:
1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;
2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.
Установите правильную последовательность.
6. Разделение смеси поваренной соли с речным песком:
1 – профильтровать;
2 – собрать прибор для фильтрования;
3 – растворить смесь в воде;
4 – выпарить;
5 – собрать прибор для выпаривания.
Установите соответствие.
7. Формула вещества:
1) Ca(OH)2
2) NaNO3
3) HNO3
Класс соединений:
а) оксид;
б) кислота;
в) основание
г) соль.
8. Исходные вещества:
1) Zn + HCl; 2) SO2 + H2O
Продукты реакции:
а) Na2SO4 + H2O;
б) ZnCl2 + H2O;
в) CuCl2 + H2O;
г) H2SO4;
д) ZnCl2 + H2↑;
е) Na2SO4 + H2↑;
ж) CuCl + H2O;
з) H2SO3.
9. Схема реакции:
1) CaO + CO2 = ; 2) Al + CuCl2 = ; 3) Cu(OH)2 + H2SO4 =
Тип реакции:
а) замещение;
б) соединение;
в) обмен;
г) разложение.
Дополните (полное решение задачи – 3 балла).
10. Масса оксида меди (II), необходимая для реакции с водородом массой 1 г, по уравнению CuO + H2 → Cu + H2O равна … гр.
11. Масса гидроксида натрия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой 126 г с массовой долей кислоты, составляет … г.
12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой
400 г с массовой долей примесей 0,2, равно … моль.
Выпишите номер правильного ответа.
13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу:
1 - сода;
2 – щелочь;
3 – борная кислота.
Дополните.
14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3, равна … .
Контрольная работа: Химические явления.
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
2 | 1В 2А | 1В 2Г | 1 | 1 | 32154 | 1Б 2Г 3А | 1В 2А |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | ||
1Г 2А3В | 4,48л | 560 гр | 1 | 1 | 9 |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
1 | 1Б 2Г | 1Б 2А | 2 | 2 | 32154 | 1В 2Г 3Б | 1Д 2Г |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | ||
1Б 2А 3В | 40 гр | 400 гр | 3, 2 | 3 | 9 |
Максимальное количество баллов – 20
«5» 16 – 20 баллов
«4» 13 – 15 баллов
«3» 8 – 12 баллов
Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Вариант 1 – 2
Дополните.
1. Название частиц, заряженных {I – положительно; II – отрицательно}, - … .
Выпишите номер правильного ответа.
2. Растворимость в воде твердых веществ с {I – повышением; II – понижением} температуры, как правило:
1 – уменьшается;
2 – увеличивается;
3 – не изменяется.
3. Условия {I – возрастания; II – убывания} растворимости газов в воде:
1 – повышение температуры и повышение давления;
2 - повышение температуры и понижение давления;
3 - понижение температуры и повышение давления;
4 - понижение температуры и понижения давления.
4. Электролиты, диссоциирующие с образованием {I – гидроксид - ионов; II – ионов водорода}:
1 – кислоты;
2 – щелочи;
3 – средние соли.
Дополните.
5. Число электронов, участвующих в процессе {I – Al0 → Al+3; II – K0 → K+1}, равно … .
Выпишите номер правильного ответа.
6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре {I – больше не растворяется; II – растворяется}:
1 – насыщенный;
2 – ненасыщенный.
Установите соответствие.
7. Процесс:
{I – окисление; II – восстановление}
Схема:
а) S0 → S+6;
б) N+5 → N+2;
в) CaO → Ca(OH)2;
г) SO42- → BaSO4
8. Характер электролита:
I. {1) слабый; 2) средней силы}
II. {1) сильный; 2) средней силы}
Формула вещества:
а) O2;
б) H2SO4;
в) H2CO3;
г) CO2;
д) H3PO4
Выпишите номер правильного ответа.
9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой {I – 2Al + 3S → → Al2S3; II – S + O2 → SO2}:
1 – восстановитель
2 – окислитель.
10. Процесс, происходящий с атомами {I – магния; II – алюминия} в реакции с {I – серной; II – соляной} кислотой:
1 – окисление;
2 – восстановление.
11. Продукты реакции {I – нейтрализации; II – замещения: металл + кислота}:
1 – соль и вода;
2 – соль и основание;
3 – соль и кислота;
4 – соль и водород.
12. Ряд формул соединений с {I – одинаковым; II – разным} значением степени окисления {I – углерода; II – кремния}:
1 – C, CO, CO2;
2 – Si, SiO2, H2SiO3;
3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;
4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.
13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого {I – KOH; II – BaCl2}:
1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;
2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;
3. OH- + H+ → H2O;
4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.
14. Схема реакции ионного обмена, {I – не идущей; II – идущей} до конца:
1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;
3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;
4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.
Установите соответствие.
15. Краткое ионное уравнение:
I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; 2) H+ + OH- → H2O}
II. {1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu; 2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓}
Характеристика химической реакции:
а) окислительно – восстановительная;
б) ионного обмена;
в) окислительно – восстановительная, соединение;
г) окислительно – восстановительная, разложение.
Выпишите номер правильного ответа.
16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,
I. {1)образующий 1 моль ионов;
2) образующий 3 моль ионов}
II. {1)не образующий ионов;
2) образующий сложный ион}
хлора при диссоциации:
а) KClO3;
б) CaCl2;
в) AlCl3;
г) NaCl.
Дополните.
17. (Полное написание уравнения реакции диссоциации веществ – 2 балла).
Суммарное количество вещества ионов, образованных при диссоциации
I. {1) 2моль; 2) 1 моль}
II*. {1) 2 моль; 2) 3 моль}
I. {1) хлорида кальция; 2) сульфата натрия}
II*. {1) карбоната калия; 2) карбоната натрия},
равно … .
(Полное решение задачи – 3 балла).
18. Масса осадка, выпавшего при взаимодействии {I – 2 моль; II – 3 моль} серной кислоты с {I – 3 моль; II – 2 моль} хлорида бария, составляет … г.
19. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в {I – 200 г 8%-ного; II – 400 г 4%-го} раствора сульфата меди (II), равно … моль.
20*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой {I – 6,5 г; II – 13 г} с соляной кислотой, равен … л.
Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Ответы
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
катионы | 2 | 3 | 2 | 3 | 1 | А | 1В 2Д | 2 | 1 |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 3 балла | 18 3 балла | 19 3 балла | |
1 | 4 | 3 | 2 | 1А 2Б | 1Г 2В | Другой ответ | 0,1 моль | 2,24л |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
анионы | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | Б | 1Б 2Д | 1 | 1 |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 3 балла | 18 3 балла | 19 3 балла | |
4 | 2 | 2 | 3 | 1А 2Б | 1А 2А | Другой ответ | 0,1моль | 4,48л |
Максимальное количество баллов - 25
«5» 19 – 25 баллов
«4» 15 – 18 баллов
«3» 11 – 14 баллов
Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Вариант 1
Дополните.
1. Название частиц, заряженных положительно - … .
Выпишите номер правильного ответа.
2. Растворимость в воде твердых веществ с повышением температуры, как правило:
1 – уменьшается;
2 – увеличивается;
3 – не изменяется.
3. Условия возрастания растворимости газов в воде:
1 – повышение температуры и повышение давления;
2 - повышение температуры и понижение давления;
3 - понижение температуры и повышение давления;
4 - понижение температуры и понижения давления.
4. Электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид - ионов:
1 – кислоты;
2 – щелочи;
3 – средние соли.
Дополните:
5. Число электронов, участвующих в процессе Al0 → Al+3, равно … .
Выпишите номер правильного ответа:
6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется :
1 – насыщенный;
2 – ненасыщенный.
Установите соответствие:
7. Процесс: окисление
Схема:
а) S0 → S+6;
б) N+5 → N+2;
в) CaO → Ca(OH)2;
г) SO42- → BaSO4
8. Характер электролита:
I. 1) слабый; 2) средней силы
Формула вещества:
а) O2;
б) H2SO4;
в) H2CO3;
г) CO2;
д) H3PO4
Выпишите номер правильного ответа:
9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой 2Al + 3S → Al2S3:
1 – восстановитель
2 – окислитель.
10. Процесс, происходящий с атомами магния в реакции с серной кислотой:
1 – окисление;
2 – восстановление.
11. Продукты реакции нейтрализации:
1 – соль и вода;
2 – соль и основание;
3 – соль и кислота;
4 – соль и водород.
12. Ряд формул соединений с одинаковым значением степени окисления углерода:
1 – C, CO, CO2;
2 – Si, SiO2, H2SiO3;
3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;
4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.
13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого KOH:
1. 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;
2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;
3. OH- + H+ → H2O;
4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.
14. Схема реакции ионного обмена, не идущей до конца:
1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;
3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;
4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.
Установите соответствие:
15. Краткое ионное уравнение:
I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; 2) H+ + OH- → H2O}
Характеристика химической реакции:
а) окислительно – восстановительная;
б) ионного обмена;
в) окислительно – восстановительная, соединение;
г) окислительно – восстановительная, разложение.
Выпишите номер правильного ответа:
16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,
1)образующий 1 моль ионов;
2) образующий 3 моль
ионов хлора при диссоциации:
а) KClO3;
б) CaCl2;
в) AlCl3;
г) NaCl.
Дополните:
17. (Полное решение задачи – 3 балла).
Масса осадка, выпавшего при взаимодействии 22 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.
18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II), равно … моль.
19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 гр с соляной кислотой, равен … л.
Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Вариант 2
Дополните:
1. Название частиц, заряженных отрицательно - … .
Выпишите номер правильного ответа:
2. Растворимость в воде твердых веществ с понижением температуры, как правило:
1 – уменьшается;
2 – увеличивается;
3 – не изменяется.
3. Условия убывания растворимости газов в воде:
1 – повышение температуры и повышение давления;
2 - повышение температуры и понижение давления;
3 - понижение температуры и повышение давления;
4 - понижение температуры и понижения давления.
4. Электролиты, диссоциирующие с образованием ионов водорода:
1 – кислоты;
2 – щелочи;
3 – средние соли.
Дополните:
5. Число электронов, участвующих в процессе K0 → K+1, равно … .
Выпишите номер правильного ответа:
6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре растворяется:
1 – насыщенный;
2 – ненасыщенный.
Установите соответствие:
7. Процесс: восстановление
Схема:
а) S0 → S+6;
б) N+5 → N+2;
в) CaO → Ca(OH)2;
г) SO42- → BaSO4
8. Характер электролита:
1) сильный; 2) средней силы
Формула вещества:
а) O2;
б) H2SO4;
в) H2CO3;
г) CO2;
д) H3PO4
Выпишите номер правильного ответа:
9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой S + O2 → SO2:
1 – восстановитель
2 – окислитель.
10. Процесс, происходящий с атомами алюминия в реакции с соляной кислотой:
1 – окисление;
2 – восстановление.
11. Продукты реакции замещения: металл + кислота:
1 – соль и вода;
2 – соль и основание;
3 – соль и кислота;
4 – соль и водород.
12. Ряд формул соединений с разным значением степени окисления кремния:
1 – C, CO, CO2;
2 – Si, SiO2, H2SiO3;
3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;
4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.
13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого BaCl2:
1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;
2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;
3. OH- + H+ → H2O;
4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.
14. Схема реакции ионного обмена идущей до конца:
1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;
3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;
4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.
Установите соответствие:
15. Краткое ионное уравнение:
1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu; 2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Характеристика химической реакции:
а) окислительно – восстановительная;
б) ионного обмена;
в) окислительно – восстановительная, соединение;
г) окислительно – восстановительная, разложение.
Выпишите номер правильного ответа:
16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,
1)не образующий ионов;
2) образующий сложный
ион хлора при диссоциации:
а) KClO3;
б) CaCl2;
в) AlCl3;
г) NaCl.
Дополните:
17. (Полное решение задачи – 3 балла).
Масса осадка, выпавшего при взаимодействии 3 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.
18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 400 г 4%-го раствора сульфата меди (II), равно … моль.
19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 гр с соляной кислотой, равен … л.
Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Ответы
Вариант 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
катионы | 2 | 3 | 2 | 3 | 1 | А | 1В 2Д | 2 | 1 |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 3 балла | 18 3 балла | 19 3 балла | |
1 | 4 | 3 | 2 | 1А 2Б | 1Г 2В | Другой ответ | 0,1 моль | 2,24л |
Вариант 2
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
анионы | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | Б | 1Б 2Д | 1 | 1 |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 3 балла | 18 3 балла | 19 3 балла | |
4 | 2 | 2 | 3 | 1А 2Б | 1А 2А | Другой ответ | 0,1моль | 4,48л |
Максимальное количество баллов - 25
«5» 19 – 25 баллов
«4» 15 – 18 баллов
«3» 11 – 14 баллов
Итоговая контрольная работа
Тестирование.
На выполнение работы отводится 1 час (60 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 22 задания. Максимальное количество баллов – 29.
Часть 1 включает 17 заданий (А1 – А17). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным. За правильный ответ – 1 балл.
Часть 2 состоит из 3 заданий (В1 – В3), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Задание с кратким оттветом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В3 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.
Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи. за полный правильный ответ – 3 балла; правильно записаны 2 первых элемента из задания – 2 балла; правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) – 1 балл; все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.
При выполнении работы можно пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ХИМИЯ 8 КЛАСС Вариант 20
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.
А1. Химическая реакция не происходит между
1) Ag и H2SO4
3) Mg и H2SO4
2) Zn и HCl
4) Al и HCl
А2. Формулы кислот, соответствующих оксиду фосфора P2O5 и оксиду азота (V) N2O5, - это
1) H3PO4 и HNO2
2) H3PO4 и HNO3
3) H3PO3 и HNO3
4) H3PO3 и HNO2
А3. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) | Br2 |
2) | SiO2 |
3) | NаH |
4) | CаCl2 |
А4. Степень окисления фтора в соединении CaF2 равна
1) -1 | 2) +2 | 3) -3 | 4) +1 |
А5. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с
1) HNO3
2) CO2
3) Na2SO4
4) CuCl2
А6. Из приведенных утверждений:
А. Кислотным оксидам соответствуют основания..
Б.Кислотные оксиды образуют только неметаллы.
1) | оба суждения неверны |
2) | верно только Б |
3) | верно только А |
4) | верны оба |
А7. При нагревании карбоната кальция образуется оксид углерода и
1) CaO
2) Сa
3) СО2
4) H2О
А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) | Na, Mg, Al |
2) | F, Cl, Br |
3) | P, S, Cl |
4) | Li, Be, B |
А9. Диссоциация в растворе возможна для каждого из двух веществ:
1) | хлорид цинка, оксид калия |
2) | гидроксид натрия, фосфор |
3) | соляная кислота, сульфат натрия |
4) | мрамор, гидроксид бария |
А10. Реакция, уравнение которой BaSO3 = BaO + SO2 является реакцией
1) | обмена |
2) | соединения |
3) | разложения |
4) | замещения |
А11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и водой равна
1) 3 2) 5 3) 4 4) 6
А12. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) Ca(OH)2 + CO2
2) HNO3 + CuO
3) HCl + Mg(NO3)2
4) KOH + H3PO4
А13. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 И KOH
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO3)2
4) Ba(OH)2 и FeCl3
А14. С образованием катионов металла и анионов гидроксогруппы диссоциирует
1) | сульфат алюминия |
2) | оксид натрия |
3) | гидроксид натрия |
4) | азотная кислота |
А15. Только сложные вещества находятся в ряду
1) вода и хлорид меди 3) водород и сульфид натрия
2) сера и азот 4) азот и серная кислота
А16. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) | CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 |
2) | CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu |
3) | K2O + H2O = KOH |
4) | BaSO3 = B aO + SO2 |
А17. Наибольшее число нейтронов содержится в атоме
1) стронция
2) кальция
3) брома
4) углерода
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.
В1. Наличие в растворе ионов Си2+ и SO42- можно проверить с помощью растворов
1) H2O
2) BaCl2
3) NH3
4) NaOH
5) NaCl
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
В2. С раствором серной кислоты реагируют:
1) | оксид меди (II) |
2) | сульфат натрия |
3) | соляная кислота |
4) | хлорид лития |
5) | нитрат меди (II) |
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
В3. Кислород в лаборатории можно получить
1) | разложением сульфата натрия |
2) | разложением воды под действием тока |
3) | перегонкой жидкого воздуха |
4) | разложением перманганата калия |
5) | разложением оксида магния |
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
Часть 3.
Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.
C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Р → Р2О5 → H3PO4 → Аl PO4
C2. В реакцию с серной кислотой массой 250 гр и массовой долей 45% вступил алюминий. Определите объем полученного газа.
ТЕСТ ПРОМЕЖУТОЧНАЯ АТТЕСТАЦИЯ
ХИМИЯ – 8
№ вариант | А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 | А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 |
1 | |||||||||||||||||
2 | |||||||||||||||||
3 | 1 | 3 | 3 | 3 | 4 | 1 | 3 | 4 | 3 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | 3 | 3 |
4 | 2 | 3 | 3 | 4 | 1 | 3 | 4 | 3 | 1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 4 | |
5 | 4 | 2 | 2 | 2 | 1 | 2 | 1 | 4 | 2 | 3 | 4 | 4 | 2 | 4 | 3 | 3 | 3 |
6 | 3 | 1 | 3 | 3 | 4 | 3 | 2 | 1 | 3 | 2 | 1 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 1 |
7 | 2 | 3 | 3 | 1 | 1 | 4 | 4 | 2 | 1 | 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 2 | 1 | 2 |
8 | 4 | 2 | 1 | 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 2 | 1 | 2 | 2 | 3 | 3 | 1 | 1 | 4 |
9 | 2 | 4 | 4 | 1 | 4 | 3 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 4 | 1 | 1 | 2 | 4 | 4 |
10 | 4 | 4 | 4 | 2 | 1 | 4 | 3 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 4 | 1 | 1 | 4 | 2 |
11 | 1 | 4 | 4 | 4 | 2 | 1 | 4 | 3 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 4 | 1 | 3 | 3 |
12 | 3 | 1 | 4 | 4 | 4 | 2 | 1 | 4 | 3 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 4 | 1 | 3 |
13 | 2 | 3 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 4 | 4 | 4 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 4 | 1 |
14 | 1 | 2 | 3 | 3 | 4 | 4 | 3 | 3 | 4 | 4 | 4 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 4 |
15 | 2 | 1 | 3 | 2 | 1 | 3 | 1 | 1 | 2 | 4 | 4 | 2 | 3 | 4 | 4 | 4 | 1 |
16 | 4 | 4 | 4 | 1 | 1 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 | 1 | 2 | 3 | 2 | 2 | 4 | 3 |
17 | 4 | 3 | 4 | 4 | 4 | 1 | 1 | 4 | 4 | 2 | 4 | 3 | 1 | 2 | 3 | 2 | 2 |
18 | 3 | 4 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 1 | 2 | 2 | 4 | 1 | 3 | 1 | 4 | 2 | 1 |
19 | 3 | 4 | 1 | 2 | 3 | 3 | 1 | 1 | 2 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 1 | 1 | 1 |
20 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 1 | 2 | 3 | 3 | 1 | 1 | 2 | 3 | 1 | 2 | 1 | 1 |
21 | 1 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 1 | 2 | 3 | 3 | 1 | 1 | 2 | 3 | 1 | 2 | 1 |
22 | 1 | 3 | 4 | 1 | 2 | 3 | 3 | 1 | 1 | 2 | 3 | 1 | 2 | 4 | 1 | 1 | 1 |
23 | 3 | 4 | 3 | 1 | 2 | 4 | 3 | 1 | 2 | 2 | 4 | 1 | 3 | 1 | 4 | 2 | 1 |
24 | 4 | 3 | 4 | 4 | 4 | 1 | 1 | 4 | 4 | 2 | 4 | 3 | 1 | 2 | 3 | 2 | 2 |
№ ВАРИАНТ | В1 | В2 | В3 |
1 | |||
2 | |||
3 | 24 | 15 | 34 |
4 | 14 | 25 | 25 |
5 | 25 | 14 | 34 |
6 | 13 | 34 | 13 |
7 | 23 | 23 | 12 |
8 | 2341 | 13 | 24 |
9 | 13 | 23 | 25 |
10 | 15 | 35 | 15 |
11 | 24 | 15 | 35 |
12 | 23 | 24 | 24 |
13 | 23 | 24 | 24 |
14 | 24 | 24 | 23 |
15 | 35 | 14 | 23 |
16 | 35 | 14 | 23 |
17 | 35 | 14 | 23 |
18 | 35 | 14 | 24 |
19 | 45 | 24 | 13 |
20 | 25 | 45 | 24 |
21 | 24 | 15 | 24 |
22 | 13 | 45 | 24 |
23 | 35 | 14 | 23 |
24 | 35 | 14 | 24 |
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА: ХИМИЯ - 8
ВАРИАНТ 1
1. Даны формулы и названия веществ:
а) азотная кислота
б) HCl
в) нитрат бария
г) CO
д) хлорид алюминия
е) P2O5
ж) NaCl
з) гидроксид натрия
и) SiO3
к) Cu(OH)2
л) оксид меди
- Какие из предложенных веществ относятся к электролитам?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид-ионы ОН-? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?
- Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
- Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.
- Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?
II. Установите соответствие
1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:
Названия оксидов Характер свойств оксида
а) оксид серы (VI) 1) амфотерный оксид
б) оксид кальция 2) кислотный оксид
в) оксид хрома (VI) 3) основный оксид
2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:
Формула вещества Класс
а) HCl г) HNO3 1) соль
б) Cu(OH)2 д) AlCl3 2) кислота
в) SiO3 3) основание 4) оксид
3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:
Схема реакции Степень окисления окислителя
а) С + О2 = СО2 1) +4 2) +2
б) СО2 + С = СО 3) +1 4) 0
в) CuO + C = Cu + CO
4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения
а) Na3PO4 + Ca(OH)2 = 1) Na+ + OH = NaOH
б) 3NaOH + H3PO4 = 2) 3OH- + 3H+ = 3H2O
3) 3Na+ + PO43- = Na3PO4
4) 2PO43- + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6OH-
5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Реагирующие веществам Продукты реакции
а) CuCl2 + Zn = 1) не взаимодействуют
б) CuCl2 + Fe = 2) = ZnCl2 + Cu
в) MgCl2 + Zn = 3) = Zn(OH)2 + HCl
г) CuCl2 + NaOH = 4) = Cu(OH)2 + NaCl
5) = ZnCl2 + Mg
6) = FeCl2 + Cu
III. Задачи
1. Сколько молекул содержится: а) в 5 гр оксида фосфора (V); б) в 44,8 л СО2.
2. 12,5 гр железа растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.
3. Масса газа, выделившегося при обработке хлороводородной кислоты 34 граммами сульфида натрия, равна ______ .
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ОТВЕТЫ
I | Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
I | а, б, в, д, ж, з, к | а | а | е | бж | а+з; б+з; д+з | д | е+л | |
II | гжк | е | а | ж | и | а+е; д+е;и+е;в+д | з | г+ж | |
III | абвдезил | взил | ди | ж | и | а+е; и+е; е+л; е+з; в+д | з | г+ж; к+ж | |
IV | ежк | и | д | ж | д | д+л; а+б | з | г+ж; е+ж |
II | Вариант | 1 3 балла | 2 5 баллов | 3 3 балла | 4 2 балла | 5 4 балла |
I | а2; б3; в1 | а2; г 2; б3; в4; д1 | а4; б1; в2 | а4; б2 | а2; б6; в1; г4 | |
II | а2; б3; в1 | а2; б3; в4; г3; д1 | а4; б2; в2 | а4; б2 | а2; б6; в1; г4 | |
III | а2; б3; в1 | а1; б4; в4; г2; д1 | а4; б1; в4 | а2; б4 | а1; б2; в1; г6 | |
IV | а2; б3;в1 | а1; б2; в4; г3; д4 | а4; б2; в2 | а3; б2 | а1; б1; в5; г4 |
III | Вариант | 1 2 балла | 2 3 балла | 3 3 балла |
I | 0,2·1023; 12·1023 | 5л | 14,8 гр | |
II | 1,13·1023; 12·1023 | 11,2л | 1,7гр | |
III | 1,4·1023; 6,6·1023 | 5л | 10,5гр | |
IV | 1,2·1023; 12·1023 | 52,3 | 132 |
Максимальное количество баллов – 30
«5» - 27 и выше
«4» - 22 – 26 баллов
«3»- 14 – 21 баллов
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА: ХИМИЯ - 8
ВАРИАНТ 2
1. Даны формулы и названия веществ:
а) H2CO3
б) гидроксид меди (II)
в) хлорид бария
г) CаO
д) серная кислота
е) гидроксид натрия
ж) SO2
з) хлорид железа (III)
и) соляная кислота
к) SiO2
л) нитрат свинца
- Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид-ионы ОН-? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Какая из предложенных кислот является слабым электролитом?
- Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
- Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.
- Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?
II. Установите соответствие
1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:
Названия оксидов Характер свойств оксида
а) оксид фосфора (V) 1) амфотерный оксид
б) оксид магния 2) кислотный оксид
в) оксид цинка 3) основный оксид
2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:
Формула вещества Класс
а) H2SO4 г) NaOH 1) соль
б) Mg(OH)2 д) CrCl3 2) кислота
в) N2O3 3) основание 4) оксид
3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:
Схема реакции Степень окисления окислителя
а) Сa + О2 = СaО 1) +4 2) +2
б) СО2 + С = СО 3) +1 4) 0
в) MgO + C = Mg + CO
4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения
а) H3PO4 + Ca(OH)2 = 1) Na+ + OH = NaOH
б) 3NaOH + H3PO4 = 2) 3OH- + 3H+ = 3H2O
3) 3Na+ + PO43- = Na3PO4
4) 2PO43- + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Реагирующие веществам Продукты реакции
а) HgCl2 + Zn = 1) не взаимодействуют
б) HgCl2 + Fe = 2) = ZnCl2 + Hg
в) FeCl2 + Zn = 3) = Zn(OH)2 + HCl
г) MgCl2 + NaOH = 4) = Mg(OH)2 + NaCl
5) = ZnCl2 + Mg
6) = FeCl2 + Hg
III. Задачи
1. Сколько молекул содержится: а) в 15 гр оксида серы (VI); б) в 44,8 л СО2.
2. 32,5 гр цинка растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.
3. Масса газа, выделившегося при обработке хлороводородной кислоты 4 граммами сульфида натрия, равна ______ .
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА: ХИМИЯ - 8
ВАРИАНТ 3
1. Даны формулы и названия веществ:
а) H2S
б) гидроксид алюминия
в) нитрат бария
г) ВаО
д) H2SО4
е) гидроксид калия
ж) SO3
з) нитрат железа (III)
и) азотная кислота
к) Al2O3
л) нитрат магния
- Какие из предложенных веществ относятся к электролитам?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют нитрат-ионы NO-3? Напишите уравнение диссоциации одного из этих электролитов.
- Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?
- Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют один нитрат-ион? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.
- Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
- Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?
II. Установите соответствие
1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:
Названия оксидов Характер свойств оксида
а) оксид азота (V) 1) амфотерный оксид
б) оксид лития 2) кислотный оксид
в) оксид алюминия (III) 3) основный оксид
2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:
Формула вещества Класс
а) BaSO4 г) HNO3 1) соль
б) CuO д) FeSO4 2) кислота
в) P2O3 3) основание 4) оксид
3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:
Схема реакции Степень окисления окислителя
а) Сa + Cl2 = СaCl2 1) +4 2) +2
б) СО2 + С = СО 3) +1 4) 0
в) Al + O2 = Al2O3
4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения
а) H2SO4 + KOH = 1) K+ + OH = KOH
б) MgCl2 + NaOH = 2) 2OH- + 2H+ = 2H2O
3) 3Na+ + PO43- = Na3PO4
4) Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Реагирующие веществам Продукты реакции
а) HCl + Ag = 1) не взаимодействуют
б) HCl + Mg = 2) = MgCl2 + H2
в) MgCl2 + Zn = 3) = Zn(OH)2 + HCl
г) AgNO3 + HCl = 4) = Cu(OH)2 + NaCl
5) = ZnCl2 + Mg
6) = AgCl + HNO3
III. Задачи
1. Сколько молекул содержится: а) в 25 гр оксида азота (V); б) в 24,8 л P2O5.
2. 12,5 гр железа растворили в разбавленной серной кислоте. Рассчитайте массу выделившегося водорода.
3. Масса газа, выделившегося при обработке серной кислоты 24 граммами сульфида натрия, равна ______ .
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА: ХИМИЯ - 8
ВАРИАНТ 4
1. Даны формулы и названия веществ:
а) азотистая кислота
б) гидроксид железа (III)
в) CaCl2
г) оксид магния
д) HCl
е) Li2O
ж) оксид фосфора (V)
з) AlCl3
и) BaSO4
к) SiO2
л) нитрат серебра
- Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют сульфат-ионы SO2-4? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?
- Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?
- Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.
- Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.
- Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?
II. Установите соответствие
1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:
Названия оксидов Характер свойств оксида
а) оксид хлора (VII) 1) амфотерный оксид
б) оксид калия 2) кислотный оксид
в) оксид железа (III) 3) основный оксид
2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:
Формула вещества Класс
а) Na2CO3 г) Fe(OH)2 1) соль
б) H3PO4 д) Mn2O7 2) кислота
в) N2O5 3) основание 4) оксид
3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:
Схема реакции Степень окисления окислителя
а) С + О2 = СО 1) +4 2) +2
б) СО + Mg = СО2 + Mg 3) +1 4) 0
в) CuO + Al = Cu + Al2O3
4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения
а) FeCl2 + NaOH = 1) Na+ + OH = NaOH
б) Na2S + H2SO4 = 2) S2- + 2H+ = H2S
3) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4) Na2S + 2H+ = 2Na+ + H2S
5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.
Реагирующие веществам Продукты реакции
а) CuCl2 + Au = 1) не взаимодействуют
б) FeCl2 + Cu = 2) = CuCl2 + Fe
в) ZnCl2 + Mg = 3) = Zn(OH)2 + HCl
г) BaCl2 + KOH = 4) = Ba(OH)2 + KCl
5) = MgCl2 + Zn
6) = AuCl2 + Cu
III. Задачи
1. Сколько молекул содержится: а) в 20 гр серной кислоты; б) в 44,8 л КОН.
2. 56 гр магния растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.
3. Масса соли, выделившейся при обработке серной кислоты 75 граммами гидроксида натрия, равна ______ .
Предварительный просмотр:
КВН
ПО ТВОРЧЕСТВУ А. П.ЧЕХОВА. (7класс)
1.Приветствие команд.
2. Разминка.
а) среди данных 6 портретов найдите портрет А.П.Чехова.
б) Каждая команда пишет названия произведений А.П.Чехова, которые они знают. Кто больше?
3. Конкурс «Узнай произведение по отрывку».
1) «Вы пишете, что на луне живут и обитают люди и племена. Этого не может быть никогда, потому что если бы люди жили на луне ,то заслоняли бы для нас её магический свет своими домами и пастбищами .Люди ,живя на луне ,падали бы вниз на землю . Нечистоты и помои сыпались бы на наш материк с населённой луны.»
(«Письмо учёному соседу»)
2) «А погода великолепная. Воздух тих, прозрачен и свеж. Ночь темна, но видно всю деревню с её белыми крышами и белыми струйками дыма , идущими из труб, деревья , посеребренные инеем ,сугробы .Всё небо усыпано весело мигающими звёздами , и Млечный Путь вырисовывается так ясно ,как будто его перед праздником помыли и потерли снегом.»
(«Ванька»)
3) «За отсутствием доктора, уехавшего жениться, больных принимает фельдшер …,толстый человек лет сорока … На лице выражение чувства долга и приятности .Между указательным и средним пальцами левой руки –сигара , распространяющая зловоние .»
(«Хирургия»)
4) «Все, гулявшие в этот вечер в городском саду около летнего театра, рассказывают теперь, что они видели, как по главной аллее промчался босой человек с жёлтым лицом и глазами, полными ужаса. За ним гнался человек в костюме Синей Бороды и с револьвером в руке. Что случилось далее , никто не видел.»
(«Сапоги»)
5) «Он полоскал рот водкой, коньяком, прикладывал к больному зубу табачную копоть, опий, скипидар, керосин…, но всё это или не помогало или вызывал тошноту.»
(«Лошадиная фамилия»)
6) «Молодая рыжая собака – помесь такса с дворняжкой очень похожая мордой на лисицу, бегала взад и вперёд по тротуару и беспокойно оглядывалась по сторонам.»
4. Конкурс «Узнай героя по описанию».
1) «…Вытягивает руки по швам и кричит хриплым, сердитым голосом: «Наррод , расходись! Не толпись! По домам!» («Унтер Пришибеев»)
2) «Возилась около печки, и, видимо, старалась спрятать куда-нибудь подальше своё лицо… Оно горело и переливалось всеми цветами, начиная с красно-багрового и кончая смертельно бледным. Она , не переставая , хваталась дрожащими руками за ножи , вилки , дрова , тряпки, двигалась. Ворчала,стучала ,но, в сущности, ничего не делала.»
(«Кухарка женится»).
3) «Это маленький, тощенький, но необыкновенно юркий и подвижный старикашка, лет 65-ти, с вечно смеющимся лицом и пьяными глазами. Днём он спит в людской кухне или балагурит с кухарками ,ночью же ходит вокруг усадьбы т стучит в свою колотушку . Служит ночным сторожем у господ.» (Дед Ваньки Константин Макарыч)
4) «…Девочка лет 13-ти качает колыбель , в которой лежит ребёнок , и чуть слышно мурлычет: баю-баюшки-баю, а я песенку пою .» (Нянька Варька. «Спать хочется»)
5) «Он был замечателен тем, что всегда , даже в очень хорошую погоду, выходил в калошах и с зонтиком и непременно в тёплом пальто на вате . Его любимая фраза : «Как бы чего не вышло». (Беликов.«Человек в футляре»)
5. Блицконкурс. Как ты знаешь биографию Чехова?
Каждая команда получает по 5 вопросов.
Вопросы 1 команде
1. В каком городе родился Чехов?
2. Вы знаете, что А.П.Чехов в детстве с друзьями организовывал домашний театр. Назовите 1-ую пьесу, которую они разыграли? («Ревизор»).
3. В какой семье родился А.П.Чехов?
4. Из-за какой болезни Чехов умер?
5. Какие люди высмеиваются в рассказе «Человек в футляре»
6. В каком году родился Чехов?
7. Кем был Ч. По профессии?
Вопросы 2 команде.
1. Псевдоним Чехова?
2. В каком возрасте Ч. Был вынужден давать частные уроки и почему?
3. Что высмеивается в рассказе «Письмо учёному соседу»?
4. Сколько детей было в семье Чехова?
5. Какие книги А.П.Чехов советовал читать своему 14-тилетнему брату? («Дон Кихот» Сервантеса, «Фрегат Паллада» Гончарова, «Дон Кихот и Гамлет» Тургенева).
6. Что высмеивается в рассказе «Толстый и тонкий»?
7. Сколько лет было Чехову, когда он умер?
6. Конкурс «Узнай героя по предмету, который ему принадлежал».
Узелок (Очумелов).
Чемоданы, узлы и картонки. (Тонкий).
Решето с крыжовником. (Городовой).
Чернила, перо, лист измятой бумаги. Зонтик. (Беликов).
Лото (Детвора).
Сигара (Хирургия).
Бинокль («Смерть чиновника»).
7.Инсценирование отрывков из произведений.
8.Игры со зрителями.
-Какая была лошадиная фамилия?
-Имя человека, который прислал письмо учёному соседу? (Василий Семи-Булатов).
-Из букв ЯХРИУРИГ составить слово – название рассказа Чехова. Кто быстрее?
9.Подведение итогов. Награждение команд.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2015/08/21/picture-70059-1440163385.jpg)
Урок – мастерская по рассказу А.П. Чехова «Тоска». ( урок внеклассного чтения)
Урок по технологии развития критического мышления (ТРКМ).Одной из важных проблем школьного обучения является нежелание детей читать художественную литературу. С одной стороны, многообразие мультимедий...
![](/sites/default/files/pictures/2015/02/17/picture-387035-1424195361.jpg)
Урок литературы в 6 классе "Рассказы А.П. Чехова. Особенности стиля писателя на основе рассказа "Радость". Урок внеклассного чтения.
Одна из основных целей урока - обобщить и систематизировать знания об особенностях стиля пистеля. Учащиеся закрепляют знания о таких понятиях, как "юмор" и "сатира". Обучающие...
![](/sites/default/files/pictures/2015/06/17/picture-334439-1434555140.jpg)
Методическая разработка урока внеклассного чтения по произведению А.П.ЧЕХОВА «ПАРИ»
Разработка урока внеклассного чтения в 7 классе с использованием технологии критического мышления. Основной приём - чтение с остановками....
![](/sites/default/files/pictures/2014/09/22/picture-473827-1411372032.jpg)
презентация к уроку внеклассное чтение рассказ А.П. Чехова "Ванька"
Данная презентация предполагает ознакомление учащихся 9 вспомогательного класса с содержанием рассказа А.П. Чехова "Ванька"...
Урок внеклассного чтения в 5 классе "Рассказ А.П.Чехова "Толстый и тонкий"
Урок внеклассного чтения в 5 классе "Рассказ А.П.Чехова "Толстый и тонкий"" проводится после изучения творчества А.П.Чехова (можно проводить в 6 классе). Целями урока являются: 1) познакомить с р...
![](/sites/default/files/pictures/2023/10/22/picture-1491554-1697999291.jpg)
Урок внеклассного чтения "Устное народное творчество" в 9-м классе
Цель урока: развитие устойчивого интереса учащихся в книге как источнику знаний и социального опыта, формирование читательской самостоятельности как свойства личности.Задачи.Образовательные:обобщ...
![](/sites/default/files/pictures/2017/11/26/picture-978509-1511701547.jpg)
Урок – мастерская по рассказу А.П. Чехова «Тоска»: «Тоска громадная, не знающая границ» (урок внеклассного чтения)
Урок-мастерская по рассказу А.П.Чехова в 9м классе....