Углерод
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Осуществить цепочку превращений P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → H 3 PO 4

Слайд 2

IV группа главная подгруппа. Углерод

Слайд 5

Углерод- простое вещество Образует аллотропные модификации Причина аллотропии: различное строение кристаллической решетки: алмаз – объемная тетраэдрическая решетка графит – плоскостная атомная решетка карбин - линейная решетка фуллерен – экзотическая модификация в виде футбольных мячей

Слайд 7

Аллотропные модификации углерода имеют атомную кристаллическую решетку. Их строение Алмаз Графит Фуллерен Карбин

Слайд 8

Алмаз Применяется в: Обрабатывающей промышленности Электротехнике Горной промышленности Ювелирном производстве …это самое твердое вещество на Земле, тугоплавкое с высоким показателем преломления

Слайд 9

Графит …это мягкое серо-черное вещество, тугоплавкое , являющееся полупроводником со слоистой структурой. Применяется в: Графитовых стержнях-электродах Производстве теплозащитного материала для головных частей ракет (термостойкость) Получении тиглей Изготовлении минеральных красок Карандашной промышленности

Слайд 10

Фуллерен Фуллерены планируют использовать: 1. Для создания фотоприемников 2. Для создания сверхпроводящих материалов 3. В качестве красителей для копировальных машин 4. В качестве основы для аккумуляторных батарей 5. Для создания оптоэлектронных устройств 6. В медицине и фармакологии … это новая аллотропная форма углерода , молекула которого состоит из 60-70 атомов , образующих сферу.

Слайд 11

Карбин - черный порошок, решетка построена из прямолинейных цепочек С ∞ ,полупроводник. Наиболее стабильная модификация углерода. Имеет линейное строение. Обладает особым свойством – совместимостью с тканями человека. Это свойство используется в медицине – изготовление искусственных кровеносных сосудов.

Слайд 12

Нахождение в природе Мел , известняк , мрамор CaCO 3 Магнезит MgCO 3 Сидерит FeCO 3 В самородном виде: алмаз и графит В виде солей: Содержание углерода в земной коре 0,1 % по массе

Слайд 14

В составе растений и животных (~18 %). В организме человека достигает около 21 % (15 кг на 70 кг массы тела). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина). Углерод в живых организмах

Слайд 17

Применение углерода Производство чугуна и стали В медицине (уголь активированный) Карандашная промышленность Для изготовления электродов В ювелирной промышленности

Слайд 18

Для углерода в сложных соединениях характерны следующие степени окисления - 4 +4 +2 низшая промежуточная высшая

Слайд 19

Степень окисления -4 CH 4 – газ метан Al 4 C 3 - карбид алюминия Сгорание: CH 4 + 2O 2 = CO 2 +2H 2 O Реакции с водой и с кислотой: AL 4 C 3 + 12H 2 O=3CH 4 + 4AL(OH) 3 Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3

Слайд 20

Степень окисления +2 CO - угарный газ сильный яд, опасный для жизни и здоровья человека (несолеобразующий оксид)

Слайд 21

Степень окисления +4 H 2 CO 3 - угольная кислота Соли угольной кислоты (например K 2 CO 3 - карбонат калия) CO 2 - углекислый газ

Слайд 22

1 .Реагирует с кислородом 2CO + O 2 =CO 2 2 . Является восстановителем металлов из их оксидов ZnO + CO = Zn + CO 2 Химические свойства CO

Слайд 23

Химические свойства CO 2 - ( кислотный оксид ) 1 .Реагирует с водой CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 2 .Реагирует с основными оксидами CO 2 + CaO = CaCO 3 3. Реагирует с щелочами CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O 4.Реагирует с углеродом CO 2 + C = 2CO

Слайд 24

Химические свойства карбонатов ( солей угольной кислоты) 1.Качественной реакцией на карбонаты является реакция с кислотами CaCO 3 + 2HCL = CaCL 2 + H 2 O + CO 2 2. Нерастворимые в воде карбонаты термически неустойчивы CaCO 3 = CaO + CO 2 3. Карбонаты реагируют с солями Na 2 CO 3 + BaCL 2 = 2NaCL + BaCO 3

Слайд 25

Углекислотный огнетушитель Сухой лед (хладагент) Сода Моющие средства Лимонады Соединения углерода вокруг нас