Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод.
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Урок химии в 9 классе подготовила учитель химии

Чулковской ОШ Зарайского района

Арасланова Л. В.

Тема: Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод.

Цель урока:

1. Сформировать знания об особенностях строения атомов химических элементов подгруппы углерода, ознакомить учащихся с аллотропными видоизменениями углерода, явлением адсорбции; изучить химические свойства простых веществ, образованных углеродом.

2.Создать условия для отработки навыков самостоятельного поиска и обработки информации из разных источников. Развивать логическое мышление учащихся (умение сравнивать, анализировать, устанавливать причинно – следственные связи).

3. Воспитывать ответственное отношение к работе,  организованность, интерес к предмету.

Реактивы и оборудование:  модели кристаллических решеток алмаза и графита,  модель тетраэдра, ЦОР «Элементы IY группы главной подгруппы», уголь активированный, раствор лакмуса, один из цветных напитков, прибор для восстановления меди из оксида меди(II).

ХОД УРОКА

1. Организационный момент.

Сообщение темы урока и совместная постановка целей

2. Изучение нового материала.

Записываем тему урока в тетрадях. 

Как химический элемент углерод был признан в 1789 г. А. Лавуазье. Роль углерода в живой природе уникальна. Углерод относится к биогенным элементам, составляющий основу жизни на земле. Часть энергии необходимой организмам образуется в клетках за счет окисления углерода. Соединения углерода (углеводы, белки, жиры, ДНК и РНК, гормоны, амино- и карбоновые кислоты ) участвуют в построении всех тканей организма, обеспечении жизнедеятельности животных и растений. Углерод поступает в организм человека с пищей (около 300 г в сутки). Углерод составляет 2/3 массы мышц и 1/3 массы костной ткани. Выводится из организма преимущественно с выдыхаемым воздухом (углекислый газ) и мочой (мочевина). Главной функцией углерода является формирование разнообразия органических соединений, обеспечивая биологическое разнообразие, участие во всех функциях и проявлениях живого.

1.Пользуясь периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, дайте сравнительную характеристику химических элементов главной подгруппы IY группы, заполнив таблицу. (Символ химического элемента, заряд ядра атома, схема строения атома, формула высшего оксида, формула летучего водородного соединения, направление усиления металлических свойств). (ученик на закрытой части доски, остальные в тетрадях). Слайд 2

2.Теперь рассмотрим строение атома углерода, пользуясь ПСХЭ изобразите схему строения атома углерода;.(ученик на закрытой части доски, остальные в тетрадях). Слайд 3

Исходя из строения атома предположите, сколько химических связей способен образовать атом углерода?

Однако для углерода характерны и такие соединения, как СН4, СО2, в которых атом углерода образует 4 химических связи. В чем причина образования такого числа связей?

-Вывод: в нормальном состоянии атом углерода 2-х валентен при взаимодействии с атомами других элементов атомы углерода переходят в возбужденное состояние и образуют 4 химические связи.

3. Следующая наша задача: ознакомиться со строением и свойствами простых веществ, образовательных атомами углерода. Какие простые вещества образует элемент углерод? Можно ли утверждать, что простое вещество, образуемое углеродом, будет иметь молекулу состава С2, как азот или кислород?

Выслушав мнения учащихся, подводим итог: атомы углерода   соединяются друг с другом ковалентными связями, образуя простые вещества состава Сn, где n-очень большая величина.

Демонстрация слайдов 6-10 с изображением структур алмаза, графита, моделей соответствующих кристаллических решеток.

Как вы думаете, будут ли отличаться по физическим свойствам простые вещества, образованные атомами углерода? Чем обусловлены эти различия?

 Выскажите предположение об областях применения этих веществ (сообщение ученика: интересные факты об алмазе и графите – книга для чтения не неорганической химии, ч.2; информация о карбине).

Вывод: углероду свойственна аллотропия (алмаз, графит, карбин).

Вы знакомы с такими веществами как сажа и уголь? Демонстрация образцов.

 (Отмечаю, что строение их напоминает строение графита, поэтому они – разновидности этой же аллотропной модификации углерода.  

 Сообщение ученика об адсобрционных свойствах угля (во время его рассказа демонстрация опытов):

1) Обесцвечивание раствора лакмуса угольным порошком.

2) Обесцвечивание цветных напитков угольным порошком

4. Рассмотрим химические свойства углерода. Мы выяснили, что у атома углерода на внешнем уровне содержится 4 электрона. Спрогнозируйте, как будет вести себя атом углерода при взаимодействии с другими веществами. Демонстрация : восстановление меди из CuO.

Запишите уравнение данной химической реакции.

Какие свойства проявляет углерод?

Составьте электронный баланс.

Демонстрация: горение угля на воздухе

Запишите уравнение данной химической реакции.

Какие свойства проявляет углерод?

Составьте электронный баланс.

Вывод: Углерод в химических реакциях проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства.

IV. Закрепление полученных знаний и умений.

Закрепить знания и умения, полученные при изучении нового материала.

-Выполнить задания №7,   № 8(а,б),  стр. 121 в тетрадях с печатной основой.

.V. Первичная проверка знаний и умений,  полученных на уроке.

Контроль за уровнем сформированности  знаний и умений по теме урока. Формирование навыка взаимоконтроля.

Содержание деятельности.

Групповая работа.

1  группа                                    

1. Составьте формулы соединений углерода с серой, магнием.                  

2. Закончите уравнения реакций. Составьте электронный баланс.

SnO + C →                            

 2 группа                                    

1. Составьте формулы соединений углерода с  хлором, алюминием;

2. Закончите уравнения реакций. Составьте электронный баланс.

PbO + C →

3 группа

Составьте формулы соединений углерода с кислородом, кальцием.

Составьте электронный баланс

C + CuO  →

Самопроверка. (решение представлено на слайде)

VI. Информация о домашнем задании.

§28

Упражнение 1-4 стр. 134. Дополнительно: книга для чтения по неорганической химии (часть 2 стр. 116-124).

VII. Подведение итогов урока.

1. Итог урока. Комментарии по решению задач урока. Оценка деятельности учащихся.

Список литературы:

1. О.С.Габриелян, «Химия 9», Дрофа, 2003
2. Л.Д.Вишневский, «Под знаком углерода», Просвещение, 1983
3. В.Шретер, «Химия: справочник», Химия, 1989

www.aknuk.uzsci.net 

www.ukrindustrial.com 

emarket-ua.ru 

zdr-gazeta.ru

www.allpics.ru 

l2b.info

www.photohost.ru 

www.photosight.ru 

www.internet-school.ru