Презентация "Первоначальные химические понятия"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Предмет химии. Вещества и их свойства. Химия - наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения. То, из чего состоят физические тела, называется веществом. Свойствами вещества называют признаки, по которым вещества отличаются друг от друга или сходны между собой.

Слайд 3

Важнейшие физические свойства вещества Агрегатное состояние Цвет Плотность Теплопро- водность Электрическая проводимость Температура плавления и кипения

Слайд 4

Физические и химические явления. Химические реакции. Явления Физические Химические Физическими называют такие явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а обычно изменяется только их агрегатное состояние или форма Химическими называют такие явления, в результате которых из данных веществ образуются другие. Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями. П р и м е р ы Плавление стекла, испарение или замерзание воды Сгорание топлива, гниение органических веществ, ржавление железа, скисание молока.

Слайд 5

Молекулы и атомы Молекулы - это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества. Атомы - это мельчайшие химические неделимые частицы вещества.

Слайд 6

Схема распада молекул воды и образования молекул кислорода и водорода Молекула воды Атом кислорода Атомы водорода Атомы кислорода Молекула кислорода Атомы водорода Молекула водорода

Слайд 7

Простые и сложные вещества Вещества простые сложные Состоят из атомов одного вида Состоят из атомов разного вида В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких других веществ В химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких других веществ П р и м е р ы Кислород, водород, сера, железо и другие Вода, сульфид железа, поваренная соль (хлорид натрия) и другие

Слайд 8

Названия, химические знаки и относительные атомные массы (округленные) некоторых элементов

Слайд 9

Относительная атомная масса(округленная) некоторых элементов

Слайд 10

Закон постоянства состава веществ КАЖДОЕ ХИМИЧЕСКИ ЧИСТОЕ ВЕЩЕСТВО НЕЗАВИСИМО ОТ МЕСТА НАХОЖДЕНИЯ И СПОСОБА ПОЛУЧЕНИЯ ИМЕЕТ ОДИН И ТОТ ЖЕ ПОСТОЯННЫЙ СОСТАВ. ДЛЯ ВЕЩЕСТВ МОЛЕКУЛЯРНОГО СТРОЕНИЯ

Слайд 11

КРОССВОРД «ЛАТИНСКИЕ НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ» Даны первые буквы латинских названий химических элементов. Впишите недостающие буквы в пустые клетки и вы получите латинские названия этих элементов. Дайте им русские названия и запишите в тетради их химические знаки. C P A F M S A

Слайд 12

ОТВЕТЫ К КРОССВОРДУ «ЛАТИНСКИЕ НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ» p r u C u m P A F M S A l u m b u r g m e n t u m e r r u m g a n e s i u m u l f u r u r u m МЕДЬ СЕРЕБРО ЖЕЛЕЗО МАГНИЙ СЕРА ЗОЛОТО СВИНЕЦ Cu Pb Ag Fe Mg S Au

Слайд 13

Задача. Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 4:7. Р е ш е н и е. 7кг железа реагируют с 4 кг серы 2,8 кг с x кг серы 7 кг : 2,8 кг = 4 кг: x ; x = 4*2,8/7=1,6 кг серы Ответ: масса серы = 1,6 кг

Слайд 14

химические формулы Химическая формула - это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Индекс в химических формулах обозначает число атомов. Числа, стоящие перед химическими формулами (или перед химическими знаками), называются коэффициентами. 3CuCl 2 5Al 2 O 3 3Fe Cl 3 Коэффициенты Индексы

Слайд 15

Валентность химических элементов Валентность - это свойство атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов. Валентность водорода принята за единицу. Так как атом водорода не может присоединить более одного атома другого химического элемента. Валентность других атомов можно определить по числу атомов водорода в веществе. Примеры: Н 2 O C H 4 I II IV I

Слайд 16

Как определять валентность химических элементов? С этим вопросом сталкивается каждый, кто только начинает знакомиться с химией. Сначала выясним, что же это такое. Валентность можно рассматривать как свойство атомов одного элемента удерживать определенное количество атомов другого элемента.

Слайд 17

Правила определения валентностей Максимальная валентность для атомов данного элемента совпадает с номером группы, в которой он находится в Периодической системе. Например, для Са это 2, для серы — 6, для хлора — 7. Исключений из этого правила тоже немало: -элемент 6 группы, О, имеет валентность II (в H3O+ — III); -одновалентен F (вместо 7); -двух- и трехвалентно обычно железо, элемент VIII группы; -N может удержать возле себя только 4 атома, а не 5, как следует из номера группы; -одно- и двухвалентна медь, расположенная в I группе. Минимальное значение валентности для элементов, у которых она переменная, определяется по формуле: № группы в ПС — 8. Так, низшая валентность серы 8 — 6 = 2, фтора и других галогенов — (8 — 7) = 1, азота и фосфора — (8 — 5)= 3 и так далее. В соединении сумма единиц валентности атомов одного элемента должна соответствовать суммарной валентности другого. В молекуле воды Н-О-Н валентность Н равна I, таких атомов 2, значит, всего единиц валентности у водорода 2 (1×2=2). Такое же значение имеет и валентность кислорода. В соединении, состоящем из атомов двух видов, элемент, расположенный на втором месте, обладает низшей валентностью. Валентность кислотного остатка совпадает с количеством атомов Н в формуле кислоты, валентность группы OH равна I. В соединении, образованном атомами трех элементов, тот атом, который находится в середине формулы, называют центральным. Непосредственно с ним связаны атомы О, а с кислородом образуют связи остальные атомы.