Контрольная работа по теме: "Неметаллы".
тест по химии (9 класс)

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс».

Вариант 1. 

1. Наибольший радиус атома имеет: 1)углерод; 2)азот; 3)кислород; 4)сера;

2. В соединениях N2, NH3, KNO3 виды хим.связи

1) к.неполярная, ионная, к.полярная; 2) ионная, к.неполярная, к.полярная;

3) к.неполярная, к.полярная, ионная; 4) к.неполярная, ионная, ионная.

3. Степени окисления серы меняются от +6 до 0 в группе веществ:

1)S, SO2, SO3; 2) H2SO4, SO2, H2S; 3) K2SO4, H2S, S; 4) SO3, K2SO3, S.

4 Кислотным оксидом является:

1) оксид железа (III); 2) оксид бария; 3) оксид магния; 4) оксид фосфора (V)

5. Подпишите типы реакции:

1)2Na + O2 =Na2O2;                                             2)CaCO3=CaO + CO2↑;

3)NaOH + HCl=NaCl + H2O;                               4)Zn + H2O=ZnO+H2↑.

6. В водном р-ре полностью распадается на ионы:(запишите процесс распада)

 1)Н2SiO3;                  2)Ва(ОН)2;                3)Аl2S3;                     4)СО2.

7.Сокращенному ионному уравнению Ва2+ + SO42- → BaSO4↓cоответствует молекулярное уравнение:

1) ВаО + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O;  2) ВаО + SO3 → BaSO4↓

3) ВаСl2 + К2SO4 → BaSO4↓ + 2КСl;  4) Ва(ОН)2 +SO3 → BaSO4↓ + H2O.

8. Записать химические свойства оксидов (с какими неорганич. веществами реагируют):

9. Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество, воспламеняющееся при t =34◦ C, является аллотропной модификацией элемента _______

10. Превращения СО → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 можно осуществить при помощи веществ:

 1) О2, СаО, Н2О; 2) Н2О, Са(ОН)2, СО2; 3) О2, Са(ОН)2, СО2 Н2О.

11.Способу получения оксидов:(записать формулы)

12. Массовая доля кислорода в нитрате цинка: 1) 23,5%, 2) 36,4%, 3) 42,7%, 4) 50,8%.

(записать решение)

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс»

Вариант 2. 

1. Наибольший радиус атома имеет: 1)фосфор; 2)кремний; 3)кислород; 4)сера.

2.. Атомную кристаллическую решетку имеют оба вещества: 1) алмаз и углекислый газ; 2) алмаз и белый фосфор; 3) кварц и алмаз; 4) графит и угарный газ

.А-4. Валентность азота в оксиде N2O3 равна: 1) I, 2) II, 3) III, 4) IV.А-5. Кислотным оксидом является: 1) оксид калия, 2) оксид меди (II), 3) оксид марганца (VII), 4) оксид серы (II).А-6. К реакциям замещения относится реакция: 1) аммиака и соляной кислоты, 2)цинком и р-ром сульфата меди(II), 3) р-ром гидроксида магния и оксидом серы(IV), 4) серной кислотой и р-ром хлорида бария.

А-7. В водном р-ре полностью распадается на ионы: 1)СаСО3 2)КСl, 3)BaSO4, 4) СО2.А-8. Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + SiO32- → Н2SiO3↓cоответствует молекулярное уравнение: 1) Na2SiO3 + 2H2O → Н2SiO3 + 2NaOH; 2) Н2SiO3 → H2O + SiO2; 3) СаSiО3 + 2HCl → CaCl2 + Н2SiO3; 4) K2SiO3 + H2SO4 → K2SO4 + Н2SiO3.А-9. Сырье для получения кислорода в промышленности: 1) бертолетовая соль КСlО3, 2)перманганат калия КМnО4, 3) воздух, 4) пероксид водорода Н2О2.А-10. Серое, мягкое вещество, оставляет след на бумаге, электро- и теплопроводное является аллотропной модификацией элемента _______ .В-1. Превращения S → Н2S → SO2, → СаSО3 можно осуществить при помощи веществ: 1) Н2, Н2О, СаО; 2) Н2, О2, Са(ОН)2, 3) Н2, О2, СаСl2, 4) Н2О, Н2О, Са.В-2. Массовая доля кислорода в оксиде Р (V) равна: 1)75%, 2) 56,34%, 3) 50%, 4) 43,63%С-1. На 24 г силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г осадка образуется?

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс». Вариант 31. Запишите электронную и электронно-графическую формулу химического элемента с порядковым номером 17. Дополнительные валентные возможности атома.2. Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом; б) при взаимодействии с концентрированной серной кислотой; в) при взаимодействии с кислородом; г) при взаимодействии с водородом (запишите эти реакции!).3. Осуществит цепочку превращений.  NH3 →NO→NO2 →HNO3 →Cu(NO3)2 →CuO ↓ N24. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната, йодида и хлорида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.5.    Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:1) мягкий;  2) имеет металлический блеск;  3) атомная кристаллическая решетка; 4) светится в темноте;  5) полупроводник; 6) молекулярная кристаллическая решетка; 7) растворим в воде6.Установите соответствие:1) Na NO3                        1) карбонат калия                         1) двойной суперфосфат      2)  PH3                              2) нитрат натрия                          2) чилийская селитра3) SiO2                              3)монооксид диазота                   3) нашатырный спирт4) CаСO3                                       4) метан   4) «веселящий газ»

5) Сa(Н2РO4)2                  5) гидроксид аммония                5) углеводород6) Na2 SiO3                             6) оксид кремния  (IV)                  6)водородное соединение Р7) К2 CO3                         7) карбонат кальция                     7) песок8) N Н4ОН                       8) фосфин                                      8) мрамор 9)N2O 9)силикат натрия 9)поташ10) CH4    10)дигидрофосфат кальция 10)силикатный клей7. К 42,6 г 5% раствора нитрата алюминия, прилили 16 г 5% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.8. Что образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с 1моль серной кислоты? Запишите уравнение реакции, назовите продукты реакции. 9. Оксид фосфора (V):   1) белый рыхлый порошок;    2) бесцветная маслянистая жидкость;   3) газ с резким запахом;   4) бурый газ; 5) гигроскопичен; 6) восстановитель; 7) растворим в воде; 8) нерастворим в воде;   9) водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет           10. Цвет индикаторов в серной кислоте становится:    Метиловый оранжевый         -     жёлтый       - оранжевый      - розовый.    Лакмус           -                        фиолетовый      -     синий       -       красный.    Фенолфталеин                      -    малиновый  -   жёлтый       -   бесцветный.    11.Установите соответствие между названиями вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.названиями вещества реагентыА)сульфид железа (II) 1)H2SO4 (конц.), AlCl3(р-р)Б)гидроксид алюминия 2)НNO3 (конц.), КОН(р-р)В)железо 3)НNO3 (разб.),CuSO4(р-р)4)O2, H2SO4 (конц.)Шкала оценивания. Варианты 1 и 2. Задания А1 – А10 – 1балл, В1 – 3балла (за каждое правильное уравнение), В2 – 2балла, С1 – 3балла. Всего 18баллов – это 5, 15 – 17 баллов отметка 4, 10 – 14баллов отметка 3.