Контрольная работа по теме: "Неметаллы" , в 3-ёх вариантах, 9 класс, неорганическая химия
тест по химии (9 класс) по теме

                        Контрольная работа

                        по теме: «Неметаллы».        1 вариант

1. Охарактеризовать химический элемент, на основании нахождения его в ПСХЭ

Д.И.Менделеева (по плану):

        № 14.

2.        Осуществить следующие превращения:

СCO2H2CO3Na2CO3NaNO3

3.        Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо:

N2 + 3H2  2NH3 + Q кдж.

                             

4. В схеме ОВР (окислительно-восстановительной реакции) расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Cu + HNO3(разб.)Сu(NO3)2 + NO + H2O.

5. Решить задачу. 

Какая масса оксида кремния (IV) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% примесей?                                                                      

Контрольная работа

                        по теме: «Неметаллы».        2 вариант

1. Охарактеризовать химический элемент, на основании нахождения его в ПСХЭ

Д.И.Менделеева (по плану):

        № 15

2.        Осуществить следующие превращения:

        SFeSSO2SO3H2SO4BaSO4

3.        Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо:

2NO + O2  2 NO2 + Q кдж.

                       

4. В схеме ОВР (окислительно-восстановительной реакции) расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Cu + HNO3(конц.)Сu(NO3)2 + NO2 + H2O.

5.        Решить задачу.

Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей?

Контрольная работа

                        по теме: «Неметаллы».        3 вариант

1. Охарактеризовать химический элемент, на основании нахождения его в ПСХЭ

Д.И.Менделеева (по плану):

        №17

2.        Осуществить следующие превращения:

        N2  NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2.

3.        Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо:

        2SO2 + O2  2SO3 + Q кдж.

                      

4. В схеме ОВР (окислительно-восстановительной реакции) расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

H2SO4 (конц.) + Zn  ZnSO4 + H2S + H2O.

5.        Решить задачу.

Какой объём  (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20 % примесей?