Химические свойства оксидов
презентация к уроку по химии

Слайд 2

Химические свойства оксидов

Слайд 3

Дайте определение оксидов. В каком агрегатном состоянии могут находиться оксиды? Какие виды оксидов вы знаете?

Слайд 4

Соль Друг с другом (соль + Н 2 О) (соль + Н 2 О) Кислоты Основания Кислотные Н 2 О Основные Оксиды Химические свойства оксидов

Слайд 5

Запомните ! Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например: СО 2 → Н 2 СО 3 S О 2 → H 2 S О 3 S О 3 → Н 2 S О 4 N 2 О 5 → HNO 3 P 2 О 5 → H 3 PO 4

Слайд 6

Химические свойства кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2. Кислотный оксид + основание = соль + вода S O 3 + Са (ОН) 2 → Ca S O 4 + Н 2 O H 2 SO 4 3 . Кислотный оксид + основный оксид = соль S O 3 + Na 2 O → Na 2 S O 4 H 2 SO 4

Слайд 7

С O 2 + B а (ОН) 2 → B a CO 3 + Н 2 O N 2 O 5 + 2 N а ОН → 2 N a NO 3 + Н 2 O H 2 CO 3 2+ 2- P 2 O 5 + 3 Са (ОН) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 Н 2 O 2+ 3- H 3 PO 4 HNO 3 + -

Слайд 8

Самостоятельно! SO 3 + Na OH P 2 O 5 + Ba (OH) 2

Слайд 9

Самостоятельно! SO 3 + 2 Na OH Na 2 SO 4 + H 2 O P 2 O 5 + Ba (OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

Слайд 10

Самостоятельно! SO 2 + Na 2 O P 2 O 5 + CaO K 2 O + SO 3

Слайд 11

Самостоятельно! SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3 P 2 O 5 + 3CaO Ca 3 ( PO 4 ) 2 H 3 PO 4 K 2 O + SO 3 K 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 3

Слайд 12

Запомните! Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например: Na 2 O → NaOH CaO → Ca(OH) 2 BaO → Ba(OH) 2

Слайд 13

Химические свойства основных оксидов СаО + Н 2 O → Ca ( OH ) 2 ( Осн . оксид + вода = основание) СаО + H 2 S O 4 → CaS O 4 + H 2 O ( Осн . оксид + кислота = соль + вода) СаО + S O 3 → CaS O 4 ( Осн . оксид + кисл . оксид = соль)

Слайд 14

Химические свойства основных оксидов Са О + 2 Н NO 3 → Ca ( NO 3 ) 2 + H 2 O Mg О + 2 H Cl → Mg Cl 2 + H 2 O Al 2 О 3 + 3H 2 S O 4 → Al 2 ( S O 4 ) 3 + 3H 2 O 2+ - 3 + 2+ 2 - -

Слайд 15

Самостоятельно! Al 2 O 3 + H NO 3 BaO + H 3 PO 4

Слайд 16

Самостоятельно! Al 2 O 3 + 6 H NO 3 2Al (NO 3 ) 3 + 3H 2 O 3BaO + 2H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O

Слайд 17

Оксид кремния ( IV ) SiO 2 В древности считали что горный хрусталь «рождается из н ебесной влаги и чистейшего снега ». Однако состав его иной: оксид кремния ( IV ) SiO 2 . Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — вс е это оксид кремния ( IV ).

Слайд 19

C ухой лед – тоже CO 2 Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что проду к ты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Слайд 20

Оксид хрома(III) – Cr 2 O 3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. П аста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr 2 O 3 применяется для шлифовки и полировки опти ч еских изделий, в ювелирном деле. ОКСИД ХРОМА Cr 2 O 3

Слайд 21

Оксид магния MgO Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Слайд 22

В литосфере содержится оксид кремния - песок, оксид алюминия - глина. Они незаменимы в строительстве. Из глины делают керамическую посуду Оксид железа ( III ) - красный железняк и Fe 3 O 4 - магнетит используют для получения железа.

Слайд 23

Оксид кальция необходим для получения гашеной извести, которая используется для побелки. Драгоценные камни