Урок на тему "Классификация химических реакций по числу исходных и образующихся компонентов". 8 класс.
план-конспект урока по химии (8 класс)

Домашнее задание.

Учебник «Химия-8», автор Габриелян О. С. и др., изд. «Просвещение».

§11, стр 56, упр 3-5

Выполнить творческий проект по любой теме:

1. Химические реакции в природе
2. Химические реакции в быту

Форма предоставления проекта:

презентация, видео, фотоколлаж (формат А4)

Урок химии в 8 классе

Тема

« _________________________________________________»

___________________________________________________

Ф. И. учащегося

Уважаемые ребята!

Сегодня нам предстоит совместными усилиями применять основы знаний по химии.

Изучать, исследовать, открывать для себя новые знания – значит делать шаги в неизведанное и непознанное, быть исследователями.

Деятельность исследователя – творческая деятельность.  

Как сказал А. Эйнштейн: Секрет творчества состоит в умении раскрывать источники своего вдохновения.

Сегодня на уроке мы будем работать в творческой лаборатории.

Желаю Вам удачи и счастья, но не забывайте, что учит не учебник и не учитель, добывая знания, мы учимся сами!

Задачи урока:

Систематизировать знания по теме «Типы химических реакций»

Изучить химические реакции на опыте.

Показать умения:

• Соблюдать правила ТБ при выполнении эксперимента;
• Работать в группе, следя и помогая организовать работу всех членов группы;
• Применять теоретические знания при выполнении химического эксперимента.
• Составлять уравнения химических реакций и определять их тип.

Правила техники безопасности

Введение

Мы только приобретаем навыки проводить химические наблюдения, поэтому я предлагаю подсказку, которая поможет правильно провести наблюдения и оформить результаты своей работы.

Задание 1. Подчеркните зелёным маркером признаки химических реакций, желтым – условия возникновения химических реакций.

Задание 2. Заполните таблицу, укажите названия изученных типов химических реакций.

Погружение в тему

Цель: Систематизировать  классификацию химические реакции на опыте, охарактеризовать признаки реакций, составить молекулярные уравнения.

Выполнение экспериментальных заданий:

Опыт  1.

Проведите опыт, используя оборудование: возьмите пробирку прилейте 2 мл пероксида водорода,  с помощью ложечки подготовьте небольшое количество оксида марганца (IV).  Внесите в пробирку оксид марганца (IV).

Зажгите лучинку и потушите до тлеющего состояния,  поднесите  тлеющую лучинку к горлышку пробирки.

Опишите наблюдения (признаки) реакции пероксида водорода и оксида марганца (IV).

_____________________________________________________

Составьте уравнение химической реакции.

_____________________________________________________

Укажите тип реакции по признаку: число исходных и образующихся веществ.

_____________________________________________________

Чем является  оксид марганца (IV) в данной реакции?

_____________________________________________________

Укажите тип реакции с участие таких веществ.

_____________________________________________________

Подсказка:  H2O2 – пероксид водорода; MnO2 – оксид марганца (IV).

Опишите наблюдения (признаки) реакции при поднесении тлеющей лучинки к пробирке

_____________________________________________________  

Укажите тип реакции при наблюдении данного признака   _____________________________________________________  

Составьте уравнение химической реакции взаимодействия тлеющей лучинки с выделяющимся газом. _____________________________________________________

Укажите тип реакции по признаку: число исходных и образующихся веществ.

_____________________________________________________

Опыт  2.

Проведите опыт, используя оборудование: возьмите пробирку и с помощью пинцета внесите в неё 1 гранулу цинка. Прилейте в пробирку 1-2 мл соляной кислоты.

Опишите наблюдения (признаки).

_____________________________________________________

Составьте уравнение химической реакции.

_____________________________________________________

Укажите тип реакции по признаку: число исходных и образующихся веществ.

_____________________________________________________

Подсказка:  HCl -  соляная кислота.

Опыт  3.

Проведите опыт, используя оборудование: Прилейте в пробирку 1-2 мл сульфата меди (II), добавьте к раствору несколько капель (5-7) раствора гидроксида натрия.

Опишите наблюдения (признаки).

_____________________________________________________

Составьте уравнение химической реакции.

_____________________________________________________

Укажите тип реакции по признаку: число исходных и образующихся веществ.

_____________________________________________________

Подсказка:  CuSO4  – сульфат меди (II); NaOH – гидроксид натрия.

Опыт  4.

Проведите опыт, используя оборудование: Внесите в пробирку небольшое количество твёрдого карбоната кальция (мел, мрамор), с помощью ложечки для набора твердых веществ, прилейте 1-2мл раствора соляной кислоты.

Опишите наблюдения (признаки).

_____________________________________________________

Составьте уравнение химической реакции.

_____________________________________________________

Укажите тип реакции по признаку: число исходных и образующихся веществ.

_____________________________________________________

Подсказка:  CaCO3  – карбонат кальция; HCl – соляная кислота.

Вывод по экспериментальной работе:

_____________________________________________________

_____________________________________________________

_____________________________________________________

_____________________________________________________

Систематизация знаний по теме урока

Откройте учебник на странице 57. В упражнении 10 представлены схемы разных типов химических реакций. Определите тип каждой из них.

Результат __________

Подведение итогов. Самооценка.

Определите уровень своих знаний и умений по итогу урока, всё ли у вас получилось.

Технологическая карта урока

Общая часть

Планирование учебной деятельности