Галогены. Общая характеристика элементов VIIА-группы/
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Галогены. Общая характеристика элементов VIIА-группы

Слайд 2

Галогены (греч. hals - соль + genes - рождающий) - химические элементы VIIa группы: F, Cl, Br, I, At. Реагируют с большинством других элементов и органических соединений.

Слайд 3

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns 2 np 5 : F - 2s 2 2p 5 Cl - 3s 2 3p 5 Br - 4s 2 4p 5 I - 5s 2 5p 5 At - 6s 2 6p 5

Слайд 5

Природные соединения NaCl - галит (каменная соль) CaF 2 - флюорит, плавиковый шпат NaCl*KCl - сильвинит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 *CaF 2 - фторапатит MgCl 2 *6H 2 O - бишофит KCl*MgCl 2 *6H 2 O - карналлит

Слайд 6

Химические свойства: Реакции с металлами Для галогенов характерна высокая реакционная способность. Фтор реагирует со всеми металлами без исключения, некоторые из них в атмосфере фтора самовоспламеняются. Al + F 2 → AlF 3 Cu + Cl 2 → CuCl 2 Na + Br 2 → NaBr

Слайд 7

Реакции с неметаллами Хлор, как и фтор, химически весьма активен. Не реагирует только с кислородом, азотом и благородными газами. Cl 2 + Si → SiCl 4 Cl 2 + H 2 → HCl (на свету) F 2 + H 2 → HF (в темноте со взрывом) Галогены вступают в реакцию друг с другом. Чтобы определить степени окисления в получающихся соединениях, вспомните электроотрицательность ;) Br 2 + F 2 → BrF (фтор более электроотрицателен, чем бром - F - ) Br 2 + I 2 → IBr 3 (бром более электроотрицателен, чем йод - Br - )

Слайд 8

Реакции с водой Реакция фтора с водой протекает очень энергично, носит взрывной характер. H 2 O + F 2 → HF + O 2 Хлор реагирует с водой обратимо, образуя хлорную воду - смесь хлорноватистой и соляной кислоты. Бром вступает в те же реакции, что и хлор. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO H 2 O + Br 2 → HBr + HBrO

Слайд 9

Реакции с щелочами Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O Cl 2 + NaOH → (t) NaCl + NaClO 3 + H 2 O Окислительные способности Галогены способны вытеснять друг друга из солей. Более активные вытесняют менее активные. KC l + F 2 → KF + Cl 2 KBr + Cl 2 → KCl + Br 2 KBr + I 2 ⇸ (реакция не идет, так как йод менее активен, чем бром)