Водород, его свойства и получение
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Генри Кавендиш 1731–1810 гг. Водород открыт в 1766 г. английским физико-химиком Г. Кавендишем. При взаимодействии цинка с кислотами он наблюдал выделение газа, сгорающего на воздухе с образованием воды. Кавендиш первым изучил свойства водорода. Он обнаружил, что это необычайно легкий газ – он в 14 раз легче воздуха. Это свойство водорода позже использовали для наполнения воздушных шаров и дирижаблей. Открытие водорода

Слайд 3

Водород – самый распространенный элемент в космосе, в состав космической материи входит 63 % H , 36 % He и 1 % всех остальных элементов. Водород в природе

Слайд 4

На Земле водород – третий по химической распространенности элемент (после O и Si), основа гидросферы. Встречается в химически связанном виде (вода, живые организмы, нефть, природный газ, минералы), содержится в верхних слоях атмосферы. В атмосфере водорода мало – около 1∙10 –5 %, зато в воде – более 10 %. Водород в природе

Слайд 5

В природном водороде присутствуют три изотопа: протий (99,984 %), дейтерий (0,016 %) и тритий , в незначительном количестве образующийся в верхних слоях атмосферы (на Земле всего 2 кг трития). Изотопы водорода

Слайд 6

– бесцветный газ, без запаха и вкуса, не растворяется в воде, в 14,5 раз легче воздуха, - имеет низкие температуры плавления и кипения: 259,2 °С и 253°С, соответственно, - Обладает хорошей теплопроводностью (в 7 раз больше, чем воздух) Физические свойства

Слайд 7

Получение водорода в лаборатории 2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 ↑ Для получения используют аппарат Киппа 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑, CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + 2H 2 ↑

Слайд 8

Собирание водорода в лаборатории Собирание методом вытеснения воздуха Собирание методом вытеснения воды

Слайд 9

Получение водорода в промышленности C + H 2 O = CO ↑ + H 2 ↑ CH 4 + H 2 O = CO ↑ + 3H 2 ↑ 2 H 2 O = 2 H 2 ↑ + O 2 ↑

Слайд 10

1. С активными металлами , образуя белые кристаллические вещества - гидриды: Н 2 + 2Li = 2LiH Они легко разлагаются водой с образованием основания и водорода: Химические свойства СаH 2 + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + 2Н 2 ↑ При обычных условиях водород малоактивен, но при нагревании вступает в реакции со многими веществами:

Слайд 11

2. С кислородом: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + Q (смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется гремучим газом ) . 3. С галогенами: Н 2 + Cl 2 = 2НСl (с фтором взрывается даже в темноте и при - 252°С), с хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с йодом только при нагревании. Химические свойства

Слайд 12

4. С азотом: ЗН 2 + N 2 = 2NН 3 лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях. 5. С серой: Н 2 + S = H 2 S, 6. С углеродом без катализатора только при высоких температуpax: 2Н 2 + С = СН 4 Химические свойства

Слайд 13

7. Восстанавливает многие металлы из их оксидов : CuO + H 2 = Cu + H 2 O Химические свойства

Слайд 14

– резка и сварка металлов; – в качестве ракетного топлива; – производство минеральных удобрений; – получение соляной кислоты; – получение тугоплавких металлов; – получении твёрдых жиров (маргарина); – синтез метилового спирта и других органических продуктов. Применение водорода

Слайд 15

Задания: