8 класс. Классификация химических реакций.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

Слайд 3

Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению

Слайд 4

По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества

Слайд 5

По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

Слайд 6

По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические

Слайд 7

По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные

Слайд 8

По участию катализатора Каталитические Некаталитические

Слайд 9

По направлению Необратимые Обратимые

Слайд 10

Получение аллотропных модификаций C ( графит ) C ( алмаз )

Слайд 11

С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена

Слайд 12

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 Na + Cl 2 2 NaCl Решить: Ca + O 2 Na + S H 2 + Br 2

Слайд 13

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2 HgO 2 Hg + O 2 2 KNO 3 2 KNO 2 + O 2 Решить: Fe(OH) 2 MgCO 3

Слайд 14

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2 Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Решить: Zn + H 2 SO 4 CuO + H 2

Слайд 15

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO 2 +Ca(OH) 2 CaCO 3 +H 2 O K 2 S + 2HCl H 2 S + 2KCl NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O Решить: KOH + HCl AgNO 3 + HCl MgCl 2 + K 2 CO 3

Слайд 16

Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O 2 CO 2 0 +4 C – 4 e C восстановитель процесс окисления 0 - 2 O 2 + 4 e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O 2

Слайд 17

Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li 2 O + H 2 O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO 3 CaO + CO 2 Решить: Na 2 O + H 2 O Cu(OH) 2

Слайд 18

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O 2 2P 2 O 5 + Q CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O + Q

Слайд 19

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N 2 +O 2 2NO – Q H 2 + I 2 2HI – Q

Слайд 20

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии H 2 ( г ) + F 2 ( г ) 2HF( г ) Fe( т ) + S( т ) FeS ( т )

Слайд 21

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях Ca ( т) + 2H 2 O (ж) Ca(OH) 2 (р-р) +H 2 (г)

Слайд 22

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H 2 O 2 2H 2 O +O 2

Слайд 23

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C 2 H 4 +O 2 CO 2 +H 2 O

Слайд 24

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 N 2 + 3H 2 2NH 3

Слайд 25

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2

Слайд 26

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N 2 (г) + 3 H 2 (г) NH 3 (г) + Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная

Слайд 27

Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам