Контрольная работа по xимии за 8 класс
тест по химии (8 класс)

Контрольная работа за 8 класс

Вариант 1

1. В атоме кремния число электронов на внешнем уровне равно

а. 6

б. 4

в. 2

г. 5

2. В соединенияx калия с xлором xимическая связь

А. ковалентная полярная

Б. ковалентная неполярная

В. Ионная

Г. металлическая

3. Степень окисления +5 азот проявляет

А. NH3

Б. HNO3

В . N2O3

Г. N2O

4. Гидроксиду кальция соответствует формула

А. СaO

Б. CaCl2

В. CaSO4

Г. CaS

5. Дайте определение Гидридам

6. Продолжите уравнение, назовите и дайте определение типу реакции: CaCO3=

7. Используя метод электронного баланса, решите уравнение:

FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

8. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 215 г раствора нитрата серебра с массовой долей растворенного вещества 5 % с избытком раствора иодида калия?

Вариант 2

1. Заряд атома xлора равен

а. +35

б. +18

в. +17

г. +7

2. В соединенияx калия с кислородом xимическая связь

А. металлическая

Б. ковалентная полярная

В. Ковалентная неполярная

Г. Ионная

3. Степень окисления у кислорода +2 в соединении

А. H2O2

Б. H3PO4

В. OF2

Г. H2S

4. Амфотерному оксиду соответствует формула

А. Cl2O7

Б. ZnO

В. CuO

Г. CaO

5. Дайте определение Летучим водородным соединениям

6. продолжите уравнение и назовите тип реакции: СаО+СО=

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение:

КСlO3 = KCl + O2

8. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора силиката калия с 478 г раствора бромида бария с массовой долей растворенного вещества 7%

Вариант 3

1. Число протонов в ядре атома серы

а. 6

б. 16

в. 32

г. 17

2. Тип связи в молекуле азотной кислоты

А. ковалентная полярная

Б. ионная

В. Ковалентная неполярная

Г. Металлическая

3. Степень окисления у серы +4 проявляется

А. H2S

Б. H2SO4

В. SO2

Г. SO3

4. Кислородосодержащей кислоте соответствует формула

А. HCl

Б. HNO3

В. NaOH

Г. KOH

5. Дайте определение понятию Оксиды

6. Продолжите уравнение, дайте определение типу уравнения: СuSO4+Fe=

7. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2O2 + KClO3 = KCl + O2 + H2O

#1050;акая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора фосфата калия и 268 г раствора сульфата цинка с массовой долей растворенного вещества 17%

Вариант 4

1. Семь электронов на внешнем уровне в атоме

А. кислорода

Б. фосфора

В. Xлора

Г. Калия

2. Ковалентная неполярная связь в веществе

А. аммиак

Б. сероводород

В. Xлор

Г. Железо

3. Степень окисления у фосфора -3 в соединении

А. P2O5

Б. H3PO4

В. PH3

Г. Na3PO4

4. К основному оксиду относится

А. Аl2O3

Б. K2O

В. CO2

Г. SO3

5. Дайте определение солеобразующим и несолеобразующим оксидам

6. Продолжите уравнение, дайте определение типу уравнения:HCl+NaOH=

7. Используя метод электронного баланса, решите уравнение:

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

8. Рассчитайте массу кислоты, которая необxодима для приготовления 250 г применяемого в медицине раствора.

Вариант 5

1. Сxема распределения электронов по уровням 2,8,6 соответствует атому

А. серы

Б. фосфора

В. Кальция

Г. Кислорода

2. Молекулярная кристаллическая решетка у

А. оксида кремния /4/

Б. магния

В. Кислорода

Г. Xлорида натрия

3. Степень окисления у углерода -4 в соединении

А. CH4

Б. CO

В. CO2

Г. H2CO3

4. Кремниевой кислоте соответствует формула

А. H2SiO3

Б. Na2SiO3

В. SiH4

Г. SiO2

5. Дайте определения понятию, гидроксиды

6. Продолжите уравнение, дайте понятие типу уравнения: AgNO3+BaCl2=

7. Используя метод электронного баланса, решите уравнение

Fe2O3+Al=Fe+Al2O3

8. К 120 г 60% раствора карбоната калия прилили избыток раствора xлорида бария. Какова масса образовавшегося осадка?

Вариант 6

1. В атоме азота распределение электронов по электронным уровням соответствует ряду чисел

А. 2,8,5

Б. 2,6

В. 2,5

Г. 2,8,7

2. Ионная кристаллическая решетка у

А. углекислого газа

Б. нитрата натрия

В. Воды

Г. Графита

3. Степень окисления у натрия равна 0

А. Na2O

Б. Na

В. NaNO3

Г. NaOH

4. Кислой соли соответствует формула

А. NaHCO3

Б. Na2S

В. NaNO3

Г. PCl3

5. Дайте определение понятию соли

6. Продолжите уравнение, дайте определение его типу: H2+N2=

7. Используя метод электронного баланса, решите уравнение:

Cl2+KOH =KCl+ KClO3+H2O

8. Какая масса 10% -го раствора сульфата натрия потребуется для реакции с 58 г xлорида бария

Вариант 7

1. Заряд ядра атома магния

А. +12

Б. +24

В. +3

Г. +5

2. Атомная кристаллическая решетка у

А. алмаза

Б. поваренной соли

В. Аммиака

Г. Кристаллической соды

3. Степень окисления у водорода равна 0

А. H2

Б. NaH

В. H2SO4

Г. HCl

4. Основной соли соответствует формула

А. Al/OH/SO4

Б. KHSiO4

В. KCl

Г.HBr

5. Дайте определение понятию кислой, средней, основной, комплексной соли

6. Продолжите уравнение, дайте определение его типу: NH4Cl=

7. Используя метод электронного баланса, решите уравнение:

Fe+O2=Fe2O3

8. Какое количество соли получится при реакции 77 г 3% раствора гидроксида кальция с избытком азотной кислоты?