Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов . Ионные реакции и уравнения . Химия 9 класс Учитель химии Ефимова Е.Ю.

Слайд 4

Молекулярное уравнение Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение

Слайд 6

«Правила» написания ионных уравнений В ионных уравнениях формулы веществ записываются в виде ионов или в виде молекул.

Слайд 8

Реакции обмена Практически необратимые: протекают тогда, когда ионы образуют друг с другом: Малорастворимые вещества Малодиссоциирующие в-ва Газообразные или летучие в-ва Обратимые: протекают В том случае, если среди исходных в-в имеются слабые электролиты или малорастворимые в-ва

Слайд 9

Практически необратимые реакции

Слайд 10

Обратимые реакции

Слайд 12

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.

Слайд 13

Уравнение диссоциации воды С учетом гидратации ионов: Без учета гидратации ионов: Из уравнения видно, что концентрация Ионов водорода и гидроксид-ионов в воде одинаковы.

Слайд 14

Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды: Среду водного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов водорода или гидроксид-ионов

Слайд 15

Три типа сред: Нейтральная среда Кислая среда: Щелочная среда:

Слайд 16

Для характеристики сред растворов удобно использовать водородный показатель pH Например:

Слайд 18

Качественно характер среды водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов. Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

Слайд 20

Гидролиз солей.

Слайд 21

Сущность гидролиза сводится к: Химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода из молекулы воды В рез-те этого взаимодействия образуются малодиссоциирующее соединение (слабый электролит) Химическое равновесие диссоциации воды смещается вправо В водном растворе сили появляется избыток свободных ионов водорода или гидроксид-ионов.

Слайд 22

Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Количественно он характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза зависит: Природы соли Концентрации раствора (обр. зависимость) Температуры (прямая зависимость)

Слайд 23

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания

Слайд 24

Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз: по аниону Пример:

Слайд 26

Механизм:

Слайд 27

Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой Гидролиз: по катиону Пример:

Слайд 29

Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой Гидролиз: по катиону и по аниону Пример 1:

Слайд 31

Пример 2:

Слайд 32

Необратимый (полный) гидролиз:

Слайд 33

Пример:

Слайд 34

Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой Гидролиз: не подвергаются