Презентация по химии "Сера и ее соединения"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Химические свойства серы + неметаллы, кроме N 2 , I 2 , благородных газов S+O 2 =SO 2 S+3F 2 =SF 6 S+Cl 2 =SCl 2 + сложные вещества S+2H 2 SO 4 ( конц )=3SO 2 +2H 2 O S+6HNO 3 ( конц )=H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O S+3C+2KNO 3 =K 2 S+N 2 +3CO 2

Слайд 3

Соединения серы H 2 S – сероводород – бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. Хорошо растворяется в воде. Ядовит. Может накапливаться в организме. Соединяется с железом гемоглобина крови. Образуется при гниении белка. Химические свойства: H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O 2H 2 S + O 2 ( недостаток )=2S + 2H 2 O 2H 2 S + 3O 2 ( избыток )=2SO 2 +2H 2 O

Слайд 4

Соединения серы H 2 S как кислота – слабая H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + H 2 O H 2 S + Br 2 = S + 2HBr H 2 S + 3H 2 SO 4 ( конц ) = 4SO 2 + 4H 2 O H 2 S + 8HNO 3 ( конц ) = H 2 SO 4 +8NO 2 + 4H 2 O

Слайд 5

Соединения серы Сульфиды – соли сероводородной кислоты S 2- Al 2 S 3 – сульфид алюминия Качественная реакция на сульфид-ион S 2- с растворимой солью свинца: Pb (NO 3 ) 2 + Na 2 S = 2NaNO 3 + PbS ↓ черный

Слайд 6

Соединения серы SO 2 – оксид серы ( IV ), диоксид серы, двуокись серы, сернистый ангидрид, сернистый газ - газ с неприятным запахом (жженых спичек) – используется для отбеливания шерсти, шелка, соломы. Для окуривания погребов и подвалов для уничтожения грибка и плесени. При консервировании фруктов, соков, вин, чтобы не было плесени. Получение: Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O Свойства: SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O SO 2 + 2HNO 3 ( конц )=H 2 SO 4 +2NO 2 ↑ SO 2 +Cl 2 =SO 2 Cl 2 ( дихлорид-диоксид серы, хлористый сульфорил - растворитель)

Слайд 7

Соединения серы SO 3 – оксид серы ( VI ), трехокись серы, серный ангидрид, серный газ- легколетучая бесцветная сильнодымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Токсична. Получение: 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 Свойства как у кислотного оксида

Слайд 8

Соединения серы H 2 SO 3 – сернистая кислота, слабая, существует в разбавленных растворах. H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HCl Соли сернистой кислоты – сульфиты SO 3 2- Качественная реакция на сульфит-ион – с растворимой солью бария BaCl 2 + Na 2 SO 3 = 2NaCl + BaSO 3 ↓ белый

Слайд 9

Соединения серы H 2 SO 4 – серная кислота, сильная, бесцветная маслянистая жидкость, обладает сильным гигроскопическим свойством – применяется для осушения газов. ВАЖНО!!! H 2 SO 4 ( разб ) + металл (до Н 2 ) = соль + Н 2 ↑ Нельзя брать металлы щелочные и щелочноземельные!! H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑

Слайд 10

Соединения серы Особые химические свойства H 2 SO 4 ( конц ) с металлами: H 2 SO 4 ( конц ) + металл активный = соль + H 2 S↑ + H 2 O H 2 SO 4 ( конц ) + металл средней активности = соль+ S↓ + H 2 O H 2 SO 4 ( конц ) + малоактивный металл = соль + SO 2 ↑ + H 2 O Fe, Al, Cr – пассивируются H 2 SO 4 ( конц ) при комнатной температуре , т.е. покрываются защитной оксидной пленкой, и поэтому реагируют они с ней только при нагревании!! Au, Pt – не реагируют с H 2 SO 4 ( конц )

Слайд 11

Соединения серы Другие особые химические свойства H 2 SO 4 ( конц ) 2H 2 SO 4 ( конц ) + S = 3SO 2 + H 2 O 2H 2 SO 4 ( конц ) + C = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O 5H 2 SO 4 ( конц ) + 2P = 2H 3 PO 4 + 5CO 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 ( конц ) + NaCl = NaHSO 4 + HCl ↑ Соли серной кислоты – сульфаты SO 4 2- Качественная реакция на сульфат-ион – с растворимой солью бария BaCl 2 + H 2 SO 4 = 2HCl + BaSO 4 ↓ белый

Слайд 12

Производство серной кислоты Получение SO 2 . Сырье – сера, сероводород, железный колчедан FeS 2 4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2 . Получение SO 3 SO 2 + O 2 = 2SO 3 3 . Получение H 2 SO 4 Не используют реакцию SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 , а делают: SO 3 + H 2 SO 4 ( конц ) = олеум