Алюминий.
презентация к уроку по химии (9 класс)
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Я металл серебристый и легкий И зовусь самолетный металл. И покрыт я оксидною пленкой Чтоб меня кислород не достал!
Строение атома N =13 A r =27 ПСХЭ – 3 период, 3 А группа +3
Нахождение в природе Бокситы – Al 2 O 3 • H 2 O Н ефелины – KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Глиноземы - Al 2 O 3 Be 3 Al 2 Si 6 O 18 Берилл Гранат Ca 3 Al 2 (SiO 4 ) 3
Рубин Сапфир Al 2 O 3 наждак корунд
Физические свойства Серебристо-белый металл = 2,7 г/см 3 В ысокая тепло- и электропроводность t пл.= 660 C
Получение 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 Электролиз расплава Na 3 [AlF 6 ] Катализатор
Химические свойства Al – покрыт прочной оксидной пленкой 4Al 0 + 3O 2 2Al +3 2 O 3 Al – восстановит ель, окисляется Al – 3 е Al +3 О + 2 е О -2 О – окислитель, восстанавливается
2Al 0 + 3S – t Al 2 +3 S 3 2Al 0 + N 2 – t 2Al +3 N 4Al 0 + 3С – t Al 4 +3 С 3 Сульфид алюминия Нитрид алюминия Карбид алюминия Алюминий вступает в реакции с неметаллами
2Al 0 + 3 I 2 0 2Al +3 I 3 Вода - катализатор
Алюминий проявляет амфотерные свойства Реагирует и с кислотами и с щелочами 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Основные свойства 2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O 2Na[Al +3 (OH) 4 ] + 3H 2 Кислотные свойства тетрагидроксоалюминат натрия
Алюминий не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами - пассивация 2Al + 6H 2 SO 4 (к) – t Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O Al + 6HNO 3 (к) – t Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Реакция возможна только при нагревании 8Al 0 + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe Алюминотермия Термит Восстановление металлов
Реакция протекает с выделением тепла
Оксид алюминия Al 2 O 3 O=Al–O–Al=O Глинозем Корунд Рубин Сапфир 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2Al(OH) 3 – t Al 2 O 3 + 3H 2 O
Амфотерный оксид Как основной оксид: Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Как кислотный оксид: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O
Гидроксид алюминия Al(OH) 3 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl
Амфотерный гидроксид Как основание : Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Как кислота Al(OH) 3 + NaOH Na[Al(OH) 4 ] 2Al(OH) 3 – t Al 2 O 3 + 3H 2 O Как нерастворимый гидроксид
Применение
Биологическое значение алюминия Акселерация Болезнь Альцгеймера
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Статья "Алюминий в пищевой промышленности. Посуда из алюминия"
Данная статья применяется на уроках химии при изучении темы "Металлы", расширеят кругозор обучающихся, имеет профессиональную направленность....
Урок по химии в 9 классе на тему "Алюминий. Нахождение в природе.Свойства алюминия".
3 А төркеме металларының үзлекләрен алюминий мисалында өйрәнү.Химик элементларның периодик системасында элементның урнашуы буенча аңа характеристика бирү.Атом төзелешенә нигезләнеп, ...
Презентация по теме "Алюминий" и обучающий тест по теме "Алюминий"
Данные материалы могут быть использованы учеником для самостоятельного изучения темы "Алюминий" и организации самоконтроля....
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.
Тема урока: Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Цели урока: рассмотреть распространение алю...
Презентация к уроку "Алюминий:физические и химические свойства. Применение алюминия"
Презентация для 9 класса:учащиеся сами определяют тему урока, задачи, делают выводы.В презентации самостоятельная работа для актуализации опорных знаний, прослеживается связь строение - свойства - при...
Конспект урока по химии, 9 класс на тему "Соединения алюминия. Применения алюминия и его соединений."
Обеспечить в ходе урока усвоения знаний о соединениях алюминия: оксидах и гидроксидах.Продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений....
Алюминий и сплавы алюминия
В период открытия алюминия этот металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изг...