Составление формул по валентности.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 2

Известно, что вещества состоят из , а молекулы из молекул атомов. Чтобы атомы оставались вместе, образуя молекулу, их должна удерживать сила. Эту силу назвали химической связью. Химическая связь - лллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллллл это сила, которая удерживает атомы в молекуле. А способность элемента образовывать определенное количество связей назвали валентностью.

Слайд 3

Валентность химического элемента - свойство его атомов присоединять опреде - ленное число атомов других элементов HCl H 3 N H 2 O H 4 C

Слайд 4

Как же можно узнать валентность элемента? Очень просто! Из таблицы Менделеева! Валентность элемента совпадает с номером группы Определите валентность натрия, бора, углерода, кислорода, хлора, кальция, алюминия, серы, фосфора, магния и азота

Слайд 5

Но не всегда валентность совпадает с номером группы Потому что есть 2 вида валентности = № группы высшая = 8 - № группы низшая Есть у всех элементов Есть у элементов IV, V, VI, VII групп

Слайд 6

валентность = № группы высшая = 8 - № группы низшая Есть у всех элементов Есть у элементов IV, V, VI, VII групп

Слайд 7

Как узнать, когда элемент обладает высшей валентностью, а когда низшей? Для этого вводят еще одно свойство атомов – электроотрицательность. Значения электроотрицательности атомов элементов мы будем брать из таблицы

Слайд 8

№ I II III IV V VI VII 1 2,0 H 2 1,0 Li 1,6 Be 2,0 B 2,6 C 3,0 N 3,5 O 4,0 F 3 0,9 Na 1,2 Mg 1,6 Al 1,9 Si 2,2 P 2,6 S 3,1 Cl 4 0,8 K 1,0 Ca 1,7 Ga 2,0 Ge 2,1 As 2,5 Se 2,9 Br Электроотрицательность элементов

Слайд 9

При составлении формул элемент с большей электро-отрицательностью надо записывать справа , а с меньшей - слева Т.е справа записывают элемент, который имеет низшую валентность, а слева - высшую

Слайд 10

Рядом записываем знаки химических элементов. Определяем валентность элементов: У элемента, который записан слева – она высшая и =№ группы 4. Считаем индексы: У элемента, который записан справа – она низшая и =8 - № группы

Слайд 11

А l = № группы высшая = 8 - № группы низшая слева O справа более электроотрицательный менее электроотрицательный III II 3 2

Слайд 12

С O IV II 2

Слайд 13

А l O III II 2 3

Слайд 14

1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы 7. Хлора Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов Na 2 O MgO Al 2 O 3 SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7

Слайд 15

1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы Составить формулы соединений с хлором следующих элементов NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 PCl 5 SCl 6

Слайд 16

1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы 7. Хлора Составить формулы соединений с азотом следующих элементов Na 3 N Mg 3 N 2 Al N Si 3 N 4 P 3 N 5 SN 2 NCl 5

Слайд 17

1. Натрия 2. Магния 3. Алюминия 4. Кремния 5. Фосфора 6. Серы 7. Хлора Составить формулы соединений с углеродом следующих элементов Na 4 С Mg 2 С Al 4 С 3 Si С P 4 С 5 S 2 С 3 С Cl 4

Слайд 18

1. Кальция 2. Бора 3. Калия 4. Цинка 5. Углерода 6. Железа 7. Составить формулы соединений с кислородом следующих элементов С aO В 2 O 3 К 2 O ZnO CO 2 FeO Fe 2 O 3 (II) Железа (III) Оксид кальция Оксид бора Оксид калия Оксид цинка Оксид углерода Оксид железа Оксид железа (II) (III)

Слайд 19

1. кислородом и водородом 2. водородом и магнием 3. Алюминием и фосфором 4. Фосфором и водородом 5. Цинком и азотом 6. Азотом и калием 7. Кислородом и бором Составить формулы соединений, образованных: Н 2 O Mg Н 2 Al Р Н 3 Р Zn 3 N 2 К 3 N B 2 O 3

Слайд 20

1. Серой и водородом 2. Серой и кислородом 3. Серой и кальцием 4. Серой и натрием 5. Железом (II) и серой 6. Железом (III) и серой 7. Водородом и азотом Составить формулы соединений, образованных: Н 2 S SO 3 CaS Na 2 S FeS Fe 2 S 3 H 3 N