Итоговые контрольные работы по химии за 8,9 классы
материал по химии (8, 9 класс)

Цель работы: выявить уровень усвоения учащимися содержание курса химии за 8,9 классы

Учебник для общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна

Вид контроля: итоговый

Скачать:


Предварительный просмотр:

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Вариант № 1

При выполнении заданий 1-8 выберите номер правильного ответа.

1. Химическая реакция, уравнение которой   Zn  + 2HCl             ZnCl2    +   H2

    является реакцией

1) обмена                                                 3) соединения

2) замещения                                           4) разложения

2. Окислительно-восстановительной реакцией является реакция между

1) хлоридом кальция и карбонатом натрия                                      

2) аммиаком и соляной кислотой                                    

3) оксидом натрия и водой  

4) кальцием и водой            

3. Для увеличения скорости реакции, уравнение которой  

    Zn  +  2HCl             ZnCl2    +   H2

    является реакцией

1) уменьшить концентрацию водорода

2) увеличить количество цинка

3) увеличить концентрацию соляной кислоты

4) уменьшить концентрацию соляной кислоты

4. Углерод не реагирует с

1) кислородом                                       3) медью    

2) серой                                                 4) оксидом меди

5. С гидроксидом натрия реагирует

1)  алюминий                                        3) железо    

2) кальций натрий                                4) медь

6. Оксид углерода(II) реагирует с

1) оксидом меди                                   3) гидроксидом алюминия    

2) бромоводородной кислотой           4) хлоридом калия

   

7. Гидроксид бария не реагирует с

1) сульфатом натрия                                      3) сульфатом меди

2) хлоридом алюминия                                  4) хлоридом лития

8. Доказать наличие в растворе карбонат-аниона можно с помощью раствора

1) гидроксида натрия                                     3) хлорида калия                    

2) серной кислотой                                        4) сульфата натрия

В задании 9 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.

9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

     ВЕЩЕСТВО                                       РЕАГЕНТЫ

А) CО                                                     1) O2, CuO

Б) ВаСl2                                                                           2) АgNO3, Na2SO4

В) Ca(OН)2                                                                   3) HCl, Na2CO3

                                                                4) Cu, H2O

Ответом к заданию 10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в порядке возрастания.

10. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. 

В ряду химических элементов https://oge.sdamgia.ru/formula/22/22d2522dd191d6d2e95e8905b00d4c36p.pngпроисходит увеличение (усиление) 

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоев в атомах

3) радиуса атомов

4) неметаллических свойств

5) основного характера свойств высших оксидов

Для заданий 11, 12 запишите полные решения.

11. Дана схема превращений

                              SO2            S            ZnS             H2S  

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

     

12. Вычислите объём аммиака, образующегося при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с 52,8 г сульфата аммония.

Вариант № 2

При выполнении заданий 1-8 выберите номер правильного ответа.

1. Химическая реакция, уравнение которой   NaOH  + HCl            NaCl   +  H2O

    является реакцией

1) обмена                                                 3) соединения

2) замещения                                           4) разложения

2. Окислительно-восстановительной реакцией является реакция между

1) хлоридом меди(II)                                      

2) сероводородом и оксидом серы(IV)                                  

3) гидроксидом натрия и хлоридом меди(II)

4) гидроксидом натрия и оксидом серы(IV)            

3. При увеличении давления возрастёт скорость реакции, уравнение которой  

1) Zn  +  2HCl  =   ZnCl2    +   H2

2) СаСО3  + 2HCl  =  СаCl2  +  СО2  + 2H2О

3) LiOH  + HCl  =  LiCl   +  H2O

4) H2 + Cl2  =  2HCl  

4. Сера не реагирует с

1) кислородом                                       3) медью    

2) водородом                                         4) азотом

5. С углекислым газом реагирует

1)  цинк                                                  3) магний  

2) железо                                               4) медь

6. Оксид алюминия не реагирует с

1) оксидом меди                                   3) гидроксидом натрия  

2) бромоводородной кислотой           4) оксидом калия

   

7. И концентрированная серая кислота и гидроксид натрия реагируют с

1) сульфатом меди(II)                          3) сульфатом железа(II)

2) карбонатом магния                          4) нитратом железа(III)

8. Доказать наличие в растворе катионов свинца можно с помощью раствора

1) нитрата натрия                                     3) нитрата бария                    

2) иодида калия                                        4) ацетата магния

В задании 9 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться.

9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

     ВЕЩЕСТВО                                       РЕАГЕНТЫ

А) Р                                                        1) KOH, CaO

Б) Fe2О3                                                                          2) O2, HNO3

В) H3PO4                                                                        3) HCl, C

                                                                4) Cu, H2O

Ответом к заданию 10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в порядке возрастания.

10. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. 

Среди химических элементов https://oge.sdamgia.ru/formula/17/175f52071288a4495327bebf38acc839p.png 

1) наименьший радиус имеют атомы магния

2) наибольшее значение электроотрицательности имеет кремний

3) высшую степень окисления +3 имеет только алюминий

4) простое вещество-металл образует только магний

5) кислотные оксиды образуют https://oge.sdamgia.ru/formula/af/af6cdb852ac107524b150b227c2886e6p.pngи https://oge.sdamgia.ru/formula/a8/a816a64a94417484f71874984fb9a8e3p.png

Для заданий 11, 12 запишите полные решения.

11. Дана схема превращений

                                 Р           Р2O5            Са3(РО4)2             H3РO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

     

12. Вычислите массу соли, образующегося при взаимодействии 5,6 г железа с 4,48 л хлора.



Предварительный просмотр:

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Химический элемент, имеющий схему строения 2, 8, 3, в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы;

Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы;

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы;

Г. 3-й период, главная подгруппа III группы.

2.Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,5 соответствует атому элемента:

А. Магния, В. Фосфора,

Б. Серы, Г. Хлора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний, В. Сера,

Б. Магний, Г. Фосфор.

4 (3 балла). Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э2О, Б. ЭО, В. ЭО2, Г. ЭО3.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. амфотерный, Б. кислотный, В. основный.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. бария, Б. бериллия, В. кальция, Г. магния.

7 . Схема превращения Сu +2→Cuсоответствует химическому уравнению:

А. CuO + H2 = Cu + H2O

Б. Cu + Cl2 = CuCl2

В. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl, Б. CuO, В. H2O, Г. Mg.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 .Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакций.

10.В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

11.По уравнению реакции 2Mg + O= 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 4,8 г магния.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.Химический элемент , имеющий схему строения 2, 8, 6, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы;

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы;

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы;

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,4 соответствует атому элемента:

А. Бора, В. Кремния,

Б. Серы, Г. Углерода.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий, В. Кальций,

Б. Литий, Г. Барий.

4 (3 балла). Оксид элемента Э с зарядом ядра +12 соответствует общей формуле:

А. Э2О, Б. ЭО, В. ЭО2, Г. ЭО3.

5.  Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. амфотерный, Б. кислотный, В. основный.

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Алюминия, Б. Серы, В. Углерода, Г.Фосфора.

7 Схема превращения О2 0→О-2 соответствует химическому уравнению:

А. CO2 + CaO = CaCO3

Б. CO2 + H2O= H2CO3

В. 2C + O2 = 2CO

Г. C + 2CuO = 2Cu + CO2

8.Формула вещества, реагирующего с оксидом цинка (II):

А. H2O, Б. MgO, В. CaCl2, Г. H2SO4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9.Напишите уравнение реакции между растворами карбоната элемента с порядковым номером  20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакций.

10.В приведенной схеме NH3 +O2 = N2 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

11. уравнению реакции CaCO= CO2 + CaO   рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 300 г карбоната кальция.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Методические разработки итоговых контрольных работ по химии для 9-11 классов

Итоговые контрольные работы по химии для 9-11 классов...

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса по программе Новошинского И.И. и Новошинской Н.С..

Данная контрольная работа разработана в соответствии с  содержанием УМК Химия 10 класс авторов Новошинского И.И. и Новошинской Н.С., базовый уровень для непрофильных классов. Контрольная работа с...

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Приведены демонстрационный и контрольные варианты заданий....

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 10 класса составлена в двух вариантах в форме ЕГЭ и рассчитана на 45 минут....

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса...

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Контрольная работа для учащихся 8 класса, изучающих предмет на базовом уровне. Состоит из двух частей: тест и задания со свободным ответом....

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Итоговая контрольная работа в рамках промежуточной аттестации за курс химии 8 класса...