Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса в рамках промежуточной аттестации.

 Цель:

• Определить уровень освоения обучающимися образовательной программы по химии в 8 классе.
• Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки обучающихся 8 класса.

Документы, определяющие содержание контрольной работы

Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»). 

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших общеобразовательные программы основного общего образования

по химии в 8 классе

Умения, проверяемые на итоговой контрольной работе

Знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

основные законы химии:  периодический закон, закон постоянства состава вещества, ЗСМ.

Уметь:

называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств   элементов;

характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.  

Форма контрольной работы:  тестирование

Оценивание итоговой контрольной работы:

Оценка «5» - 18-20 баллов

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 9-13 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов

Спецификация теста

Продолжительность итоговой контрольной работы – 45 минут.

Дополнительные материалы

В процессе выполнения итоговой контрольной работы по химии разрешается использовать следующие материалы и оборудование:

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
3. Электрохимический ряд напряжений металлов.
4. Непрограммируемый калькулятор. 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Демонстрационный вариант

1. Символ химического элемента железа

1. Mg
2. Cu
3. Fe
4. Сd

2. Химическим природным явлением является.

1. Таяние снега
2. Лесной пожар
3. Высыхание дождевых луж
4. Испарение воды

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.          

1. Снежинка, нож, сахар
2. Вода, крахмал, алюминий
3. Парта, дерево, стекло
4. Стекло, окно, капля воды

4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. Кислород, оксид натрия, оксид азота
2. Оксид магния, вода, соляная кислота
3. Калий, оксид калия, гидроксид калия
4. Кислород, водород, азот

5. Число, показывающее число атомов в молекуле        

1. Валентность
2. Коэффициент
3. Индекс
4. Электроотрицательность

6.  Как определяется число нейтронов атома химического элемента?

1. По порядковому номеру
2. По номеру периода
3. По номеру группы
4. По разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?  

1. Ba
2. H2O
3. BaCl2
4. N2

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.  

1. Na, K, Ag
2. O, Ba, Mg
3. Na, Mg, Ca
4. Fe, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. 1. H2SO4    N2O3    Na2O  Ca(NO3)2      
2. 2. Mg(OH)2   Ba(OH)2    KOH    
3. 3. CuO   H2S    Na2O    N2O5
4. 4. CaO     KOH    Na2O   N2O3

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         NO + O2 →  NO2     

1. 4
2. 5
3. 6
4. 7

11. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции

1. Ba + Cl2 = BaCl2
2. BaО + 2НСl =  BaCl2 + H2O
3. CaCl2  + K2CO3 = CaCO3  +  2KCl
4. CaCO3  = CaO  +  CO2

12. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 1. 2Na + S → Na2S                                           А. реакция обмена
2. 2. Fe(OH)2 → FeO + H2O                                 Б. реакция замещения
3. 3. Mg + 2HCl →  MgCl2 + H2                                     В. реакция разложения       
4. 4. CaO + 2HNO3 → Ca(NO3) 2  + H2O             Г. реакция соединения      

13. Для приготовления 100 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г
2. 4 г
3. 2 г
4. 10 г

14. Вычислить объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 4,48 л (н.у.) метана (СН4).

Уравнение реакции: СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О.

1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 4,48 л
4. 5,6 л

 Развернутый ответ на задания 13-14 обязателен.