Презентация к уроку "Гидролиз солей"
презентация к уроку по химии (9 класс)
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН <7) . Щелочную (рН >7) . Нейтральную (рН=7).
Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей : 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КС N, NaCH 3 COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (С uCl 2 , FeSO 4 , Mn(NO 3 ) 2 .
Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием ( NH 4 CN, Cu(CH 3 COO) 2 ). 4 . Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием ( NaCl, K 2 SO 4 , BaI 2 ) .
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н 2 О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na + + CN ‾ Н 2 О ↔ OH ‾ + H + Полное ионное уравнение гидролиза: Na + + CN ¯ + Н 2 О ↔ Na + + OH ¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN ¯ + Н 2 О ↔ OH ¯ + HCN рн > 7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 3 ·H 2 О + НС l NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl ¯ Н 2 О ↔ OH ¯ + H + Полное ионное уравнение гидролиза: NH 4 + + Cl ¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H + + Cl ¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH 4 + + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H + рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH 4 СН 3 СОО + H 2 O ↔ СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О NH 4 СН 3 СОО ↔ NH 4 + + СН 3 СОО ¯ Н 2 О ↔ OH ¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH 4 + + СН 3 СОО ¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + СН 3 СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КС l + H 2 O ↔ КС l ↔ К + + С l ¯ Н 2 О ↔ OH ¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит . Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Разработка урока, презентация по теме: "Соли в свете теории электролитической диссоциации"
Тема: Соли в свете теории электролитической диссоциации. Цели: Дать понятие о солях, как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свет...
Презентация по теме: "Соли и их классификация"
Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Составление формул солей....
