Электрохимические процессы
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Электрохимические процессы Понятие об электролизе

Слайд 2

ОВР При протекании овр происходит переход электронов от одной частицы к другой Восстановитель Окислитель

Слайд 3

Отличия электролиза от ОВР Ионы, достигающие поверхности электродов , и разряжаются и изменяют свой заряд!!! В результате образуются новые вещества. И окислитель и восстановитель- электрический ток Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи

Слайд 4

Электрический ток Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц — ионов, электронов и др. под действием внешнего электрического поля. Электрическое поле в растворе или расплаве электролита создают электроды . Электроды — это, как правило, стержни из материала, проводящего электрический ток. Их помещают в раствор или расплав электролита , и подключают к электрической цепи с источником питания .

Слайд 5

Электролиз Электролиз – это окислительно — восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. Электролиз возможен в веществах которые проводят электрический ток - расплавы или растворы электролитов

Слайд 6

Ионы Частицы имеющие заряд + или – Катод ( - ) Анод ( + ) окисление анионов и гидроксид-ионов + - восстановление катионов и ионов водорода

Слайд 7

Катод Анод К атод (—) притягивает положительно заряженные ионы — катионы . Анод ( + ) притягивает отрицательно заряженные частицы ( анионы ). Катод выступает в качестве восстановителя, а анод — в качестве окислителя.

Слайд 8

Виды электродов Активные (растворимые) электроды подвергаются химическим превращениям в процессе электролиза. Обычно их изготавливают из меди, никеля и других металлов. Инертные (нерастворимые) электроды химическим превращениям не подвергаются. Их изготавливают из неактивных металлов, например, платины , или графита .

Слайд 9

Виды проводников I- заряд переносят электроны (металлы) – заряженные частицы, движение которых упорядочивает внешнее электрическое поле II –растворы, расплавы электролитов- в электрическом поле упорядоченно движутся ионы, направление движения которых определяет их заряд

Слайд 10

Электролиз расплавов электролитов Расплавление солей и щелочей веществ с ионным типом связи = ионы в расплаве Na Cl = Na + + Cl – Катод (–) : Na + + e-= Na 2 Анод (+) 2 Cl - - e = Cl 2 1 2 Na + + 2Cl – электролиз 2 Na + Cl 2 Ионное уравнение 2 Na Cl электролиз 2 Na + Cl 2 расплав В результате на катоде выделяется металлический натрий На аноде газообразный хлор

Слайд 11

Электролиз расплава гидроксида калия KOH = K + + OH – Катод ( - ) K + + e - = K 4 Анод ( + ) 4 OH – 4e -= O 2 + 2 H 2 O 1 4 K + + 4 OH - =4 K + O 2 +2 H 2 O 4KOH= 4K + O 2 + 2 H 2 O

Слайд 12

Электролиз растворов электролитов В растворах электролитов помимо катионов и анионов электролита участвуют молекулы воды Бромид меди диссоциирует согласно уравнению: - CuBr 2 = Cu 2+ + 2 Br - Катод (-) : С u 2+ + 2 e-= Cu Анод (+): 2 Br - -2e = Br 2 Cu 2+ + 2Br - = Cu + Br 2 CuBr 2 = Cu + Br 2 Если в водном растворе содержатся катионы различных металлов,то первыми восстанавливаются катионы обладающие большим значением окислительно-восстановительного потенциала ( если медь и никель, то первая медь)

Слайд 13

Электролиз растворов электролитов Na Cl = Na + + Cl – Катод ( -) : 2 H 2 O +2 e = H 2 + 2 OH – ( воост-е ) Анод (+) : 2 Cl - + 2e = Cl 2 ( окисл-е ) 2 H 2 O + 2 Cl - = H 2 + 2 OH – + Cl 2 Na Cl + 2 H 2 O = H 2 + 2 NaOH + Cl 2 Натрий- щелочной металл На катоде – водород На аноде – хлор В прианодном пространстве – гидроксид натрия

Слайд 14

Электролиз растворов Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0 Анод (+): 2H 2 O -2 – 4ē → O 2 + 4H + 2Cu 2+ SO 4 + 2H 2 O -2 → 2Cu 0 + 2H 2 SO 4 + O 2 0 На катаде : восстанавливается медь На аноде : окисляются молекулы воды В прианодном пространстве с ульфат-ионы взаимодействуют с ионами водорода образуя серную кислоту

Слайд 15

Электролиз раствора соли Соль состоящая из катиона щелочного металла и аниона кислородосодержащей кислоты При пропускании электрического тока через растворы кислородосодержащих кислот, щелочей и солей кислородсодержащих кислот с металлами, находящимися в ряду напряжения металлов, левее алюминия, практически происходит электролиз воды. При этом на катоде выделяется водород, а на аноде кислород.

Слайд 16

Основные направления промышленного получения электролиза Получение активных металлов (1, 2 группа, алюминий) Получение активных неметаллов ( хлор, бром, водород, кислород) Получение металлических копий с металлического или неметаллического оригинала Очистка от посторонних примесей цветных металлов Нанесение декоративных покрытий на изделия