Электрохимический ряд напряжений металлов.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 2

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ

Слайд 3

Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний

Слайд 4

Вспомните Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность) Способность к принятию или отдаче электронов

Слайд 5

Положение металлов в ПСХЭ

Слайд 6

Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..

Слайд 7

Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

Слайд 8

Электрохимический ряд напряжений металлов .

Слайд 9

4 правила ЭХРНМ 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является 2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1 3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2 4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3 ↓

Слайд 10

Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O + SO2↑

Слайд 11

Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + NO 2 ↑ 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2 NO↑

Слайд 12

Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H [ AuCl 4 ] + NO + 2H2O

Слайд 13

Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова ( II ) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.

Слайд 14

железо + соляная кислота = хлорид железа ( II ) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля ( II ) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.

Слайд 15

железо + сульфат меди ( II ) = медь + сульфат железа ( II ) медь + нитрат ртути ( II ) = ртуть + нитрат меди ( II ) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!

Слайд 16

Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди (II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ ( H 2 SO 4(p), H 2 SO 4 ( к ) , MgCl 2, CuSO 4 ) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления. Решить дома!

Слайд 17

Проверка: 1. 2Mg +O 2 = 2MgO Mg +Cl 2 = MgCl 2 3Mg +N 2 = Mg 3 N 2 Mg +2H 2 O = Mg(OH) 2 +H 2 Mg +2HCl = MgCl 2 +H 2 Mg +CuCl 2 = MgCl 2 + Cu 4Zn +5H 2 SO 4( конц) = 4ZnSO 4 +4H 2 O + H 2 S ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu