Водород
методическая разработка по химии (8 класс)
Урок по теме: "Водород, его химические и физические свойства"
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 18.76 КБ |
![]() | 583.7 КБ |
Предварительный просмотр:
Урок по теме: Водород, его физические свойства. Получение водорода
Цель: Познакомить учащихся с историей открытия водорода, со способами получения, с правилами техники безопасности, с индивидуальными физическими свойствами, областью распространения вещества, отшлифовывать навыки проведения лабораторного эксперимента у учащихся, способствовать развитию интереса к предмету, используя метод сравнения и развивающего обучения, уверенности в своих знаниях и умениях.
Ход урока
I. Актуализация знаний
II. Проверка знаний
- Какие реакции характерны для кислорода?
- Что такое окисление?
- Какие реакции называются реакциями горения?
- Чем является кислород в химических реакциях?
- Что такое оксиды?
- Среди формул веществ найдите формулы оксидов, ответ мотивируйте.
СаО, СН4, SiО2, О2, Н2О, КОН, СО2, ZnО, NH3, AI2O3, Fe(OH)2, Na2O
Дайте названия оксидам, формулы которых приведены.
- Какие процессы в природе способствуют увеличению содержания кислорода в атмосфере?
- Какие процессы способствуют уменьшению содержания кислорода в природе?
III. Изучение новой темы
Сегодня вы познакомитесь с водородом, как простым веществом, его свойствами и способами получения.
- Водород как химический элемент
В: Что вы можете сказать о водороде, как о химическом элементе?
- Химический знак – Н
- Относительная атомная масса = 1 (самый легкий элемент)
- Валентность в соединениях = I
- Водород в природе
Массовая доля элемента водорода в земной коре составляет 17%, но во Вселенной он самый распространённый – 92%. Водород составляет основную массу звёзд и межзвёздного пространства. В условиях звёздных температур (6000 оС) и межзвёздного пространства, пронизанного космическим излучением, он находится в виде отдельных атомов. Водород входит в состав таких веществ, как вода – Н2О, природный газ метан – СН4, кислоты, основания, органических веществ – белков, жиров, углеводов.
- Водород как простое вещество.
А. Элемент водород образует простое вещество водород.
- Молекула водорода состоит из двух атомов. Химическая формула – Н2.
- Относительная атомная масса – 18.
Б. Физические свойства водорода:
- При обычных условиях водород – газ, без цвета, без вкуса, без запаха.
- ρ = 0,09 г/л
- tкип = – 253 оС (водород переходит в жидкое состояние)
- ρ при t – 253 оС = 0,07 г/см3
- t пл = – 259 оС (образуется твёрдый водород)
- растворимость водорода в воде очень мала. В 100 объёмах воды растворяется 2 объёма водорода.
- Водород самый лёгкий газ – 1 литр водорода весит 0,09 г (1 литр воздуха весит 1,3 г). Мыльные пузыри, наполненные водородом, быстро взлетают вверх.
Первые воздушные шары также наполняли водородом. В настоящее время для этих целей используют другой газ. Почему вы узнаете, когда изучите свойства водорода.
- Открытие водорода
С тех пор, как стали известны кислоты, химики при проведении эксперимента замечали, что при действии кислот на металлы выделяется газ. При поднесении пламени этот газ иногда загорался и горел голубым пламенем, а иногда взрывался с оглушительным треском. Этот газ средневековые ученые назвали «горючий воздух».
В: Как вы думаете, почему?
Первым собрал «горючий воздух» английский учёный Генри Кавендиш в 1766 году. Он же доказал, что это не воздух, а совершенно другое вещество. Кавендиш описал свойства водорода: «если он чист, то горит спокойно голубым пламенем, а если в смеси с воздухом, то взрывается». При горении «горючий воздух» давал воду.
В 1784 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье, изучая свойства водорода, дал ему название. «Водород» – «рождающий воду» (при горении водорода образуется вода).
- Получение водорода
Водород широко применяют в промышленности и в химических лабораториях, поэтому разработаны различные способы его получения.
А. Получение водорода в лаборатории:
- Разложение воды электрическим током:
2Н2О → 2Н2↑ + О2↑
- этот способ дорогостоящий.
- Взаимодействие кислот с металлами:
2НСl + Zn = ZnСl2 + Н2↑
Этот способ используется для получения водорода в малых количествах. Получают водород в аппарате Киппа или его аналоге – аппарате Кирюшкина.
- Взаимодействие активных металлов с водой:
2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2↑
Б. Получение водорода в промышленности:
В промышленности водород получают при взаимодействии метана с водой:
СН4 + Н2О = СО2↑ + 3Н2↑
Полученную смесь газов разделяют растворением в воде (в 100 объёмах воды растворяется 88 объёмов СО2)
Лабораторный опыт
«Получение водорода и обнаружение его в сосуде»
2НСl + Zn = ZnСl2 + Н2↑
Собирать водород в сосуд можно двумя способами:
- Способ вытеснения воздуха (т.к. водород – газ легче воздуха, сосуд, в который его собирают, держат дном вверх).
- Способ вытеснения воды, основанный на малой растворимости водорода в воде.
Обнаружить водород можно следующим образом: К сосуду с водородом поднести горящую лучинку – она потухнет. Если водород чистый, без примеси воздуха слышен легкий хлопок. Если водород содержит примесь воздуха – слышен свистящий звук. Поэтому при работе с водородом его предварительно проверяют на чистоту.
IV. Закрепление
1. Из предложенных положений неверно лишь то, что водород:
а) имеет приятный запах;
б) немного тяжелее воздуха;
в) самый распространенный химический элемент во Вселенной;
г) валентность водорода два;
д) самый легкий газ;
2. В каких состояниях может находиться водород, при каких условиях?
3. Почему на звёздах и в космическом пространстве водород существует в виде атомов?
4. В двух сосуда находятся водород и кислород. Как установить где что находится?
5. Какой объём водорода получится при взаимодействии 15 граммов цинка с соляной кислотой?
6. Заполнить таблицу
Физические свойства | Способ собирания | Метод распознавания | ||||
Н2 | О2 | Н2 | О2 | Н2 | О2 | |
Сходство | ||||||
Различие |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Проверка домашнего задания Какие реакции характерны для кислорода? Что такое окисление? Какие реакции называются реакциями горения? Чем является кислород в химических реакциях? Что такое оксиды? Среди формул веществ найдите формулы оксидов, ответ мотивируйте. СаО , СН 4 , SiО 2 , О 2 , Н 2 О, КОН, СО 2 , ZnО , NH 3 , AI 2 O 3 , Fe ( OH ) 2 , Na 2 O Дайте названия оксидам, формулы которых приведены. Какие процессы в природе способствуют увеличению содержания кислорода в атмосфере? Какие процессы способствуют уменьшен
Водород как химический элемент Химический знак – Н Относительная атомная масса = 1 (самый легкий элемент) Валентность в соединениях = I
Водород в природе Массовая доля элемента водорода в земной коре составляет 17%, но во Вселенной он самый распространённый – 92%. Водород составляет основную массу звёзд и межзвёздного пространства. В условиях звёздных температур (6000 о С ) и межзвёздного пространства, пронизанного космическим излучением, он находится в виде отдельных атомов. Водород входит в состав таких веществ, как вода – Н 2 О, природный газ метан – СН 4 , кислоты, основания, органических веществ – белков, жиров, углеводов.
Водород как простое вещество Элемент водород образует простое вещество водород. Молекула водорода состоит из двух атомов. Химическая формула – Н 2 . Относительная атомная масса – 18. Физические свойства водорода: При обычных условиях водород – газ, без цвета, без вкуса, без запаха. ρ = 0,09 г/л t кип = – 253 о С (водород переходит в жидкое состояние) ρ при t – 253 о С = 0,07 г/см 3 t пл = – 259 о С (образуется твёрдый водород) растворимость водорода в воде очень мала. В 100 объёмах воды растворяется 2 объёма водорода. Водород самый лёгкий газ – 1 литр водорода весит 0,09 г (1 литр воздуха весит 1,3 г). Мыльные пузыри, наполненные водородом, быстро взлетают вверх.
Открытие водорода С тех пор, как стали известны кислоты, химики при проведении эксперимента замечали, что при действии кислот на металлы выделяется газ. При поднесении пламени этот газ иногда загорался и горел голубым пламенем, а иногда взрывался с оглушительным треском. Этот газ средневековые ученые назвали «горючий воздух». В: Как вы думаете, почему? Первым собрал «горючий воздух» английский учёный Генри Кавендиш в 1766 году. Он же доказал, что это не воздух, а совершенно другое вещество. Кавендиш описал свойства водорода: «если он чист, то горит спокойно голубым пламенем, а если в смеси с воздухом, то взрывается». При горении «горючий воздух» давал воду. В 1784 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье, изучая свойства водорода, дал ему название. «Водород» – «рождающий воду» (при горении водорода образуется вода).
Получение водорода А. Получение водорода в лаборатории: Разложение воды электрическим током: 2Н 2 О → 2Н 2 ↑ + О 2 ↑ - этот способ дорогостоящий. Взаимодействие кислот с металлами: 2НСl + Zn = ZnСl 2 + Н 2 ↑ Этот способ используется для получения водорода в малых количествах. Получают водород в аппарате Киппа Взаимодействие активных металлов с водой: 2Na + 2Н 2 О = 2NaOH + Н 2 ↑ Б. Получение водорода в промышленности: В промышленности водород получают при взаимодействии метана с водой: СН 4 + Н 2 О = СО 2 ↑ + 3Н 2 ↑ Полученную смесь газов разделяют растворением в воде (в 100 объёмах воды растворяется 88 объёмов СО 2 )
Лабораторный опыт «Получение водорода и обнаружение его в сосуде» 2НСl + Zn = ZnСl 2 + Н 2 ↑ Собирать водород в сосуд можно двумя способами: Способ вытеснения воздуха (т.к. водород – газ легче воздуха, сосуд, в который его собирают, держат дном вверх). Способ вытеснения воды, основанный на малой растворимости водорода в воде.
Заполнить таблицу Физические свойства Способ собирания Метод распознавания Н 2 О 2 Н 2 О 2 Н 2 О 2 Сходство Различие
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
"Получение кислорода из перекиси водорода. Получение водорода действием цинка на соляную кислоту"
Модульный урок по теме « Практическое занятие 2. Получение кислорода из перекиси водорода. Получение водорода действием цинка на соляную кислоту». Цель:- Продолжить формирование умений и навыков ...
![](/sites/default/files/pictures/2015/06/17/picture-168390-1434528690.jpg)
Водород. Свойства водорода. Получение.Применение.
Данный материал может применяться на уроках химии для 8 класса. В нем подробно рассматриваются физические, химические свойства водорода, его получение....
![](/sites/default/files/pictures/2013/08/08/picture-278808-1375921804.jpg)
Конспект урока химии "Водород, его физические свойства. Получение водорода"
Цель: Познакомить учащихся с историей открытия водорода, его физическими свойствами и способами получения в лаборатории и промышленности....
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/16/picture-145895-1353084231.jpg)
Химические свойства водорода. Применение водорода
Урок химии в 8 классе по теме "Химические свойства водорода. Применение водорода" по учебнику Рудзитиса...
![](/sites/default/files/pictures/2012/01/05/picture-45302.jpg)
Презентация "История открытия водорода.Получение и физические свойства и водорода."
Презентация поможет учителю при проведении урока по теме "История получения водорода.Получение и физические свойства водорода."...
![](/sites/default/files/pictures/2016/03/28/picture-316173-1459143169.jpg)
Водород в природе. Водород как химический элемент. Физические свойства водорода
Конспект урока, Аналих урока....
![](/sites/default/files/pictures/2018/01/29/picture-875995-1517173516.jpg)
разработка урока по предмету химия для 8 класса по теме: Водород.Получение водорода и физические свойства водорода.
урок по премету химия в 8 классе на тему: Водород по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана...