курс для подготовке к ЕГЭ "Гидролиз солей"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 20.65 КБ |
![]() | 27.22 КБ |
![]() | 16.12 КБ |
Предварительный просмотр:
Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза.
Хотя гидролиз солей – разновидность реакции обмена, технология составления уравнений реакций этого процесса имеет свои особенности. Главное отличие – то, что в этом случае сначала составляют ионное уравнение реакции, а затем на его основе записывают молекулярное.
ВНИМАНИЕ! Диссоциация молекул воды – не происходит. Уравнение диссоциации воды записывается только для того, чтобы правильно составить уравнение гидролиза!!!
Когда школьники поняли суть реакции гидролиза, даем (а лучше составляем вместе с ними) алгоритм написания уравнений гидролиза.
Рассмотрим его на конкретных примерах:
Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II).
1. Определяем тип гидролиза. На этом этапе школьники могут написать уравнение диссоциации соли. Можно дать им “правило цепочки”: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.
CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
Cu2+ + H-OH ↔ CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Обращаем внимание, что продукт реакции относится к группе основных солей. Названия основных солей, как и названия средних, следует составлять из названия аниона и названия катиона, в данном случае соль назовем сульфат гидроксомеди(II). (Приставка “ди” не нужна, не говорим же мы “сульфат динатрия”). Называть эту соль “гидроксосульфат меди”, на наш взгляд, значит нарушать всю логику номенклатуры солей. Разве есть в растворе, или в узлах кристаллической решетки частица “гидроксосульфат”? Нет! А катион гидроксомеди есть. В дальнейшем этот подход распространяется на номенклатуру комплексных солей.
Пример 2. Гидролиз ортофосфата рубидия.
1. Определяем тип гидролиза.
Rb3PO4 = 3Rb+ + PO43–
Рубидий – щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов – слабая кислота. Гидролиз по аниону.
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
PO43– + H-OH ↔ HPO42– + OH–
Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион среда щелочная.
3. Составляем молекулярное уравнение.
Rb3PO4 + H2O ↔ Rb2HPO4 + RbOH
Получили кислую соль – гидрофосфат рубидия.
Пример 3. Ацетат алюминия
1. Определяем тип гидролиза.
Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO–
Соль слабого основания и слабой кислоты – совместный гидролиз.
2. Ионные уравнения гидролиза, среда.
Al3+ + H-OH ↔ AlOH2+ + H+;
CH3COO– + H-OH ↔ CH3COOH + OH–
Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, предположим, что гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону, следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода и среда будет кислая.
Не стоит пытаться составлять здесь “суммарное" уравнение реакции. Обе реакции обратимы, никак друг с другом не связаны, и такое суммирование бессмысленно.
3. Составляем молекулярное уравнение.
Al(CH3COO)3 + H2O ↔ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH
Тоже как формальное упражнение, для тренировки в составлении формул солей и их номенклатуре. Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
Предварительный просмотр:
Проверяемый элемент содержания:
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Одним из важнейших свойств солей является гидролиз. Гидролизом называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
В зависимости от силы кислот и оснований образуемые ими соли делят на четыре
типа:
- соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты;
- соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты;
- соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой;
- соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой.
Основания
Сильные | щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 | ||||||
Слабые | как правило, нерастворимые основания – Mg(OH)2, AI(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, | ||||||
Fe(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2; гидрат аммиака NH3 · H2O (или NH4OH) | |||||||
Кислоты | |||||||
Сильные | HNO3, HCI, HBr, HI, HCIO4, HMnO2, H2SO4 | ||||||
Слабые | органические кислоты – HCOOH, CH3COOH, C6H5COOH; неорганические – | ||||||
HF, H2S, H2CO3, HNO3, HCN, H3BO3, HCIO, HCIO2, H2SiO3, Н3РО4 | |||||||
Типы солей | |||||||
соли, образованные катионом сильного основания и анионом | Na2SO4, KNO3 | ||||||
сильной кислоты | |||||||
соли, образованные катионом сильного основания и анионом | Na2CO3, CH3COOK | ||||||
слабой кислоты | |||||||
соли, образованные катионом слабого основания и анионом | ZnC2I, Cu(NO3) 2 | ||||||
сильной кислотой | |||||||
соли, образованные катионом слабого основания и анионом | (NH4) 2S, (CH3COO) 2Cu | ||||||
слабой кислотой | |||||||
Окраска индикаторов | |||||||
Индикаторы | Нейтральная среда | Кислая среда | Щелочная среда | ||||
лакмус | фиолетовый | красный | синий | ||||
метиловый | оранжевый | розовый | желтый | ||||
оранжевый | |||||||
фенолфталеин | бесцветный | бесцветный | малиновый | ||||
рН | рН = 7 | рН < 7 | рН > 7 |
Предварительный просмотр:
Типы солей и характер их гидролиза.
1). Гидролиз не возможен
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.
2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=> FeOH+ + 2Cl- + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.
рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3). Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы.
K2SiO3 + НОH <=>KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH-<=> НSiO3- + 2K+ + ОН-
рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).
4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
Гидролиз - процесс обратимый.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Программа элективного курса предпрофильной подготовки по химии для учащихся 9 класса «Химия и повседневная жизнь»
Программа элективного курса предпрофильной подготовки по химии для учащихся 9 класса «Химия и повседневная жизнь» ...
![](/sites/default/files/pictures/2013/03/01/picture-113151-1362137450.jpg)
Программа элективного курса по математике для учащихся 2-3 курсов НПО «Подготовка к ЕГЭ: решение дополнительных задач по алгебре и геометрии »
Цель курса - создание условий для формирования и развития у обучающихся самоанализа и систематизации полученных знаний, подготовка к итоговой аттестации в форме ЕГЭ.Рассчитанная на 40 часов, программа...
![](/sites/default/files/pictures/2016/09/14/picture-71531-1473846912.jpg)
Учебная программа элективного курса «Риторика» (курс предпрофильной подготовки для учащихся 8 – го класса на 17 часов)
Настоящая программа элективного курса «Риторика» составлена для учащихся 8-ых классов. Риторика готовит подростков к будущей жизни – успешной работе в коллективе. Курс школьной риторики, относящийся к...
программа элективного курса предпрофильной подготовки "Курс юного спасателя"
записка, цели,задачи, зезультат...
![](/sites/default/files/pictures/2014/11/27/picture-536524-1417097051.jpg)
разработка курса предпрофильной подготовки учащихся в рамках внеурочной деятельности на базе школьного курса биологии
Разработка курса предпрофильной подготовки учащихся в рамках внеурочной деятельности на базе школьного курса биологии...
![](/sites/default/files/pictures/2018/10/05/picture-1065951-1538753609.jpg)
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА «Основы огневой подготовки» (методические рекомендации для старших воспитателей и воспитателей учебных курсов по подготовки к проведению занятий по дисциплине «Основы огневой подготовки» в системе дополнительного образования)
1.Пояснительная записка. Методическая разработка представляет опыт педагогической деятельности, который может быть использован воспитателями, преподавателями в практической работе образовательног...
![](/sites/default/files/pictures/2017/05/10/picture-922180-1494390023.jpg)
1.3. Подготовка педагогом конкурсантов (соло)
Подготовка педагогом из числа обучающихся - лауреата профессионального конкурса, художественной выставки по профилю профессиональной подготовки - солисты...