Кислород, его физические и химические свойства
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Без этого элемента вы не проживете и десяти минут Автор-составитель Мешков С.Ю., учитель химии МКОУ Листопадовской ООШ Грибановского района Воронежской области

Слайд 2

Которое зовут озоном . И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О 3 озон обозначают, А кислород – всего О 2 . Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород , Которым дышат, если честно, И человек, и бегемот. Из элемента кислорода (Обозначают буквой О) Ёще придумала природа Одно простое вещество,

Слайд 3

КИСЛОРОД О 8 кислород 16,00

Слайд 4

ЦЕЛИ УРОКА: ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД. РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ. ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА. ИЗУЧИТЬ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЛАБОРАТОРИИ.

Слайд 5

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД» Химический знак О Положение в ПСХЭ период II , группа VI А, порядковый номер 8 Относительная атомная масса А r (O)=16 Химическая формула вещества О 2 Относительная молекулярная масса M r (O 2 )= 32 Валентность II

Слайд 6

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере , занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%. В гидросфере на его долю приходится 89% . В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород .

Слайд 7

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему . В виде чего находится кислород в природе?

Слайд 8

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) в 1772 году получил и детально исследовал «огненный воздух», в котором горит свеча.

Слайд 9

Антуан Лавуазье в 1774 году провел эксперимент и доказал, что воздух состоит на 1/5 часть из кислорода и 4/5 части азота. Он опроверг теорию «флогистона».

Слайд 10

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Кислород – газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20 °C растворяется 3,1 объема кислорода), кислород немного тяжелее воздуха (1 л О 2 при нормальных условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха при н.у.-1,29 г),температура кипения кислорода -183 °C , температура плавления -219 ° .

Слайд 11

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Слайд 12

ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI) , НАТРИЯ, МЕТАНА (CH 4 ) . Проверьте себя. 2S + 3O 2 = 2SO 3 ↑ 4Na + O 2 = 2Na 2 O CH 4 + 2O 2 = CO 2 ↑ + 2H 2 O

Слайд 13

5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА 1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196 ° С ) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183 °C ), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

Слайд 14

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании. а) разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Слайд 15

б) электролиз воды 2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑ в) разложение пероксида водорода 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ г) разложение хлората калия 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ д) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O 2 ↑

Слайд 16

Джозеф Пристли (английский ученый) в 1774 году разложением оксида ртути (II) открыл кислород и изучил его свойства.

Слайд 17

6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

Слайд 18

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: УЧИТЬ КОНСПЕКТ § 15, 21