Рабочая программа по химии 10 класс
рабочая программа по химии (10 класс)

Пояснительная записка

       Рабочая программа составлена в соответствии со следующими нормативно – правовыми документами:

1. Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273 – ФЗ
2. Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования. Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 (ред. от 29.06. 2017) «Об утверждении федерального государственного стандарта среднего общего образования».
3. Основная образовательная программа среднего общего образования МБОУ «Юндинская СОШ».

Для реализации образовательной (рабочей) программы учебного курса «Химия. 10 класс», используется учебник - Химия. 10  класс: учеб. для общеобразоват. организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.- 4 -е изд.-М.: Просвещение, 2018 – 224с.

        В  соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и учебным планом программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 классе в объеме 1 час в неделю (34 часа в год).

Цели основного общего образования состоят в:

1. Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;
2. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации;
4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Раздел 2 Планируемые результаты изучения предмета

Личностные результаты обучения

У обучающихся будут сформированы

∙ ответственное отношение к труду, целеустремленность, трудолюбие, самостоятельность в приобретении знаний и умений, навыки самоконтроля:

∙ гуманизм, чувство гордости за российскую химическую науку;

 ∙ правила индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях.

Обучающийся получает возможность формирования:

∙ целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки;

∙ умения управлять своей познавательной деятельностью;

 ∙ готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории. Метапредметные результаты обучения

 Обучающийся научиться:

∙ владению универсальными способами деятельности: эксперименту, учебному исследованию;

∙ использованию универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций (анализ, синтез, обобщение, систематизация);

 ∙ использованию различных источников для получения химической информации. Обучающийся получает возможность научиться:

∙ умению генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

 ∙ умению определять цели и задачи деятельности, выбирать средства для их реализацйии и применять их на практике.

 Предметные результаты обучения

В результате изучения курса химии обучающийся научиться:

 ∙ давать определения изученным понятиям;

 ∙ умению описывать самостоятельно проведенные эксперименты;

 ∙ умению описывать и различать классы органических соединений, химические реакции; ∙ умению классифицировать изученные объекты и явления;

∙ наблюдать за демонстрируемыми опытами, химическими реакциями, протекающими в быту;

 ∙ объяснять теорию Бутлерова;

 ∙ устанавливать связь между составом, строением и свойствами веществ;

 ∙ характеризовать общие свойства органических веществ;

 ∙ определять состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

 ∙ составлять формулы органических соединений, уравнения химических реакций;

 ∙ обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 ∙ распознавать опытным путем органические вещества;

 ∙ решать задачи на вывод молекулярных формул органических веществ;

 ∙ проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;

 ∙ проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы сети Интернет), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

 Обучающиеся получат возможность:

∙ использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;

∙ научиться экологически грамотному поведению в окружающей среде;

∙ планированию и проведению химического эксперимента;

∙ овладеть основами химической грамотности (способности анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Раздел  3. Содержание учебного предмета

Введение    (1ч)

          Предмет органической химии. Сравнение органических соединений и неорганических. Природные, искусственные, синтетические органические вещества..

Тема 1.  Теория строения органических соединений (5ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно валентности. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.  Изомерия и ее виды. Структурная изомерия, её виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.

             Демонстрации.  Модели гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8ч)

        Природный газ.  Алканы. Природный газ, его состав и практическое использование. Преимущества природного газа перед другими видами топлива.

        Алканы: гомологический ряд, общая формула, изомерия и номенклатура алканов. Физические   и химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

        Алкены.  Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия),  гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

        Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Общая формула алкадиенов. Физические и химические   свойства изопрена и бутадиена-1,3: обесцвечивание бромной воды, полимеризация в каучуки. Резина.        

       Алкины. Ацетилен. Общая формула. Получение ацетилена: пиролизом метана  и карбидным способом. Физические   и химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода, гидратация. Реакция полимеризации   винилхлорида. Применение поливинилхлорида.

         Бензол. Физические и химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств. Получение бензола из гексана и ацетилена. Нефть, состав нефти и ее промышленная переработка. Нефтепродукты. Бензин, понятие об октановом числе.

         Нефть. Состав нефти и ее промышленная переработка. Нефтепродукты. Бензин, понятие об октановом числе..

         Демонстрации. Горение этилена, ацетилена. Отношение этилена, ацетилена, бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена дегидратацией этанола и деполимеризацией полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

     Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Определение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 3. . Получение и свойства  ацетилена. 4. Ознакомление с коллекцией « Нефть и продукты ее переработки».  

Тема 3.    Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники   (9 ч)

            Единство химической организации живых организмов.  Химический состав живых организмов.

  Спирты.  Понятие об одноатомных и многоатомных спиртах на примере этанола и глицерина, гидроксильной группе как функциональной.  Водородная связь.  Химические свойства   этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

            Глицерин  как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

            Каменный уголь. Фенол. Фенол, его строение, физические и химические свойства взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.  Поликонденсация фенола  с формальдегидом. Применение фенола на основе свойств. Получение фенола коксованием каменного угля.

            Альдегиды.  Понятие об  альдегидах  на  примере формальдегида и ацетальдегида.  Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Физические и химические свойства альдегидов: окисление и восстановление,  качественные  реакции на альдегиды. Применение  формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах, Физические и химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами, реакция этерификации. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие карбоновые кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.  

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

            Жиры как представители сложных эфиров  глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров: омыление жиров,  гидрирование жидких жиров. Жиры в природе. Применение жиров на основе свойств.

      Углеводы. Углеводы. Их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

        Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, молочнокислое и спиртовое брожение. Применение глюкозы   на основе свойств.

          Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза = полисахарид.  

Требования ГОС.

   Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты.  Коллекция  «Каменный уголь и продукты его переработки». Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы с помощью гидроксида меди  (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.                                                                        

   Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10.  Свойства жиров. 11. Сравнение свойств раствора мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.  

Практическая работа №1. «Спирты»        

Тема 4 . Азотсодержащие органические соединения и нахождение в живой природе (6ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция  поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.  Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.

Генетическая связь между классами   органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из  нуклеотидов. Общий план  строения нуклеотида.Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака с соляной кислотой. Реакция анилана с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в аминокислотах. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нитки. Модель молекулы ДНК. Переходы:  этанол – этилен – этиленгликоль - этиленгликолят меди (II);  этанол – этаналь  -  этановая  кислота.

Лабораторные опыты. 14.  Свойства белков.

Тема 5.  Биологически активные органические соединения (3 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых  организмов и народном хозяйстве.

Витамины.  Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминоз, гиповитаминоз, гипервитаминоз. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов,  витамин  А  как представитель жирорастворимых витаминов.

 Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Аспирин. Антибиотики, Дисбактериоз, Наркотические вещества, Наркомания, борьба с ней и профилактика.  

           Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой  кислоты  индикаторной бумагой.  Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, автомобильная, лабораторная аптечка.

Практическая работа №2. Идентификация органических соединений.

Тема 6.   Искусственные и синтетические полимеры  (2 ч)

 Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации полимерного сырья.  Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их  свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная, пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен, поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных  и синтетических волокон и изделий из них.  Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам. 

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков. 

Практическая работа №3. Распознавание пластмасс и  волокон.

Раздел 4. Тематическое планирование

Тематическое планирование

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Эталоны ответов

Контрольная работа по теме: Кислородсодержащие соединения

Вариант 1

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. С2Н5СОН Б. НСООН

В. С2Н5СООСН3 Г. СН3ОН

2. Напишите уравнения реакция:

A. Этанола с пропионовой кислотой

Б. Окисления муравьиного альдегида гидроксидом меди (II).

B. Этилового эфира Уксусной кислоты с гидроксидом натрия.

Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по

схеме:   СН4 → С2Н2 → СН3СОН → СН3СООН → (CH3COO)2Mg.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)

Вариант 2

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН2ОН—СНОН-СН2ОН Б. С6Н5—СН2ОН

В. СН3ОСН3 Г. СН3СОО СН3

2. Напишите уравнения реакций:

A. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия.

Б. Уксусной кислоты с хлоридом фосфора (5).

B. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты (пропилэтаноата).

Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

СН4 → СН3С1 → СН3ОН → НСОН → НСООН.

Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме: «Азотсодержащие соединения»

Вариант I

1. Назовите следующие вещества.

1. 2.

3. 4.

2. Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций.

1. CH3-NH2 + HBr →
2. H2N-CH2-COOH + NaOH →
3. CH3-CH2-NO2 + H2 →
4. H2N-CH2-COOH + H2N-CH2-CH2-CH2-COOH

3. Выведите молекулярную формулу предельного амина, в котором массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 61,02%, 15,25% и 23,73%.
4. Найдите массу соли, образующейся при действии 50 г гидроксида натрия на 90 г аминоуксусной кислоты.

Вариант II

1. Назовите следующие вещества.

1. 2.

        3.         4.

2. Напишите уравнения и укажите условия протекания реакций.

1. CH3-CH2-NH2 + HCl →
2. H2N-CH2-CH2-COOH +CH3-CH2-OH →
3. C6H5NO2 + H2 →
4. H2N-CH2-CH2-COOH + H2N-CH2-CH2-CH2-COOH →

3. Выведите молекулярную формулу предельного амина, в котором массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 65,75%, 15,07% и 19,18%.
4. Найдите массу соли, получающейся при пропускании 120 г бромоводорода через раствор, содержащий 60 г аминоуксусной кислоты.