Дидактический материал по химии для 9 класса
методическая разработка по химии (9 класс)

Тестовые задания

за курс неорганической химии (9 класс)

1. Электронная формула атома наиболее активного металла

1. 1s22s2                 3) 1s22s22p63s2
2. 1s22p1                 4) 1s22s22p63s1

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью

1. Na2O                 3) HCl
2. Cl2                 4) CaCl2.

3. Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом

1. возрастания числа электронов в атоме
2. возрастания заряда ядра атома
3. периодичности заполнения внешнего энергетического уровня
4. изменения радиуса атомов.

4. Оксиды фосфора (V) и цинка являются соответственно

1. кислотным и основным
2. основным и кислотным
3. кислотным и амфотерным
4. основным и амфотерным.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации которых образуется одинаковое число молей катионов и анионов.

1. сульфид натрия
2. нитрат аммония
3. хлорид бария
4. сульфат калия
5. гидроксид лития

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

H2S +O2 = SO2 + H2O равен

1. 1                 3) 3
2. 2                 4) 4

7. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами хлорида кальция и нитрата серебра равны

1. 9 и 4                 3) 12 и 4
2. 9 и 3                 4) 12 и 3

8. Сокращенное ионное уравнение реакции

Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию

1. нитрата бария и серной кислоты
2. гидроксида бария и серной кислоты
3. гидроксида бария и оксида серы (VI)
4. карбоната бария и сульфата натрия.

9. Карбонат – ионы можно обнаружить водным раствором

1. хлороводорода
2. хлорида натрия
3. гидроксида натрия
4. сульфата аммония

10. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами

1. алюминием и оксидом алюминия
2. железом и оксидом железа (III)
3. цинком и оксидом меди ( II)
4. углеродом и оксидом углерода (IV)

11. Концентрированную азотную кислоты можно транспортировать в стальных цистернах, так как

1. железо не растворяется в кислотах
2. азотная кислоты не действует на металлы
3. концентрированная азотная кислота не реагирует с железом
4. азотная кислота является сильным электролитом.

12. При кипячении водного раствора питьевой соды она разлагается . Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении соответствующей реакции равна

1. 2                 3) 4
2. 3                 4) 5

13. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства

1. окислительные
2. кислотные
3. восстановительные
4. основные

14. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии

1. кальция с фосфорной кислотой
2. оксида кальция с оксидом фосфора (V)
3. сульфата кальция с фосфорной кислотой
4. фосфата натрия с хлоридом кальция.

15. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит

1. бертолетова соль KClO3
2. перманганат калия KMnO4
3. воздух
4. пероксид водорода.

16. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с серной кислотой, равна

1. 16,4 г                 3) 34, 3г
2. 20,2 г                 4) 42,5 г.

17. Масса соли образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор , содержащий 4, 0 гидроксида натрия, равна

1. 4, 0 г 3) 5,85 г
2. 4,5 г 4) 7,83 г.