Презентация к уроку по теме " Урок - упражнение по теме " Гидролиз" ".
план-конспект урока по химии (11 класс)

Разработка учителя химии

МКОУ СОШ № 3 с. Эльхотово

Рамоновой Анжелы Тугановны

Цель урока: углубить, обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «Гидролиз».

Задачи  урока:

1. Образовательная задача: рассмотреть случаи обратимого и необратимого гидролиза в рамках подготовки к ЕГЭ.
2. Развивающая задача: способствовать мыслительной деятельности учащихся, умению анализировать, сравнивать, наблюдать.
3. Воспитательная задача: совершенствовать практические умения и навыки при проведении эксперемента. Воспитывать бережное отношение к оборудованию и реактивам.

Тип урока. Обобщение и систематизация знаний.

Вид урока. Комбинированный.

Методы. Проблемно-поисковый, беседа с учащимися, видео-метод (презентация).

Методические приёмы: лабораторная работа, мыслительный эксперемент, самоконтроль.

Оборудование и реактивы:

Для учащихся: раствор солей (NaCl, Na2CO3, AlCl3, K2S, Na2SO4, MgSO4), индикаторы (лакмус и фенолфталеин), химические стаканы.

Для учителя: презентация по теме «Гидролиз».

Скажи мне, и я забуду,

Покажи мне, и я запомню,

Позволь мне сделать,

И это станет моим навсегда.

Китайская мудрость

Ход урока

1. Организационный момент (1-1,5 мин).
2. Выполнение упражнений и заданий по теме «Гидролиз».

• Интересно, когда вы моете руки, не задаёте ли себе вопрос: «А почему мыло моет?» (Потому что у мыла щелочная среда).
• А откуда в мыле щелочь? (При растворении мыла в воде происходит процесс гидролиза с образованием щелочей).
• Сегодня мы повторим и обобщеим знания по теме «Гидролиз». Рассмотрим случаи обратимого и необратимого гидролиза в рамках подготовки к ЕГЭ.
• Что такое гидролиз? (Процесс обменного взаимодействия веществ с водой, приводящих к их разложению).
• Какие вещества подвергаются гидролизу? (Неорганические: соли, карбиды и гидриды металов, галогениды неметаллов; органические: галогеноалканы, сложные эфиры, жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды).
• Ребята, выберите из данного перечня формулы веществ, подвергающихся гидролизу: Слайд (CaCO3, MgCl2, Na2SO4, C6H12O6, NH4Cl, Al2S3, MgS, C3H7COONa, , (C6H10O5)•n)
• Многие бинарные соединения (не относится к солям) не могут существовать в растворе вследствие протекания полного необратимого гидролиза. Один или оба продукта гидролиза удаляются из сферы реакции в виде      или    .  Это  и объясняет прочерки в таблице «Растворимость гидролизов и солей в воде» против формул некоторых солей.
• Составить уравнения рекций гидролиза бинарных соединений. Слайд

CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2 + C2H2       

Al4C3 + 12 HOH = 4 Al(OH)3     +  3 CH4       

Al2S3  + 6HOH = 2Al(OH)3      + 3H2S        

Mg3P2 + 6HOH = 3Mg(OH)2       +  2PH3       

NaH + HOH = NaOH + H2     

• Ребята, вам выданы водные растворы солей. Исследуйте индикаторами растворы данных солей, определите их. Результаты занесите в таблицу.

(Учащимся выданы карточки с таблицей «Изменение цвета индикатора в растворе солей»).

Вариант 1

Таблица таблицей «Изменение цвета индикатора в растворе солей»

Вариант 2

Таблица таблицей «Изменение цвета индикатора в растворе солей»

• А теперь обменяйтесь своими таблицами с соседом по парте и проверьте результаты по таблице на слайде. Слайд.
• В нашей лабораторной работе исследование разные по составу соли:

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

А теперь рассмотрим процессы, происходящие в растворах этих солей. (Составить на доске уравнения реакций гидролиза).

Na2CO3                          Na2CO3             

        pH > 7                                      

        лакмус синий                Na2CO3 + HOH           NaHCO3 + NaOH

AlCl3                             AlCl3             

pH < 7                                     

        лакмус красный           AlCl3 + H2O         AlOHCl2 + HCl

        KNO3                             KNO3           

        pH = 7

        лакмус фиолетовый

        MgSO4                           MgSO4        

        pH < 7                                     

        лакмус красный            2MgSO4 + 2H2O         (MgOH)2SO4 + H2SO4

        K2S                                  K2S            

        pH > 7                                       

        лакмус синий                K2S + H2O          KHS + KOH

        Na2SO4                          NaSO4                        

        pH = 7

• Обязательно ли для определения среды раствора соли использовать индикатор?

(Достаточно посмотреть, какова сила кислоты основания, которые образуют данную соль).

• В КИМ ах ЕГЭ часто встречаются задания по теме «Гидролиз».

Слайд (выполнение заданий КИМов ЕГЭ).

• А теперь предлагаю окончательно закрепить наши знания решением кроссворда по теме «Гидролиз». (Дети делятся на 2 команды. Побеждает та команда, которая угадает больше слов). Победители получают сладкие призы.

• Мы с вами повторили знания по теме «Гидролиз». Спасибо за внимание.
• Домашнее задание: §17, упр. 7.