Презентация по теме "Гидролиз"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 2

Сильные : Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ Сильные: Cl – , Br – , I – , NO 3 – , SO 4 2– , ClO 4 – Слабые: Все остальные металлы (ионы) и NH 4 + Слабые : F – , S 2– , CO 3 2– , SO 3 2– , PO 4 3– , SiO 3 2– , CN - Марченко Е.П.

Слайд 3

Типы солей Анионы (–) Катионы (+) Сильное основание : Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + ,Fr + Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ Слабое основание : Все остальные металлы NH 4 + Сильная кислота : Cl – , Br – , I – , NO 3 – , SO 4 2– , ClO 4 2– Не гидролизуются Среда: кислая ( pH <7) Гидролиз по катиону Слабая кислота : F – , S 2– , CO 3 2– , SO 3 2– , PO 4 3– , SiO 3 2– , CN - Среда: щелочная ( pH>7) Гидролиз по аниону Гидролизуются с образованием слабых кислот и оснований Марченко Е.П.

Слайд 4

Изменение окраски индикаторов в разных средах Экспериментальная задача: исследуйте реакцию среды растворов солей: NaCl , Na 2 CO 3 , Al 2 ( SO 4 ) 3 , результаты занесите в таблицу и на основании наблюдений сделайте вывод о типе соли, типе гидролиза (по какому иону) и образующейся среде. Вещество Ионы Индикаторы Реакция среды катионы анионы лакмус Метил-оранж Фенол-фталеин Кислота Н + красный розовый бесцветный Кислая Основание ОН - синий жёлтый малиновый Щелочная Вода фиолетовый оранжев бесцветный нейтральная Na 2 CO 3 ? ? ? ? ? ? Al 2 ( SO 4 ) 3 ? ? ? ? ? ? Марченко Е.П.

Слайд 5

Экспериментальная задача Вещество катионы анионы Лакмус Метил-оранж Фенол-фталеин Вывод NaCl Na + Cl - фиолетовый оранжев бесцветный нейтральная Na 2 CO 3 Na + CO 3 2- по аниону синий жёлтый малиновый Щелочная ОН - Al 2 ( SO 4 ) 3 Al 3 + по катиону SO 4 2- красный розовый бесцветный Кислая Н + Марченко Е.П.

Слайд 6

? Каким образом образуются в растворах солей ионы ОН - и Н + Марченко Е.П.

Слайд 7

Составление уравнения гидролиза Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ 2 Na + + CO 3 2- + H + OH - ↔ по аниону NaHCO 3 + NaOH гидрокарбонат натрия HCO 3 - + 2 Na + + OH - (щелочная среда) Марченко Е.П.

Слайд 8

Составление уравнения гидролиза Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой MgCl 2 + H 2 O ↔ Mg 2+ + Cl - + H + OH - ↔ по катиону MgOHCl + HCl гидроксохлорид магния MgOH + + Cl - + H + (кислая) Марченко Е.П.

Слайд 9

Составление уравнения гидролиза Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 S B реакцию с водой вступает и катион, и анион: Гидролиз идёт по катиону и аниону Марченко Е.П.

Слайд 10

Алгоритм выполнения задания Примеры 1. Определяем, каким основанием и какой кислотой образована соль Al Cl 3 Слабое осн. Сильная к-та 2. Выбираем слабый ион, т.к. гидролиз идёт по слабому иону 3+ Al - катион 3. Выбираем сильный ион, т.к. он определяет реакцию среды Сильная кислота Кислая среда 4. Формулируем вывод: соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону с образованием кислой среды Установление соответствия между составом соли, реакцией среды её водного раствора и отношением к гидролизу. Марченко Е.П.

Слайд 11

Закрепление («учимся говорить») Определите тип соли, тип гидролиза, реакцию среды по алгоритму: карбонат натрия Na 2 CO 3 – соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону с образованием щелочной среды AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 SO 4 FeBr 2 CaCl 2 Na 3 PO 4 С u(NO 3 ) 2 Помните: Тип гидролиза определяем по слабому иону (катион или анион) Реакцию среды устанавливаем по сильному иону (кислая, щелочная, нейтральная) Марченко Е.П.

Слайд 12

Гидролиз в ЕГЭ Задания А-26 (ЕГЭ) Кислую среду имеет водный раствор: Na 3 PO 4 KCl Na 2 CO 3 ZnSO 4 Ответ: 4 ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) NaNO 2 Б) Al 2 ( SO 4 ) 3 В) NaNO 3 Г) KCN 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная А Б В Г 2 1 3 2 Задания В-4 (ЕГЭ -2011 ) Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. Марченко Е.П.