Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс)

Опубликовано 23.11.2021 - 2:30 - Ткаченко Марина Александровна

Рабочая программа по химии 8 класс (учебник: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е, Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия 8 класс)

Скачать:

Вложение	Размер
8_klass.docx	135.64 КБ

Предварительный просмотр:

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 348

НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

ПРИНЯТО УТВЕРЖДЕНО

РЕШЕНИЕМ ПЕДАГОГИЧЕСКОГО СОВЕТА ПРИКАЗОМ ОТ ______.2021 № __________

ГБОУ СОШ № 348 НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА ДИРЕКТОР ГБОУ СОШ № 348

ПРОТОКОЛ ОТ ______________2021 № __ НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

__________________ В.Н. ВАСИЛЬЕВА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ

по _______________ХИМИЯ____________________

(предмет, курс)

класс _______________8________________________

срок реализации программы______1 год_________

учитель Ткаченко Марина Александровна

(Ф.И.О., квалификационная категория учителя)

высшая квалификационная категория

Санкт-Петербург

2021-2022 учебный год

Содержание

Пояснительная записка

цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы
нормативная основа программы, на основании которой разработана рабочая программа
используемый учебно-методический комплект
используемые электронные образовательные ресурсы и дистанционные образовательные технологии в образовательном процессе
место учебного предмета в учебном плане
информация о внесенных изменениях в примерную государственную или авторскую программу по предмету и их обоснование
планируемые результаты освоения учебного предмета
формы, периодичность и порядок текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации учащихся

Содержание учебного предмета
Тематическое планирование
Поурочно-тематическое планирование
Приложения

Календарно-тематическое планирование
Оценочные материалы

Пояснительная записка

к рабочей программе по учебному предмету «Химия», 8класс

Цели курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

В соответствии с Концепцией преподавания учебного предмета «Химия» важнейшей целью химического образования в школе является освоение курса химии, который создаёт необходимую основу как для освоения обучающимися фундаментальных естественно-научных знаний о свойствах окружающего мира, так и для интеллектуального и нравственного совершенствования школьников, способствующего развитию их личности.

2 этап

- предпрофильный (8-9 классы, где химия изучается в рамках систематического курса, целью которого является формирование базы знаний о веществах и химических явлениях, необходимых для продолжения химического образования на уровне среднего общего образования);

Задачи курса:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями: наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи междусоставом, свойствами и применением веществ;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Нормативные правовые документы:

1.Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897 (далее ФГОС основного общего образования) (с изменениями);

2.Авторская программа. В.В.Еремина, Н.Е.Кузьменко, А.А. Дроздова, В.В. Лунина под редакцией Н.Е.Кузьменко, В.В.Лунина,

3. Образовательная программа среднего общего образования (учебный план) ГБОУ СОШ № 348 на 2021-2022 учебный год.

4. Концепция преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные программы (утверждена решением Коллегии Министерства Просвещения Российской Федерации, протокол от 03.12.2019 № ПК-4вн).

Используемый УМК:

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия 8 класса В.В.Еремина, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздова, В.В. Лунина под редакцией Н.Е.Кузьменко, В.В.Лунина, выпущенном Издательским центром «Дрофа», 2019 г.

Дополнительные источники информации:

Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов, А. А. Лунин В.В. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2019г.

Еремин В. В., Дроздов А. А., Г.А. Шипарева. Рабочая тетрадь по химии к учебнику Еремин В. В., Н.Е. Кузьменко, Н. Е. Дроздов, А. А. Лунин В.В. Химия. 8 класс.

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса (далее Рабочая программа) разработана на основе авторской программы по химии для 8 класса В.В.Еремина, Н.Е.Кузьменко, А.А. Дроздова, В.В. Лунина под редакцией Н.Е.Кузьменко, В.В.Лунина, выпущенном Издательским центром «Дрофа», 2013 г.

Используемые электронные образовательные ресурсы и дистанционные образовательные технологии в образовательном процессе

При реализации рабочей программы возможно использование электронного обучения и дистанционных образовательных технологий.

Интернет – ресурсы для учителя:

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Портал фундаментального химического образования ChemNet. Химическая информационная сеть: Наука, образование, технологии http://www.chemnet.ru

2.Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

Единая коллекция ЦОР: Предметная коллекция «Химия» http://school-сollection.edu.ru/collection/chemistry

3.Естественно-научные эксперименты: химия. Коллекция Российского общеобразовательного портала http://experiment.edu.ru

4.Всероссийская олимпиада школьников по химии http://chem.rusolymp.ru

5.Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru

6.Основы химии: электронный учебник http://www.hemi.nsu.ru

7.Дистанционная олимпиада по химии: телекоммуникационный образовательный проект http://www.edu.yar.ru/russian/projects/predmets/chemistry

8. Дистанционные эвристические олимпиады по химии http://www.eidos.ru/olymp/chemistry

9.Занимательная химия http://home.uic.tula.ru/~zanchem

10.Сайт «Мир химии» http://chemistry.narod.ru

11.ХиМиК.ру: сайт о химии http://www.xumuk.ru

Дистанционное обучение возможно с использованием электронных платформ:

1. Видеоуроки по химии в 9 классе https://interneturok.ru/subject/biology/class/11

2. Платформа для тестирования: https://onlinetestpad.com/

3. ФИПИ https://fipi.ru/oge/demoversii-specifikacii-kodifikatory

4. Всероссийские проверочные работы https://4vpr.ru/

5. Видеохостинг https://www.youtube.com/

Классы	Непрерывная длительность (мин.), не более
Классы	Просмотр статических изображений на учебных досках и экранах отраженного свечения	Просмотр динамических изображений на учебных досках и экранах отраженного свечения	Работа с изображением на индивидуальном мониторе компьютера и клавиатурой
8-11	25	30	25

Место учебного предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации (учебный план ГБОУ СОШ № 348) отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе, из расчета 2 учебных часа в неделю. Количество часов по рабочей программе - 68, согласно школьному учебному плану - 2 часа в неделю.

1 четверть – 18 часов К/р– 1 Пр./р -2

2 четверть – 14 часов Пр/р - 1

3 четверть – 19 часов К/р –2 Пр/р -- 1 Проекты, исследования – 1

4 четверть – 14 часов К/р–1 Проекты исследования -1

3 часа резерва

Информация о внесенных изменениях

Изменения в программу не вносились

Особенности использования рабочей программы в 2021-2022 учебном году в ОУ №348

Рабочая программа разработана с учетом следующих особенностей:

переход к проведению основного государственного экзамена для выпускников основной школы в штатный режим

В организации образовательной деятельности будут использованы

Индивидуальные образовательные маршруты
Разноуровневые задания
Создание учебных проектов (видеофильмы, презентации)
Элементы самообразования
Социализация учащихся средствами предмета – организация обсуждения и решения социально важных общественных проблем
Исследовательская внеурочная деятельность
Преемственность методов, подходов и форм обучения между ступенями образования
Задания в формате ОГЭ
Система диагностических работ (входных, промежуточных, контрольных)

Планируемые результаты освоения учебного предмета:

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Требования к уровню подготовки учащихся: Я К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ

учащийся научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

учащийся получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Формы, периодичность и порядок текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации учащихся:

Виды контроля:

вводный,
текущий,
тематический,
итоговый,

Формы контроля:

проверочная работа;
тест;
компьютерное тестирование;
фронтальный опрос;
контрольная или практическая работа;
зачет;
индивидуальные разноуровневые задания;

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы, тесты) и устный опрос (собеседование, зачет).

Основной формой итогового контроля является тестирование, контрольные работы, зачеты.

Виды и формы промежуточного и итогового контроля

Промежуточная аттестация по предмету подразделяется на:

годовую аттестацию – оценку качества усвоения обучающихся всего объёма содержания учебного предмета за учебный год;

четвертную аттестацию – оценка качества усвоения обучающимися содержания какой-либо части (частей) темы (тем) конкретного учебного предмета по итогам учебной четверти на основании текущей аттестации;

текущую аттестацию - оценка качества усвоения содержания компонентов какой - либо части (темы) конкретного учебного предмета в процессе его изучения обучающимися по результатам проверки (проверок).

Формами контроля качества усвоения содержания учебных программ обучающихся являются:

Формы письменной проверки:

письменная проверка – это письменный ответ обучающегося на один или систему вопросов (заданий). К письменным ответам относятся домашние, проверочные, практические, контрольные, творческие работы; письменные отчёты о наблюдениях; письменные ответы на вопросы теста, рефераты и другое.

Формы устной проверки:

устная проверка – это устный ответ обучающегося на один или систему вопросов в форме рассказа, беседы, собеседования и другое.

Комбинированная проверка предполагает сочетание письменных и устных форм проверок.

При проведении контроля качества освоения содержания учебных программ обучающихся могут использоваться информационно – коммуникационные технологии.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Основной формой итогового контроля является тестирование, контрольные работы, зачеты.

1. Текущий контрольКонтрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

2. Текущий контрольКонтрольная работа №2 по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

3. Текущий контроль Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений»

4.Текущий контроль тестовая работа по теме:«Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества»

4. Итоговая контрольная работа №4по разделу «Неорганическая химия».

Формы промежуточной аттестации учащихся

8 класс

Предмет	I	II	III	IV	Итоговый контроль (год)
Химия	Контрольная работа №1	Контрольная работа №2	Контрольная работа №3	Тестовая работа	Итоговая контрольная работа

Содержание рабочей программы

8 КЛАСС

Важный аспект химического образования - прикладная составляющая химической науки. Система общего образования направлена на овладение обучающимися химическими знаниями в объеме, необходимом для повседневной жизни и деятельности во всех областях промышленности, сельского хозяйства, медицины, образования, культуры, науки, государственного управления, в том числе непосредственно не связанных с химией. Химическое образование необходимо для создания у обучающихся представлений о роли химии в решении современных сырьевых, энергетических, экологических, продовольственных и медицинских проблем.

Химическое образование является важным условием экологически грамотного, безопасного поведения человека. Для обеспечения рационального поведения человека, предотвращения ущерба природе необходима система химических знаний и умений, которая обеспечивается отбором содержания учебного предмета "Химия" на всех уровнях общего образования, в сочетании с формированием морально-нравственных убеждений, основанных на общечеловеческих ценностях.

Введение в химию (1 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Место химии среди естественных наук. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии;

Тема 1. Первоначальные химические понятия (15 час.)

Изменения, происходящие с веществами. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Атомно-молекулярная теория. Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Простые и сложные вещества. Массы атомов и молекул. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Расчётные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторные опыты:

1. Изучение свойств веществ.

2. Разделение смеси.

3. Физические явления и химические реакции.

4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

5. Реакция соединения.

6. Разложение малахита.

7. Реакция замещения.

Практические работы

1. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Демонстрации

1. Примеры тел и веществ.

2. Образцы смесей.

3. Разделение смесей.

4. Опыты, иллюстрирующие признаки и условия протекания химической реакции.

5. Примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения.

6. Образцы простых и сложных веществ.

7. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

8. Горение магния.

9. Вытеснение меди железом из раствора медного купороса.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в химическом соединении.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;
знать: химические символы, их названия и произношение;
классифицировать вещества по составу на простые и сложные;
различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;
объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;
характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;
вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;
проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;
составлять сложный план текста;
владеть таким видом изложения текста, как повествование;
под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);
использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);
получать химическую информацию из различных источников;
определять объект и аспект анализа и синтеза;
определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;
осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;
определять отношения объекта с другими объектами;
определять существенные признаки объекта.

Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы. (22 часа)

Кислород: распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение.

Оксиды металлов и неметаллов. Валентность. Составление формул по валентности. Воздух-смесь газов. Горение веществ на воздухе.

Водород: распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Понятие о ряде активности металлов.

Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту. Кислотные оксиды.

Вода: физические свойства. Перегонка как способ разделения смесей. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе.

Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры. Массовая доля растворенного вещества.

Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активных металлов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах. Дегидратация нерастворимых оснований.

Лабораторные опыты

1. Получение кислорода разложением пероксида водорода.

2. Взаимодействие кислот с металлами.

3. Получение водорода и изучение его свойств.

4. Восстановление оксида меди водородом.

5. Ознакомление со свойствами соляной и серной кислот.

6. Растворимость твердых веществ в воде.

7. Ознакомление со свойствами щелочей.

8. Дегидратация гидроксида меди.

Практические опыты:

1. Получение и свойства кислорода.

2. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрация:

1. Получение кислорода, собирание его в сосуд.

2. Горение угля, серы, фосфора, железа в кислороде.

3. Определение состава воздуха.

4. Приемы тушения пламени.

5. Получение водорода в аппарате Киппа, горение водорода на воздухе.

6. Взрыв гремучего газа.

7. Восстановление оксида металла водородом.

8. Образцы кислот.

9. Взаимодействие оксида фосфора с водой.

10. Получение дистиллированной воды перегонкой.

11. Зависимость растворимости соли от температуры.

12. Взаимодействия натрия с водой.

13. Гашение извести.

Расчетные задачи

вычислять массовую долю вещества в растворе

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

Знать: способы получения кислорода и его свойства, уметь характеризовать физические свойства кислородаи озона распространенность кислорода в земной коре,
Уметь: получать и собирать кислород в лаборатории и промышленности, доказывать его наличие
Уметь: различать физические и химические свойства, знать важнейшие химические свойства кислорода
Уметь: получать и собирать кислород в лаборатории, доказывать его наличие
Знать: понятие валентности. Уметь определять валентность по формуле и составлять формулы по валентности
Знать: состав воздуха; содержание кислорода и азота в воздухе
Знать: основные области использования кислорода в технике
Знать: свойства и способы получения водорода
Знать: химические свойства водорода.
Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода; называть продукты реакции
Знать: области применения водорода
Знать: формулы кислот, называть кислоты, распознавать опытным путём растворы кислот
Уметь: называть соли; составлять формулы солей
Знать: химические свойства кислотных оксидов, уметь составлять уравнения соответствующих реакций
Знать: свойства воды, распространение воды в природе, области применения воды, экологические проблемы, связанные с очисткой воды.
Знать: определение понятия «растворы», виды растворов, свойства воды, как растворителя.
Иметь: представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей
Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе
Уметь: называть основания, определять состав вещества по формулам; распознавать опытным путём
Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

составлять конспект текста;
самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;
самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;
выполнять полное комплексное сравнение;
выполнять сравнение по аналогии

Тема 3. Основные классы неорганических соединений. (11 часов)

Оксиды: классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами.

Кислоты: классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Реакция нейтрализации.

Условия, при которых протекают реакции обмена.

Основания: классификация, взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании.

Соли: реакции с кислотами, щелочами и другими солями.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами оксидов.

2. Реакция нейтрализации.

3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

4. Реакция обмена в водных растворах.

Практические работы:

1. Получение медного купороса.

2. Экспериментальное решение задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Демонстрация:

1. Нейтрализация кислоты щелочью.

2. Химические свойства растворов кислот, солей, щелочей.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;
описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);
определять валентность элементов в веществах;
составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям элементов,
знать названия оксидов, оснований, кислот и солей; использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;
устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот;
проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;
соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;
использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,
Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;
под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение
под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;
осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;
осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;
определять аспект классификации;
осуществлять классификацию;
знать и использовать различные формы представления классификации.

Тема 4. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. (16 часов)

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные, молекулярные и ионные вещества Краткие сведения о строении и свойствах жидкостей и газов. Жидкие кристаллы.

Лабораторные опыты.

1. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

2. Возгонка йода.

Демонстрация:

1. Образцы щелочных металлов и галогенов.

2. Получение оксидов некоторых химических элементов третьего периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.

3. Модели кристаллических решеток ионных и ковалентных соединений.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;
описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;
сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);
давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);
определять тип химической связи по формуле вещества;
приводить примеры веществ с разными типами химической связи;
характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;
устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи;
составлять формулы бинарных соединений по валентности;
находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

• Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

формулировать гипотезу по решению проблем;
составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;
составлять тезисы текста;
владеть таким видом изложения текста, как описание;
использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);
использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;
использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);
определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;
выполнять неполное однолинейное сравнение;
выполнять неполное комплексное сравнение;
выполнять полное однолинейное сравнение.

Тематическое планирование

№ п/п	Тема	Кол-во часов	В том числе:
№ п/п	Тема	Кол-во часов	Демонстрации	Практ. раб.	Лабор. опыты	Контр.раб.
1	Введение	1	2	0	0
2	Тема 1. Первоначальные химические понятия	15	15	2	7	1
3	Тема 2. Кислород. Водород. Растворы	22	27	2	8	1
4	Тема 3 Основные классы неорганических соединений	11	6	1	4	1
5	Тема 4. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества.	16	6	0	3	1
	Резерв	3
	Всего:	68	59	5	22	4

Перечень практических работ

№	Тема
1.	Практическая работа № 1. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием.
2.	Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3.	Практическая работа № 3. «Получение кислорода и изучение его свойств»
4.	Практическая работа № 4. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»
5.	Практическая работа № 5. «Экспериментальное решение задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
	Практические работы проводятся с использованием проектно-исследовательских технологий

Проектная и учебно-исследовательская деятельность в процессе изучения предмета:

Одним из путей повышения мотивации и эффективности учебной деятельности на уроках химии является включение обучающихся в учебно-исследовательскую и проектную деятельность.

Цель учебно-исследовательской и проектной деятельности: интеллектуальное и личностное развитие обучающихся, рост их компетентности в выбранной для исследования или проекта сфере.

Основными направлениями учебно-исследовательской и проектной деятельности на уроках химии в соответствии с ООП СОО являются исследовательское и творческое. Основная специфика исследовательских учебных проектов состоит в том, что научное исследование осуществляется через актуализацию темы, выдвижение гипотезы с последующей проверкой (проведение исследования) и обсуждение полученных результатов.

Перечень лабораторных опытов

№	Тема
1.	Лабораторный опыт № 1. Изучение свойств веществ.
2.	Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.
3.	Лабораторный опыт № 3. Физические и химические реакции.
4.	Лабораторный опыт № 4. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ
5.	Лабораторный опыт № 5. Окисление медной пластинки (проволоки)
6.	Лабораторный опыт № 6. Разложение малахита.
7.	Лабораторный опыт № 7. Взаимодействие железа с раствором медного купороса
8.	Лабораторный опыт № 8. Получение кислорода разложением пероксида водорода.
9.	Лабораторный опыт № 9. Взаимодействие кислот с металлами.
10.	Лабораторный опыт № 10. Получение водорода и изучение его свойств.
11.	Лабораторный опыт № 11. Восстановление оксида меди(II) водородом.
12.	Лабораторный опыт № 12. Ознакомление со свойствами соляной и серной кислот.
13.	Лабораторный опыт № 13. Растворимость твердых веществ в воде
14	Лабораторный опыт № 14. Ознакомление со свойствами щелочей
15.	Лабораторный опыт № 15.Дегидратация гидроксида меди (II)
16.	Лабораторный опыт № 16. Ознакомление с образцами оксидов
17.	Лабораторный опыт № 17.Реакция нейтрализации (в пробирках)
18.	Лабораторный опыт № 18.Взаимодействие основных оксидов с кислотами
19	Лабораторный опыт № 19.Реакции обмена в водных растворах
20.	Лабораторный опыт № 20. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств
21.	Лабораторный опыт № 21. Составление моделей молекул
22.	Лабораторный опыт № 22. Возгонка йода

Поурочно-тематическое планирование 8класс

№

урок

Тема урока, тип урока

Основные виды учебной деятельности

Предметные результаты

(базовый уровень, повышенный уровень)

Познавательные УУД

Коммуникативные УУД

Регулятивные

УУД

Личностные УУД

Виды и формы контроля

ВВЕДЕНИЕ (1часа)

1.Предмет химии. Вводный инструктаж по технике безопасности

(Комбинированный урок)

Предмет и задачи химии. Физическое тело. Вещество. Природные и синтетические вещества. Химия как часть естествознания, наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Роль химии в жизни человека

Знать определение предмета химии, веществ, предметы изучения естественнонаучных дисциплин

Знать понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы.

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Понимать место химии среди естественных наук

самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Формируют ответственное отношение к учению

Работа с текстом

Тема 1. Первоначальные химические понятия (15 часов)

1.Вещества

Определения понятий

Вещество, тело, физические свойства, агрегатные состояния вещества Составление плана текста.

Знать определение предмета химии, веществ,

Уметь описывать физические свойства веществ.

Различать понятия «вещество» и «тело», давать характеристику данного вещества

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Коммуникативные:

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новым способам решения задач

Проверка Д/з

Тест

2.Практическая работа № 1.Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.

Знать правила работы в химическом кабинете.

Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой. обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами Т,Б.

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы

Коммуникативные:

Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем,

Регулятивные: Формирование навыков работы с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Проявляют ответственность за результаты

Практическая работа

3. Индивидуальные вещества и смеси

(Урок-практикум)

Однородные и неоднородные смеси, чистые вещества, отстаивание, фильтрование, выпаривание

Знать определение основных понятий, отличие чистого вещества от смеси.

Уметь различать однородные и неоднородные смеси. Соблюдать правила по ТБ.

понимать различие между индивидуальным веществом и смесью, приводить примеры смесей из повседневной жизни, знать способы разделения смесей

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные:

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Проявляют ответственность за результаты

Работа в парах

Самостоятельная работа

4. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Отстаивание,фильтрование, выпаривание,

Знать способы очистки веществ,

Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать

Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы

Коммуникативные:

Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем,

Регулятивные:

Формирование навыков работы с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Проявляют ответственность за результаты

Практическая работа

5.Физические и химические явления.

(Урок - практикум)

Определение понятий: Физические и химические явления, химические реакции, признаки химических реакций.

Наблюдения и описания признаков

Знать определения химических и физических явлений, признаки хим.реакций и условия их протекания; принцип действия кислотного огнетушителя

Уметь отличать химические явления от физических

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные

: Участвуют в коллективномобсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные:

Планируют своидействия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Проверка Д/з

Тест

6.Атомы. Химические элементы

Химический элемент, атом, распространенность химических элементов

Знать, что атомы химически неделимы, выучить названия и символы важнейших химических элементов

История открытия и этимология названий некоторых элементов

Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Коммуникативные:

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Регулятивные: работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности используя специально подобранные средства

Проявляют устойчивый учебно- познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

Проверка Д\з Работа с таблицей

7.Молекулы. Атомно – молекулярная теория

Молекула, химическая формула, индекс

Знать основные положения атомно-молекулярной теории, представление о том, что не все вещества состоят из молекул

Регулятивные: выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Работа с текстом

8.Закон постоянства состава веществ молекулярного строения

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный состав вещества

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Уметь записывать химические формулы веществ

Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммуникативные: участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Работа со схемой

9.Классификация веществ. Простые и сложные вещества

(Урок практикум)

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Молекулярное и немолекулярное строение веществ

Уметь определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам, органическим и неорганическим

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах и неметаллах и их свойствах

Овладение навыками для практической деятельности.

Работа с опорным конспектом

Тест

10.Относительная атомная и молекулярная массы

(Урок- упражнение)

Относительная атомная и молекулярная массы

Вычисление относительной молекулярной массы вещества

Уметь вычислять относительную молекулярную массу веществ, понимать различия между абсолютной и относительной массами, между количественным и качественным составом вещества

Коммуникативные:

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

Работа в парах

11.Массовая доля химического элемента

(Урок практикум)

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

Знать алгоритм вычисления массовой доли химическогоэлемента

Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении

Коммуникативные:

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

Проверка Д\з Работа в парах

12.Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы и энергии, взаимопревращения видов энергии

Знать ЗСМ, понимать смысл уравнений химических реакций

Алгоритм расстановки коэффициентов

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммуникативные: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Формируют коммуникативныйкомпонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Работа с текстом

13.Типы химических реакций

Реакции разложения,

соединения, замещения, обмена Классификация хим-х реакций по числу и составу исходных веществ.

Наблюдение и описание признаков условий и течений реакций.

Уметь определять типы х.р.

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные

: Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Формируют коммуникативныйкомпонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

Проверка Д\З

14.Повторительно – обобщающий урок по теме «Первоначальные химические понятия» (Урок - практикум)

Все изученные понятия

Уметь вычислять Мr, w

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Проявляют ответственность за результаты

зачет

15.Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия»

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные

: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Контрольная работа

Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы. (22 часа)

1.Кислород как химический элемент

Распространенность кислорода в земной коре, физические свойства кислорода, озон

Уметь описывать физические свойства кислорода и озона, характеризовать распространенность кислорода в земной коре

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем,

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Работа с текстом

2.Получение кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода

Способы получения кислорода в лаборатории Химические свойства кислорода.

Уметь описывать химические свойства кислорода

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Проверка Д\з Тест

3.Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»

Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.

Наблюдения

Знать правила работы в х/кабинете, основные способы получения кислорода в лаборатории

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Коммуникативные:

Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные: Формирование навыков как

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Проявляют ответственность за результаты

Практическая работа

4.Валентность

Валентность. Составление формул по валентности

Знать определение валентности,

Уметь составлять формулы по валентности

Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

Коммуникативные:

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Работа в парах

Самостоятельная работа

5.Воздух

Воздух как пример газовой смеси. Состав воздуха, медленное окисление

Знать состав воздуха, понимать, какая его часть поддерживает горение, понимать суть процесса медленного окисления

Познавательные: Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства,

Проявляют ответственность за результаты

Работа с текстом

6.Горение веществ на воздухе

Горение на воздухе простых и сложных веществ, температура воспламенения

Уметь объяснять значение термина «температура воспламенения»

Знать правила тушения пламени

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Проявляют ответственность за результаты

Работа в парах

7.Применение кислорода

Получение кислорода в промышленности и его применение

Уметь сравнивать способы получения кислорода в лаборатории и промышленности, связывать свойства кислорода с областями его применения

Коммуникативные:

Регулятивные: работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства.

Овладение навыками для практической деятельности

Работа с текстом

8.Водород

Водород как химический элемент и простое вещество

Уметь описывать физические свойства водорода, сопоставлять со свойствами кислорода

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Проверка Д/З

тест

9.Получение водорода

Получение водорода в лаборатории, ряд активности металлов

Знать метод получения водорода действием кислот на металлы, иметь первоначальное представление о ряде активности металлов

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Проверка Д\З

10.Химические свойства водорода

Химические свойства водорода. Водород – восстановитель

Знать химические свойства водорода, сравнивать их с химическими свойствами кислорода, уметь проверять водород на чистоту

Коммуникативн

ые: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

Проверка Д/З

тест

11.Применение водорода

Применение водорода и получение его в промышленности

Знать методы получения водорода в промышленности,

Уметь сопоставлять свойства водорода с областями его применения

Коммуникативные:

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Овладение навыками для практической деятельности

Самостоятельная работа

12.Кислоты

Состав кислот, классификация кислот, индикаторы, действие кислот на металлы

Уметь давать определение классу кислот, классифицировать кислоты по наличию в них кислорода и по основности, Знать общие свойства кислот

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Проверка Д/З

тест

13.Соли

Составление формул и названий солей, кристаллогидраты

Уметь давать определение классу солей, составлять формулы и названия солей

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения солей

Коммуникативные:

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Овладение навыками для практической деятельности

Проверка Д/З

тест

14.Кислотные оксиды

Кислотные оксиды как ангидриды кислот

Знать, какой кислотный оксид соответствует какой кислоте

Познавательные: самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов

Коммуникативные: участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач.

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Проверка Д/З

тест

15.Вода

Вода в природе, физические свойства, дистиллированная вода, минеральная вода, очистка питьевой воды, гигроскопичность

Уметь описывать физические свойства воды, понимать отличие дистиллированной воды от водопроводной, понимать необходимость бережного отношения к воде

Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммуникативные Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Работа с текстом

16.Растворы

Растворимость веществ в воде, насыщенный и ненасыщенный растворы, растворение как физико-химический процесс

Знать классификацию веществ по растворимости, Уметь пользоваться таблицей растворимости и кривыми растворимости

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Овладение навыками для практической деятельности

Работа с таблицами

17.Массовая доля растворенного вещества

(Урок- упражнение)

Приготовление растворов. Массовая доля растворенного вещества

Уметь рассчитывать массовую долю растворенного вещества

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Коммуникативные:

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Формируют умение использовать знания в быту

Проверочная работа

18.Практическая работа №4 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой.

Наблюдения

Знать правила работы в х/кабинете.

Уметь

готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Формирование навыков как

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой

Овладение навыками для практической деятельности

Практическая работа

19.Химические свойства воды

Взаимодействие воды с оксидами, активными металлами, электролиз

Уметь описывать химические свойства воды, ее взаимодействие с активными металлами и их оксидами, разложение током, знать определение термина «электролиз»

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные: Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем

Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Овладение навыками для практической деятельности

Тест

20.Основания

Определение понятия «основания», «щелочи», « индикатор».

Составление формул и названия.

Использования таблицы растворимости для определения растворимых оснований.

Знать определение классу оснований, классификацию оснований,

Уметь определять в растворе щелочную среду при помощи индикаторовсоставлять формулы оснований повалентности,определять в растворе щелочную среду при помощи индикаторов

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований

Коммуникативные

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

самостоятельная работа

21.Повторительно-обобщающий урок

Обобщение сведений о свойствах кислорода, водорода, оксидов, кислот, оснований

Повторить, обобщить, закрепить полученные знания по теме:«Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной

форме

Коммуникативные

: контролируют действия необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

зачет

22.Контрольная работа №2 по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Коммуникативн

ые: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные: Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату

Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Контрольная работа

Тема 3. Основные классы неорганических соединений. (11 часов)

1.Оксиды

Классификация оксидов, их химические свойства, методы синтеза, индифферентные и солеобразующие оксиды

Знать определения оксидов: несолеобразующие, солеобразующие; основные и кислотные

Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов. Составлять молекулярные, реакций с участием оксидов.

Познавательные: самостоятельно выделяют, формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Тест

2.Реакция нейтрализации

Определения понятий: реакция обмена, реакции нейтрализации.

Понимать сущность реакции нейтрализации как процесса взаимодействия кислоты и щелочи,

Уметь составлять формулы кислых солей

Познавательные: самостоятельно выделяют, формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований и кислот

Коммуникативные

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных

Проверка Д\З

3.Взаимодействие оксидов с кислотами, основаниями и друг с другом

Определение понятия «оксиды», Составление формул. Взаимодействие оксидов с кислотами и щелочами

Понимать единую сущность реакции нейтрализации и реакций оксидов с кислотами, щелочами и друг с другом

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Овладение навыками для практической деятельности

Проверка Д\З

4.Условия протекания реакций обмена в водных растворах

Реакция обмена в водных растворах и условия их протекания

Уметь формулировать условия протекания реакций обмена в водных растворах

Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Проявляют ответственность за результаты

Тест

5.Свойства кислот

Изменение окраски индикаторов взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями, солями

Уметь формулировать общие химические свойства кислот

Познавательные:

самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения кислот

Коммуникативные

: участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Тест

6.Свойства оснований

Описание свойств оснований. Изменение окраски индикаторов, взаимодействие с оксидами, кислотами, солями

Уметь формулировать общие химические свойства оснований

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований

Коммуникативные:

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Работа в парах

7.Свойства солей

Взаимодействие с кислотами, щелочами, друг с другом

Уметь формулировать общие химические свойства солей

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения солей

Коммуникативные:

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Тест

8.Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ

Генетическая связь между важнейшими классами неорганических веществ

Знать определения понятия «генетический ряд».

Уметь :

а) осуществлять генетическую

взаимосвязь между веществами;

в)составлять молекулярные уравнения

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативн

ые: контролируют действия необходимые коррективы в

действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Проверка Д\З

9.Решение задач на тему «Генетическая связь»

(Урок- упражнение)

Классификация сложных неорганических веществ.

Сравнение веществ: оксидов, оснований, кислот, солей.

Уметь записывать уравнения реакций, иллюстрирующих «цепочки» химических превращений, выбирать метод синтеза заданного вещества

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Самостоятельная работа

Практическая работа №5 «Экспериментальное решение задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами св соответствии с правилами ТБ. Осуществление химических превращений, иллюстрирующих генетическую связь

Описание технического эксперимента с помощью языка химии.

Формирование выводов по результатам проведенного эксперимента.

Уметь осуществлять на практике химические превращения веществ различных классов, иллюстрирующие генетическую связь

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммуникативные:

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Овладение навыками для практической деятельности

Практическая работа

Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Коммуникативн

ые: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные: Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату

Проявляют ответственность за результат

Контрольная работа

Тема 4. Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. (16 часов)

1. Первые попытки классификации элементов

(Интегрированный урок)

Семейства щелочных металлов, галогенов, инертных газов

Уметь определять принадлежность элемента к тому или иному семейству, Знать важнейшие свойства элементов, входящих в семейства щелочных металлов и галогенов

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы.

Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах Регулятивные:

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Формирование интереса

к конкретному химическому элементу

Работа с текстом

2. Амфотерность

(Урок рассуждение)

Понятие об амфотерности на примере цинка и алюминия

Знать определение амфотерности, приводить примеры амфотерных соединений,

Уметь описывать их отношения к кислотам и щелочам

Выбирают основания и критерии для классификации

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Проверка Д\З

3. Периодический закон

Д. И. Менделеева

(Урок рассуждение)

4.Периодическая система элементов

Формулировка периодического закона, данная Д. И. Менделеевым

Структура периодической таблицы, изменение свойств в группах и периодах

Формулировать периодический закон Д. И. Менделеева (историческая формулировка), понимать фундаментальность периодического закона

Различать группы и периоды, главные и побочные подгруппы, малые и большие периоды, понимать закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах

Познавательные:

Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Регулятивные:

Самостоятельная работа

Проверка Д\З

5.Характеристика элемента по его положению в периодической системе

Предсказание свойств элементов, жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

Уметь давать характеристику элементу по его положению в периодической таблице, понимать сущность научного подвига Д. И. Менделеева по предсказанию свойств еще неоткрытых элементов

Познавательные:

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Работа по плану

6. Ядро атома. Изотопы

Строение атомного ядра. Массовое число. Изотопы. Радиоактивность. Определения понятий «протон». «нейтрон»,«электрон»,«массовое число», «изотоп».

Описание состава элементов.

Получение химической информации из источников.

Уметь определять число протонов, нейтронов и электронов в конкретном атоме (нуклиде), понимать фундаментальный смысл порядкового номера элемента,

Давать современную формулировку периодического закона, понимать смысл термина «радиоактивность»

Познавательные: Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем

Коммуникативные:

Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Формирование интереса к конкретному химическому элементу

Тест

7. Строение электронных оболочек атомов

Понятие о волновых свойствах электрона. Орбитали

Иметь представление о волновых свойствах электрона, атомных орбиталях

Познавательные: Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Проявляют ответственность за результат

Проверка Д\З

8.Составление электронных конфигураций элементов

Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень 2. Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке

Знать определения основных понятий. Уметь использовать при характеристике атомов понятия: «электронный слой»,«энергетический уровень» Уметь описывать электронное строение атомов элементов первых трех периодов

Познавательные:

преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные:

Договариваются о совместно деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Проверочная работа

9. Изменение свойств в группах и периодах. Электроотрицательность

Изменение радиуса атома, электроотрицательности, металлических свойств, Определения понятий «Элементы - металлы», «Элементы-неметаллы. Объяснение изменения химических элементов в П.С.в периодах и группах. Составление характеристики химических элементов в П.С.

Уметь предсказывать изменение различных свойств в периодах и группах Периодической системы.

Уметь: использовать при характеристике атомов понятия: «элементы металлы», «элементы - неметаллы»; при характеристике веществ

Познавательные: Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Коммуникативные: отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Работа в парах

10. Химическая связь. Ковалентная связь

Понятие о ковалентной связи. Составление схем образования ковалентная неполярной связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи по формуле.

Знать определения К.Н. связи, механизм ее образования

Уметь определять К.Н..связь в различных веществах, составлять схему.

Познавательные:

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства

Регулятивные:

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Тест

11. Свойства ковалентной связи

Определения понятий «ковалентная полярная связь»,«электроотрицательность», Составление схем образования ковалентно - полярной связь связи. Использования знакового моделирования по формуле

Знать механизм образования ковалентной связи, знать ее свойства определения связи, механизм ее образования, механизм образования.

Уметь определять К.П.С.

и К,Н,С связь.в различных веществах, составлять схему

Коммуникативные: Отстаивать свою точку зре-ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Самостоятельная работа

12.Ионная химическая связь

(Урок моделировани

я)

Определения понятий «ионная связь», «ионы».

Составление схем образования ионной связи. Использования знакового моделирования.

Определения типа химической связи по формуле..

. Знать: определения основных понятий.

Понимать механизм образования ионной связи, приводить примеры ионных соединений

Познавательные:

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства,

Регулятивные:

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

Проверка Д\З

13. Валентность и степень окисления.

(Урок моделирования)

Определения понятий «степень окисления», «валентность» сравнение валентности. И степени окисления.

Понимать отличие валентности и степени окисления, уметь определять степени окисления в бинарных соединениях

Знать определения

С,О.

Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по степени окисления. Называть вещества

Познавательные:

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Коммуникативные

: Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Регулятивные:

Тест

14.Твердые вещества.

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток

Знать определение К.Р,,типы К,.Р.

Уметь определять типы К.Р..по типу хим.связей. описывать свойства. Соотносить свойства твердых веществ с видом химической связи и типом кристаллической решетки

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Регулятивные:

Принимают и сохраняют

учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Формируют интерес к конкретному химическому веществу, поиск дополнительной информации о нем.

Работа с текстом

15. Повторительно – обобщающий урок

(Урок-зачет)

Определения типа химической связи по формуле

Использования знакового моделирования.

Установление причинно- следственных связей

Уметь определять виды хим.связей, записывать схемы образования устанавливать причинно -следственные связи: состав вещества — тип химической связи;

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Коммуникативные: участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных

Регулятивные:

Проявляют ответственность за результаты

Зачет

16. Итоговая контрольная работа №4

Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммуникативные

: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Регулятивные:

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Итоговая контрольная работа

ВПР

67-68

Резервные часы

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.Рабочая программа конкретизирует содержание предметных ...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии

Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Навигация

Библиотека

Рабочая программа по химии 8 класс рабочая программа по химии (8 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс)