Диагностическая работа по химии

11 класс

Вариант 1

Задание 1

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение; укажите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

Ответы запишите в таблицу

Ответ:

Задание 2

Алюминий – третий по распространенности элемент земной коры. На основе алюминия производят сплавы, которые обладают высокой прочностью, относительно дешевы в производстве. Из этих сплавов изготавливают кастрюли, сковороды, противни, половники и прочую домашнюю утварь. Алюминиевая посуда отлично проводит тепло, очень быстро нагревается, при этом легко чистится. На алюминиевой фольге запекают мясо в духовке и выпекают пироги; в алюминиевую фольгу упакованы масла и маргарины, сыры, шоколад и конфеты. Металлический алюминий является химически активным металлом, но устойчив к коррозии, так как при взаимодействии с кислородом воздуха на его поверхности образуется тонкий слой оксида алюминия (Al2O3), который имеет большую прочность. Если же удалить оксидную пленку, то алюминий легко вступает в химические реакции с неметаллами, кислотами (например, соляной кислотой HCl, серной кислотой H2SO4).

Наиболее распространенные природные соединения алюминия – его оксид и гидроксид. Эти соединения обладают амфотерными свойствами, т.е. могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от характера вещества, которое с ними вступает в реакцию. Благодаря способности нейтрализовать кислоту гидроксид алюминия (Al(OH)3) используется в медицине при изготовлении лекарств от язвы и изжоги. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить при действии щелочей (NaOH, KOH) на растворимые соединения алюминия (например, хлорид AlCl3 или нитрат Al(NO3)3).

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырем группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырех групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведенном тексте.

Запишите химические формулы в таблицу.

Сложные вещества

Задание 3

Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 4

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

KN02 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O

1) Составьте электронный баланс этой реакции

2) Укажите окислитель и восстановитель:

____________________________________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

____________________________________________________________________________

Задание 5

Гидроксид железа (Ш)  применяется в медицине как противоядие  при отравлении мышьяком.

Нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей металлов со щелочами.

Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции взаимодействия сульфата железа (III) с гидроксидом калия.

1) __________________________________________________________________________

2) __________________________________________________________________________

3) __________________________________________________________________________

Задание 6

Дана схема превращений:

Cu           Х        Сu(OH)2         CuBr2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

1) __________________________________________________________________________

2) __________________________________________________________________________

3) __________________________________________________________________________

Вариант 2

Задание 1

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1) определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение; укажите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент;

2) укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

Ответы запишите в таблицу

Ответ:

Задание 2

Химический элемент натрий по распространенности на Земле занимает шестое место среди всех химических элементов. Природные соединения натрия – это каменная соль, криолит, бура и т.д. Также натрий присутствует почти во всех органах, биологических жидкостях и тканях организма человека и выполняет особую роль во внутриклеточных и межклеточных обменных процессах.

Простое вещество натрий относится к наиболее химически активным металлам. Он способен реагировать с кислородом, хлором, водой при комнатной температуре. Полученное в результате последней реакции вещество называют гидроксидом натрия (NaOH) или едким натром. Такое название он получил за то, что “разъедает” ткани, кожу, бумагу. Гидроксид натрия вступает в реакции нейтрализации с различными кислотами (серной H2SO4, соляной HCl, азотной HNO3). Продуктами этих реакций являются соответствующие соли и вода. На воздухе гидроксид натрия поглощает углекислый газ (CO2) и превращается в карбонат натрия (Na2CO3). Эта соль широко применяется в различных областях промышленности. Так, например, в пищевой промышленности карбонат натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, используются в качестве регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слеживанию продуктов питания.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырем группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырех групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведенном тексте.

Химические формулы запишите в таблицу.

Сложные вещества

Задание 3

Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 4

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O

1) Составьте электронный баланс этой реакции

2) Укажите окислитель и восстановитель:

____________________________________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

____________________________________________________________________________

Задание 5

Оксид хрома (Ш) используется в качестве пигмента для стекол, эмалей и глазурей, протравы при крашении тканей.

Как и все амфотерные оксиды, оксид хрома (III) растворяется в сильных кислотах: азотной, серной, соляной.

Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции взаимодействия оксида хрома (Ш) с азотной кислотой.

1) __________________________________________________________________________

2) __________________________________________________________________________

3) __________________________________________________________________________

Задание 6

Дана схема превращений:

Fe(N03)2  --- Fe(OH)2 --    X----    Fe

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

1) __________________________________________________________________________

2) __________________________________________________________________________

3) __________________________________________________________________________