Скорость химической реакции. Химическое равновесие
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Самостоятельная работа

Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Вариант -1

     1 Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1).        Давление.                              3).        Способ получения реагентов.

2). Катализатор.                                 4).     Температура.

2. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят
                 к уменьшению скорости реакции между цинком и раствором соляной кислоты.

         1) нагревание реакционной смеси        2) разбавление кислоты    3) понижение температуры

4) пропускание через реакционную смесь хлороводорода   5) использование цинкового порошка

3. Установите соответствие.

 Уравнение реакции:                         Формула для определения скорости реакции:

I.C + О2 = СО2.                                                  А.   υ  =  k ⋅ С О2 

2. С + СО2 = 2СО.                                              Б.   υ  =  k ⋅ СС  ⋅ С CО2

                                                                                B.  υ  =  k ⋅ СС  ⋅ С О2

                                                                Г.  υ  =  k ⋅ С CО2

        4. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой

                             2SO2 + О2 ⬄ 2SO3 + Q,   в сторону исходных веществ необходимо:
    1).        Увеличить давление.                        3).        Понизить температуру.
   2). Повысить температуру.                             4). Применить катализатор.

5. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

6. Группа формул веществ. растворы которых проводят электрический ток:                
       1) Н2SO3, NaOH, КС1.                      3) А1(ОН)3, BaS04, Cl2.      

              2)  CuC12, CH3OH, AgNO3                       4)   NaNO3, AlCl3, C6H1206.

7. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) KOH  2)HCl  3) Cu(NO3)2   4) K2 SO3  5) Na2 SiO3

8. Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3)  , если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

9. К 130 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% добавили 36 мл воды и 24 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____%

10. Сколько граммов 10%-ного раствора соли надо добавить к 300 г 30%-ного  раствора этой же соли, чтобы получить 14%-ный раствор?

Самостоятельная работа

Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Вариант -2

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
   1). Место проведения реакции.
   2). Концентрация реагирующих веществ.
   3). Природа реагирующих веществ.
   4). Температура.

2.  Скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 + Q уменьшится при:    

1) внесении катализатора         2) уменьшении концентрации NO       3) увеличении концентрации NO2

4) уменьшении давления в системе     5) уменьшении концентрации кислорода

3.     Установите соответствие.

             Уравнение реакции:        Формула для определения скорости необратимой (1)
                                               или прямой (2) реакции:

1. S + О2 = SO2.                        А. υ  =  k ⋅ СS  ⋅ С О2

2. N2 + О2 ⬄ 2NO.                            Б. υ  =  k ⋅  С О2
                                                                    В. υ  =  k ⋅ СN2  ⋅ С О2
                                                 Г. υ  =  k ⋅ С 2 NO

4. Для смещения химического равноносия обратимой реакции, уравнение которой

N2 + ЗН2 ⬄ 2NH3 + Q, и сторону продуктов реакции необходимо:

1). Увеличить концентрацию NH3.              3). Повысить давление

2). Повысить температуру..                            4). Применить катализатор.

5. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

6. Электролитом является каждое вещество в группе:  

1). NaCl, Ba(NO3)2, Н2SO4      3). A1С13, H2Si03, AgN03           

2). NH4Cl, SiO2, HNO3             4). NaOH, Zn(OH)2, K2C03.

7. В пробирку с раствором основания X добавили несколько капель кислоты Y. В результате реакции наблюдали выделение белого осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.             1) КОН     2) HCl    3) H2SO4      4) Cu(OH)2      5) Ba(OH)2

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой SO3(ж) + Н2O(ж) = H2SO4(ж) + 88 кДж,

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты.

(Запишите число с точностью до целых.)

9. К 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 80 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли (в процентах) в образовавшемся растворе.

10. Какую массу раствора с массовой долей  хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора соли с массовой долей соли 6%?

Самостоятельная работа

Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Вариант -3

1.Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
1). Место проведения реакции.             2). Концентрация реагирующих веществ.
3). Природа реагирующих веществ.     4). Температура.

2. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции обжига пирита 4FeS2 + 11 O2→2 Fe2O3  +8SO2↑

1) понижение  температуры   2)  использование катализатора  3) измельчение пирита

4) увеличение концентрации кислорода  5) уменьшение давления

3. Установите соответствие.
      Уравнение реакции:                 Формула для определения скорости обратной реакции:

1.   Н2О + СО2 ⬄ Н2СО3.                                А.  υ  =  k ⋅ СН2О  ⋅ С CО2

2.    2СО + О2 ⬄ 2СО2.                              Б.  υ  =  k ⋅ С 2СО  ⋅ С О2
                                                                                                                           В.  υ  =  k ⋅ С 2 CО2 
                                                       Г.  υ  =  k ⋅ СН2 CО3                                           

4. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
                 НСООН + С2Н5ОН ⬄  СН3СООС2Н5 + Н2О, и сторону продуктов реакции необходимо:
A. Добавить кислоту         В. Добавить воду

        Б. Добавить щелочь.      Г. Применить катализатор.

5. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 6. Все вещества в ряду являются электролитами:      1) хлорид натрия, гидроксид калия, азотная кислота
2) этанол, хлорид кальция, сульфат бария                  3) глюкоза, метанол, глицерин
4) сульфат цинка, сахароза, муравьиная кислота

7. В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель соли Y. В результате реакции произошло выделение газа с неприятным запахом. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) КОН    2) НСl    3) CuSO4    4) Na2CO3    5) K2S

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах)__________.

9. Из раствора хлорида алюминия массой 110г и массовой долей соли 10% выпарили 10г воды и добавили 5г той же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ________%. (Запишите ответ с точностью до десятых.)

10 .Какую массу раствора с массовой долей  карбоната натрия 40% необходимо добавить к воде объемом 500 мл для получения раствора соли с массовой долей соли 15%?_________

Самостоятельная работа

Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

Вариант -4

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции

1. Катализатор.                                      2). Концентрация реагирующих веществ.

3. Природа реагирующих веществ.     4) Размер пробирки.

2. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия,

которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1) понижение температуры    2) увеличение концентрации этилена  3) использование катализатора

4) уменьшение концентрации водорода   5) повышение давления в системе

3. Установите соответствие.

         Уравнение реакции:                     Формула для определения скорости реакции:

                                                                                    A. υ  =  k ⋅ СCaO  ⋅ С О2

1. СаО + СО2 = СаСО3.                                   Б.  υ  =  k ⋅ СН2 ⋅ С Сl2
2. Н2 + С12 =  2НС1.                                                     В.  υ  =  k ⋅ С СО2

                                                                                             Г.   υ  =  k ⋅ С2 HCl

4. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой

2NO + О2 ⬄ 2NO2 + Q,

в сторону исходных веществ необходимо:

1).        Увеличить концентрацию NO2.             3).  Понизить температуру
2). Повысить давление.                                       4). Применить катализатор.

5. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия в результате увеличения объёма (расширения) системы при постоянной температуре: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

6. Электролитом является каждое вещество в ряду:

    1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S    2) ВаС12, СН3ОСН3, NaNO3  3) КОН, Н3РО4,CH3COONa  4) РbСO3, AlBr3, C12H22O11

7. В пробирку с раствором вещества X добавили несколько капель соли Y. В результате реакции наблюдали выделение белого, не исчезающего при перемешивании осадка. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.     1) КОН    2) НСl     3) CuSO4    4) Al(NO3)3     5) Mg(NO3)2

8. ) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 484 кДж

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию.

9. Сколько граммов воды надо добавить к 200 г 40%-ного раствора аммиака, чтобы получить 25%-ный раствор?

10. Масса нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%