Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Х–11                Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»        

Вариант №1

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление        2) Катализатор        3) Концентрация        4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Вид химической связи      2) Катализатор       3) Природа реагирующих веществ        4) Температура

А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г)

1) Не изменится        2) Увеличится в 2 раза       3) Увеличится в 4 раза          4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), увеличится в:

1) 5 раз                 2) 25 раз                      3) 75 раз                         4) 125 раз

А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:

1) в 2 раза                     2) в 4 раза                      3) в 8 раз                            4) в 16 раз

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)

1) Не изменится     2) Сместится в сторону продуктов реакции    3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:

1) Увеличить давление     2) Повысить температуру      3) Понизить температуру   4) Ввести катализатор

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1)  Zn(гранулы) + HCl          2) Zn(пыль)  + HCl             3) Pb  + HCl               4) Fe  +  HCl

А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q                           2) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q

3) 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q                          4) C4H10 ↔ C4H8 + H2 – Q

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

1. 0,00004 моль/(л•с)      2) 0,0004 моль/(л•с)            3) 0,004 моль/(л•с)         4) 0,04 моль/(л•с)

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q

С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO3)2) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов). Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О2 = СО2 + 402,24 кДж

Х–11                Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»        

Вариант №2

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление           2) Катализатор           3) Способ получения реагентов           4) Температура

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Давление          2) Концентрация          3) Температура          4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)

1) Не изменится        2) Увеличится в 2 раза       3) Увеличится в 4 раза          4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в:

1) 3 раза                 2) 9 раз                      3) 27 раз                         4) 81 раз

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :

1) 30 °С                     2) 40 °С                      3) 50 °С                            4) 60 °С

А6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г) + Q

1) Не изменится     2) Сместится в сторону продуктов реакции    3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо:

1) Увеличить концентрацию NH3                   2) Повысить температуру               3) Повысить давление  

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1)  С2H5OH(ж) + О2              2) С2H5OH(г)  + О2                3) N2  + O2                4) CuO  +  H2SO4

А9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) CH4(г) + Н2O(ж) ↔ 3H2 + СО                           2) СO2(г)  + H2O(ж)  ↔ H2СO3(г)

3) 3Н2(г)  + N2(г)  ↔ 2NH3(г)                               4) 2CO(г)  + O2(г)  ↔ 2CO2(г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

1) 0,1 моль/(л•с)             2) 0,001 моль/(л•с)              3) 0,002 моль/(л•с)         4) 0,003 моль/(л•с)

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г)+O2(г)↔2H2O(г) +2Cl2(г) + Q

С1(5 баллов). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов). Используя термохимическое уравнение: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось  520 кДж теплоты.

Х–11                Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»        

Вариант №3

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление        2) Катализатор        3) Концентрация        4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор          2) Концентрация          3) Тип связи          4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой СH4(г)+2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(г)

1) Не изменится        2) Увеличится в 2 раза       3) Увеличится в 4 раза          4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O2(г)↔2СO2(г), увеличится в:

1) 4 раза                 2) 16 раз                      3) 64 раза                         4) 128 раз

А5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в :

1) 3 раза                     2) 9 раз                      3) 27 раз                            4) 81 раз

А6. С увеличением температуры  равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO2(г)+С(г)↔2СO(г) – Q

1) Не изменится     2) Сместится в сторону продуктов реакции    3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2NО(г)+О2(г)↔2NО2(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:

1) Увеличить концентрацию NО2                   2) Понизить температуру               3) Повысить давление  

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1)  BaCl2(т) + H2SO4              2) BaCl2(р-р)  + H2SO4                3) BaO  + H2SO4         4) CaCO3 +  H2SO4

А9. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q                           2) С2H6(г) ↔ 2C(т) + 3H2(г) –Q

3) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) – Q                             4) 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(т)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой  CaCO3 + 2HCl = CaCl2  + CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

1) 2,5 моль/(л•с)             2) 0,25 моль/(л•с)              3) 0,025 моль/(л•с)         4) 0,0025 моль/(л•с)

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 2CO(г)+O2(г)↔2CO2(г) + Q

С1(5 баллов). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов). Какое количество теплоты выделится при сжигании 25г водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж

Х–11                Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»        

Вариант №4

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Размер пробирки        2) Катализатор        3) Концентрация        4) Природа реагирующих веществ

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор                    2) Концентрация                         3) Давление                 4) Температура

А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O2(г)=2CO2(г)

1) Не изменится        2) Увеличится в 2 раза       3) Увеличится в 4 раза          4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г), уменьшится в:

1) 2 раза                 2) 8 раз                      3) 16 раз                         4) 32 раза

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на :

1) 30 °С                     2) 40 °С                      3) 50 °С                            4) 60 °С

А6. С увеличением давления  равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) + Q

1) Не изменится     2) Сместится в сторону продуктов реакции    3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо СH3COOH(ж)+C2H5OH(ж)↔CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)

1) Увеличить концентрацию C2H5OH           2) Увеличить концентрацию H2O          3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1)  H2(г) + О2(г)              2) S(т)  + О2(г)                3) N2(г)  + O2(г)         4) С5Н12(г) +  О2(г)

А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO2 (г) ↔ N2O4(г)                                             2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)

3) CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г)                             4) СН4(г) ↔ С(т) + 2Н2(г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой  Zn + 2HCl = ZnCl2  + H2, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна:

1) 0,001 моль/(л•с)             2) 0,002 моль/(л•с)              3) 0,004 моль/(л•с)         4) 0,02 моль/(л•с)

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+ H2O(г)↔ C2H5OH(г) + Q

С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO3)2) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов). Используя термохимическое уравнение: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж, определите объем затраченного кислорода, если в ходе реакции выделилось  580 кДж теплоты.