Установочная контрольная работа по химии
тест по химии (10 класс)

Установочная контрольная работа по химии

Вариант 1

Задание 1. Соотнесите класс/группу и формулу вещества.

Задание 2. Назовите вещества, формулы которых приведены в первом задании.

Задание 3. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Назовите элемент, запишите номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, а так же его заряд ядра.

Задание 4. Определите вид связи в следующих веществах

Распределить данные вещества в таблицу. Согласно их типу химической связи.

Задание 5. Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?

1) Наличие 12 протонов в ядрах их атомов

2) Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое

3) Образование простых веществ-металлов

4) Существование в природе в виде двухатомных молекул

5) Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О.

Задание 6. Напишите уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме.

NaOH + CuSO4 →

H2SO4 + Mg(OH)2 →

Mg + H2S →

Задание 7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

Задание 8. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для четвертого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Задание 9. Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 48 кг дисульфида железа(II) FeS2 до сернистого газа? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Задание 10. Дан металлический цинк, а также набор следующих реактивов: водные растворы аммиака, гидроксида натрия, сульфата магния, соляной кислоты и нитрата калия.

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства металлического цинка, и укажите признаки их протекания.

Установочная контрольная работа по химии

Вариант 2

Задание 1. Соотнесите класс/группу и формулу вещества.

Задание 2. Назовите вещества, формулы которых приведены в первом задании.

Задание 3. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Назовите элемент, запишите номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, а так же его заряд ядра.

Задание 4. Определите вид связи в следующих веществах: MgCl2, H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, Cu.

На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи.

Задание 5. Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и сурьмы?

1) Химический элемент образует высший оксид вида Э2О5

2) Химический элемент является неметаллом

3) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 20

4) Химический элемент имеет 5 валентных электронов

5) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях.

Задание 6. Допишите уравнения реакций в полной и сокращенной ионной фарме.

K2SO4 + HNO3 →

Fe2(SO4)3 + BaCl2 →

Na2S + H3PO →

Задание 7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

Задание 8. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Задание 9. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Задание 10. Дан раствор бромида бария, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида калия, нитрата магния, нитрата серебра, сульфата натрия и соляной кислоты.

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства бромида бария, и укажите признаки их протекания.

Установочная контрольная работа по химии

Вариант 3

Задание 1. Соотнесите класс/группу и формулу вещества.

Задание 2. Назовите вещества, формулы которых приведены в первом задании.

Задание 3. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента. Назовите элемент, запишите номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, а так же его заряд ядра.

Задание 4. Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ:

а) с ковалентной неполярной связью;

б) с ковалентной полярной связью

в) с ионной связью.

BaCl2, NH3, O2, Cl2, NaCl, N2, HCl, Br2, I2, H2O, CO2, KBr, CaF2.

Задание 5. Какие два утверждения верны для характеристики как германия, так и олова?

1) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 41

2) Химический элемент имеет 4 валентных электронов

3) Химический элемент образует высший оксид вида ЭО2

4) Химический элемент является металлом

5) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях.

Задание 6. Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O

Указать окислитель и восстановитель.

Задание 8. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Задание 9. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Задание 10. Дан порошкообразный гидроксид алюминия, а также набор следующих реактивов: водные растворы хлорида натрия, нитрата бария, гидроксида натрия, сульфата калия и серной кислоты.

Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида алюминия, и укажите признаки их протекания.