презентация к уроку химии окислительно-восстановительные реакции
презентация к уроку по химии (8 класс)
Презентация к уроку химии окислительно-восстановительные реакции
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
ovr.pptx | 111.17 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Окислительно –восстановительные реакции
Цель урока: 1 .Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях. 2.Научиться уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.
Фронтальный опрос: 1 .Валентность. 2.Степень окисления. 3.Типы химических реакций .
Например: 2Cu 0 + O 2 =2 Cu 2+ O 2- 2H + Cl - + Zn 0 = Zn 2+ Cl 2 - + H 2 0 Реакции , в результате которых изменяются степени окисления атомов всех или некоторых элементов , входящих в состав реагирующих веществ , называются окислительно-восстановительными .
Восстановитель - это вещество , в состав которого входит элемент , отдающий электроны Mg 0 – 2e - = Mg 2+ А процесс , который при этом происходит , называется процессом окисления Степень окисления атома при этом повышается
Окислитель -это вещество , в состав которого входит элемент, принимающий электроны Cu 2+ + 2e - =Cu 0 А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления Степень окисления атома при этом понижается
Восстановителями могут быть Окислителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители , если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например: H +1 2 S -2 ; N -3 H +1 3 Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор: Сложные вещества-окислители , если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: H +1 N +5 O -2 3 ; H +1 2 S +6 O -2 4
План составления окислительно -восстановительной реакции Записываем схему химической реакции Ca + O 2 2 . Расставляем степени окисления атомов , у частвующих в химической реакции Ca 0 + O 2 0 Ca 2+ O 2- 3.Находим атомы , которые изменяют свою степень окисления Ca 0 и O 2 0
5 . Ca 0 – 2e - =Ca 2+ O 2 0 + 4e - = 2O 2- 4 2 2 1 восстановитель окислитель 6 . Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение 2Ca + O 2 = 2CaO 4.Составляем электронный баланс , записывая процесс отдачи и присоединения электронов Ca 0 – 2e - = Ca 2+ O 2 0 + 4e - = 2O 2-
Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты Mg + O 2 HCL + Zn SO 2 + O 2 S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O Mg + H 2 SO 4 H 2 S + MgSO 4 + H 2 O
Конспект
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Методическая разработка урока по химии "Окислительно-восстановительные реакции" 8 класс
Интегрированный урок....
Готовимся к ЕГЭ по химии - окислительно - восстановительные реакции
Окислительно - восстановительные реакции - задания С1...
Программа элективного курса «Удивительный мир Red-Оx» (химия окислительно-восстановительных реакций)
Тема «Окислительно-восстановительные реакции» традиционно важна, и в то же время ее изучение вызывает у учащихся определенные трудности.В связи с вышеизложенным разработан данный курс, предназначенный...
Презентация к уроку химии по теме: "Окислительно-восстановительные реакции"
Небольшая презентация создана для объяснения нового материала на уроке химии в 9 классе по теме"Окислительно-восстановительные реакции"....
презентация к уроку химии 9 класс "Окислительно-восстановительные реакции"
Урок-объяснение нового материала...
Презентация к уроку химии по теме "Реакции обмена"
Презентация к уроку химии по теме "Реакции обмена"...
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»...