Опорный конспект " Кислоты"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Свойство

Примеры

Примечания

1.Электроли-тическая диссоциация в водных растворах.

 HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония)

Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато:  

H2SO3  ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень) и  

HSO3– ⇄ H+ + SO32– (2 ступень)

Нерастворимые кислоты практически не диссоциируют.

2. Действие на индикаторы.

Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикаторов. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+).

Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску.

H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов.

3. Взаимодействие  с основаниями и амфотерными гидроксидами.

H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

H2SO4 + KOH(изб) = K2SO4 + H2O

H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O

Слабые кислоты реагирует только со щелочами. Возможно образование кислых солей.

4. Взаимодействие  с основными и амфотерными оксидами

2 HCl + CaO = CaCl2 +H2O

2 H3PO4+Fe2O3 =  FePO4+3H2O

Кремниевая кислота – только при сплавлении.

5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.

А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2

2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2↑+ H2O

ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4↓+ 2HCl 

Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4

В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O

Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O

Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.

6.Взаимодействие  с металлами минеральных кислот: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4 

 2HCl + 2Na  =  2NaCl +  H2 

  H2SO4 + Zn  =  ZnSO4  +  H2 

Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому!  (см.п. 7)

Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO3, H2CO3

Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.

7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами

Cu+4HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

8K+5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4+H2S+4H2O

3Zn+ 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4+S+4H2O

Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с холодной концентрированной HNO3 и H2SO4

8. Разложение при нагревании.

1) H2SiO3 → t   SiO2 + H2O

    2HNO2  = NO + NO2 + H2O

    4HNO3 → t   2H2O + 4NO2 + O2

2) 2HI → t   H2 + I2

Угольная, сернистая и азотистая кислоты разлагаются при комнатной температуре.

Способ получения

Примеры

Примечания

1. Взаимодействие оксидов с водой

SO3 + H2O = H2SO4

Кислородсодержащие кислоты.

Кроме H2SiO3

2. Взаимодействие простых веществ

H2 + S = H2S

Бескислородные  кислоты.

3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.

2HCl+Na2S = 2NaCl+ H2S↑

2HCl+Na 2SiO3= 2NaCl+ Н2SiО3↑

Кремниевую кислоту можно получить ТОЛЬКО таким способом.

4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) кислородом и другими окислителями.

SO2+Br2+H2O=H2SO4+HBr

H3PO3 + O2 → t   H3PO4 

Реакции протекают в водном растворе.