Полугодовые контрольные работы по химии 8-9 классы
методическая разработка по химии

Дата _________________ Фамилия, имя ___________________________________ Класс ________

Полугодовая контрольная работа по химии 8 класс.

Вариант 1.

Тест (выберите один правильный вариант ответа)

1. Элемент, наиболее распространенный на Земле, - это

1) кислород 2) азот 3) водород 4) кремний

2. В промышленности кислород получают из

1) хлората калия 2) воды 3) воздуха 4) перманганата калия

3. Катализатором разложения пероксида водорода является

1) оксид кальция 2) оксид серы(IV) 3) оксид магния 4) оксид марганца(IV)

4. Кислород выделяется в ходе

1) гниения 2) дыхания 3) горения 4) фотосинтеза

5. Укажите газ, который не относиться к благородным

1) азот 2) гелий 3) аргон 4)неон

6. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

7. Укажите правильное суждение

1) водород очень мало растворяется в воде

2) водород имеет высокую температуру сжижения

3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой

4) водород не реагирует с кислородом

8. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:

1) суспензиями 2)эмульсиями 3) дымами 4)аэрозолями

9.Вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием

1) гидроксидов                       2)оксидов и водорода

3)кислот                               4)гидроксидов и водорода

10. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием

1) гидроксидов и водорода            2)оксидов и водорода

3)кислот                                           4)гидроксидов

Задания со свободным ответом

1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.

а) P + O2 →                                               б) C + O2 →

в) Zn + O2 →                                            г) C2H6 + O2 →

2. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

а) Н2 + CI2 →

б) Н2 + FeО →

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

3.Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%.

4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.

Дата _________________ Фамилия, имя ___________________________________ Класс ________

Полугодовая контрольная работа по химии 8 класс.

Вариант 2.

Тест (выберите один правильный вариант ответа)

1. Укажите объемную долю кислорода в воздухе

1) 0,009 2) 0,209 3) 0,409 4) 0,781

2. В лаборатории кислород можно получить при разложении

1) хлората калия 2) перманганата калия 3) пероксида водорода 4) любого из перечисленных веществ

3. Молекулярный кислород не реагирует с

1) алюминием 2) золотом 3) медью 4) цинком

4. Газ, который поддерживает горение, - это

1) кислород 2) водород 3) азот 4) углекислый газ

5. В состав воздуха не входит:

а) водород б) кислород в) углекислый газ г) аргон

6. Самый лёгкий газ:

а) сернистый б) кислород в) углекислый г) водород

7. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы б) смеси в) воздух г) катализаторы

8. Взвеси, в которых мелкие капельки жидкого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются

1) суспензиями 2) эмульсиями 3) дымами 4) аэрозолями

9. При нагревании вода реагирует с менее активными металлами, такими как железо и цинк, с образованием

1) гидроксидов

2) оксидов и водорода

3) кислот

4) гидроксидов и водорода

10. Вода реагирует с оксидами активных металлов, таких как натрий и кальций, с образованием

1) гидроксидов и водорода

2) оксидов и водорода

3) кислот

4) гидроксидов

2. Задания со свободным ответом.

1. Закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.

а) Fe + O2 →                             б) Ca + O2 →

в) Li + O2 →                             г) C2H2 + O2 →

2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

а) Н2 + S →

б)WO3 + H2 →

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

3. Рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 500г раствора с массовой долей сахара 5%.

4.Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: бария, лития, оксида натрия. Укажите названия сложных веществ, образующихся в результате реакции.

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе

Вариант 1

1.  Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:

1. (NH4)2SO4;
2. Сa3(PO4)2;
3. CaCO3;
4. CaSiO3;

2. Уравнению химической реакции

H2SO4  + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

5. H+ + OH - = H2O
6. NAOH = Na+   + OH-
7. H2SO4 = H+  + SO42-
8. HSO4- = H+ + SO42-

3. Степень окисления серы в сернистой кислоте;

1.  -2;
2.  +6;
3. +4;
4.  0.

4. Сера и кислород по строению атома сходны:

1.  зарядом ядра;
2.  количеством заполненных энергетических уровней;
3.  количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;
4.  не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

1.  16,33%;
2.  32,65 %;
3. 39,02 %;
4.  98%.
5.  

6. . Формула нитрита магния:

1.  Mg(NO3)2;
2.  Mg(NO2)2;
3. Mg3N2;
4. Mn(NO3)2.

7.  Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

1.  NaOH;
2. Mg;
3. BaCl2
4. Hg:.

8. Степень окисления   -3 азот проявляет в соединении

1. N2О3;
2.  HNO3;
3. NF3;
4. NH4Cl

9. Аммиак не вступает во взаимодействие с:

1.  кислородом;
2. водородом;
3. соляной кислотой;
4. водой;

10.  Оксид серы (IV) способен  реагировать с :

1.  Н2О
2. СН4
3.  Н3РО4
4.  SO3.

В1. В цепи превращения  H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.

Вещество А ___________.

В2.  При взаимодействии 100 г  сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO2↑ + H2O пропущена формула иона, название  и формула которого ___________.

В4.   При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________.

В5 Установите соответствие:

С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?

С2.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции  

H2SO4 (конц)+ С => SO2 + CO2 + H2O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое полугодие

Вариант 2

1. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:

1. NaNO3;
2. KI;
3. NH4NO3;
4. BaSO4;

2. Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓

соответствует  уравнению химической реакции

5. Al2O3  +  3H2SO4  = Al2(SO4)3 + 3H2O;
6. Al(NO3)3  +  3KOH  = Al(OH)3 + 3KNO3O
7. Al(OH)3  +  3HCl  = AlCl3 + 3H2O;
8. AlCl3  +  3AgNO3  = AgCl + Al(NO3)3;

3. Степень окисления азота в азотной кислоте равна;

1. +5;
2. 0;
3. -3;
4. -4;

4.  Сера и кислород по строению атома различаются:

1.  зарядом ядра;
2.          количеством заполненных энергетических уровней;
3.  количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;
4.  не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

1. 33%
2. 16,5%
3. 8,2%
4. 49%

6.  Формула сульфита кальция:

1.  СaSO4;
2. CaS;
3. CaSO3;
4. CaS2O3;.

7. Азотная кислота не взаимодействует:

1. с оксидом углерода (IV);
2. с оксидом меди (II);
3. с карбонатом калия;
4. с гидроксидом железа;

8. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

1. SO2;
2. CuO;
3. OF2;
4. H2O:

9. Сероводород  не взаимодействует:

1. с кислородом;
2. с водородом;
3. с хлоридом меди;
4. с нитратом свинца;

10. Оксид азота (IV) взаимодействует;

1. с водой  при наличии кислорода;
2. с кислородом;
3. с водородом;
4. с серной кислотой;

В1. В цепи превращения  S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.

Вещество А ___________.

В2.  При взаимодействии 50 г  сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO2↑ + H2O пропущена формула иона, название  и формула которого___________.

В4.   При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится ______________________________.

В5. Установите соответствие:

С2.   Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из  оксида серы (IV).

С2.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции  

SO2+ I2 + H2O=> H2SO4 + HI

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.