Презентации уроков по химии 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)

Седен-оол Сайзаана Валерьевна

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ПРЕДМЕТ ХИМИИ ВЕЩЕСТВА

Слайд 2

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях

Слайд 3

Физические тела стакан кружка ваза воронка колба

Слайд 4

Вещество - это то, из чего состоят физические тела

Слайд 5

Строение вещества Вещества из молекул Вещества из атомов у глекислый газ вода алмаз песок

Слайд 6

114 видов атомов Химический элемент – определенный в ид атомов

Слайд 7

Благородные газы

Слайд 8

Атомы водорода Один атом Два атома Молекула воды

Слайд 9

Вещества Простые Сложные Молекула водорода Молекула воды Н 2 Н 2 О

Слайд 10

Свойства - признаки, по которым вещества отличаются друг от друга

Слайд 11

Физические свойства Агрегатное состояние Цвет Запах Т вердость П лотность Температура кипения и плавления Электро-и теплопроводность Растворимость в воде Пластичность, ковкость

Слайд 12

Применение алюминия


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Слайд 2

Д.И. Менделеев – создатель П ериодической системы

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ФОСФОР Р 15 30,97 ФОСФОР НОМЕР КЛЕТКИ НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКИЙ З НАК

Слайд 4

ХИМИЧЕСКИЕ СИМВОЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ Водород (от лат. Hydrogenium ) ― обозначается буквой Н Кислород (от лат. Oxygenium ) ― обозначается буквой О Углерод (от лат. Carboneum ) ― обозначается буквой С Кальций Са «кальций» Медь Cu « купрум »

Слайд 5

НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Отражены важные свойства Водород – рождающий воду Фосфор – несущий свет В честь небесных тел или планет Теллур – в честь Земли Селен – в честь Луны

Слайд 6

НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Из мифологии Тантал – имя сына Зевса Прометий – в честь героя мифа Прометея В честь государств Полоний - в честь Польши Галлий - в честь Франции В честь ученых Менделевий – в честь Менделеева Эйнштейний – в честь Эйнштейна

Слайд 7

НАЗВАНИЯ ОСНОВНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Название элемента Химический символ Произношение химического символа Азот N Эн Водород H Аш Калий K Калий Кальций Ca Кальций Кислород O О Железо Fe Феррум Фосфор P Пэ


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА

Слайд 2

Химическая формула Н 2 О индекс Атомы водорода Атомы кислорода

Слайд 3

Состав вещества Молекула кислорода О 2 Молекула воды Н 2 О Две молекулы воды 2Н 2 О коэффициент 3СО 2 5Н

Слайд 4

Р 15 30,97 ФОСФОР Относительная атомная масса 1/12 ЧАСТЬ МАССЫ АТОМА УГЛЕРОДА = Ar Ar = 31

Слайд 5

Относительная молекулярная масса Mr Mr (H 2 O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) ∙ 1 = = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18

Слайд 6

Массовые доли элементов ω (Э) = ω (Э) - массовая доля элемента Э в веществе; n - число атомов элемента Э в веществе; Ar ( Э) - относительная атомная масса элемента Э; Mr ( в- ва ) - относительная молекулярная масса вещества

Слайд 7

Массовые доли элементов в воде Mr (H 2 O) = 18 ω ( Н) = = 0,11, или 11% ω ( О) = = 0,89, или 89%


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ АТОМНЫХ ЯДЕР

Слайд 2

Эрнест Резерфорд В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель строения атома

Слайд 3

Планетарная модель

Слайд 4

Частица Символ Масса Заряд протон p 1 +1 нейтрон n 1 0 Состав ядра ЯДРО протоны нейтроны ē ē ē

Слайд 5

А - массовое число А = Z + N Z - число протонов N - число нейтронов А = Ar Р 15 30,97 ФОСФОР Порядковый номер N = A - Z

Слайд 6

БИННИНГ И РОРЕР Наночастицы ( размер 10 -9 м)


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА. ИЗОТОПЫ

Слайд 2

Положение х имического элемента Заряд ядра или ч исло протонов Ядерные реакции

Слайд 3

Протекают с выделением большого количества энергии Другого химического элемента может не образоваться Изотопы

Слайд 4

ИЗОТОПЫ - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число Изос – «одинаковый», топос – «место»

Слайд 5

ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА Протий Дейтерий Тритий

Слайд 6

Относительная атомная масса имеет дробное значение Ar ( Cl ) = 35 ∙ 0,75 + 37 ∙ 0,25 = 35,5 37 Cl 35 Cl

Слайд 7

Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ЭЛЕМЕНТОВ

Слайд 2

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА 20 Са Al C 13 6 Д.И. Менделеев

Слайд 3

ПЕРИОДЫ

Слайд 4

ЛАНТАНОИДЫ АКТИНОИДЫ «подвальные этажи»

Слайд 5

ГРУППЫ Группа: г лавная и побочная

Слайд 7

114 химических элемента


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМА

Слайд 2

Строение атома

Слайд 3

Электроны (электронная оболочка) Число ē = число р = порядковый номер

Слайд 4

Слабо с вязанные электроны Крепко с вязанные электроны Электронные слои или э нергетические уровни

Слайд 5

Число энергетических уровней = номер периода N + 7 2 5

Слайд 6

Максимальное число электронов на энергетическом уровне 2 n 2 n – номер периода 1 энергетический уровень: 2 · 1 2 = 2 электрона 2 энергетический уровень: 2 · 2 2 = 8 электронов 3 энергетический уровень: 2 · 3 2 = 18 электронов

Слайд 7

Число электронов на внешнем уровне = номер группы 11 Na 2ē , 8ē, 1ē N а + 11 2 8 1 Электрон внешнего уровня

Слайд 8

Электронное облако, или орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение данного электрона Электронное облако

Слайд 9

2 ē 6 ē

Слайд 10

s 2 или p 6 Электронная формула атома Число электронов О рбитали 1 s 2 2 s 2 2 p 3

Слайд 11

Если элементы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне, то у них схожие свойства Внешний у ровень завершен


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Слайд 3

Забирали электроны Отдавали электроны 8 электронов Н Не 2 ē 2 ē

Слайд 4

металлы неметаллы От 1 – 3 электронов н а внешнем уровне Более 3-х электронов н а внешнем уровне Отдают электроны Принимают электроны

Слайд 5

Радиус атома Заряд ядра Радиус атома Заряд ядра Число электронов на внешнем уровне Число электронных слоев

Слайд 6

Радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают

Слайд 7

Радиус атома увеличивается, Металлические свойства усиливаются

Слайд 8

Благородные газы VIII A группа 8 ē 2 ē

Слайд 9

Na + + Cl - → Na + Cl - Ионное соединение Формульная единица Na 0 атом ) ) ) 2 8 1 Cl атом +17 2 8 7 Na 0 – 1 ē → Na + Cl 0 + 1 ē → Cl - ион +11

Слайд 10

Са 0 - 2ē → Са 2+ Cl 0 + 1ē → Cl - Ca 0 + 2 Cl 0 → Ca 2+ Cl 2 - К оэффициент Индекс Са IIA группа Cl VIIA группа

Слайд 11

МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

Слайд 2

Cl • • • • • • • + → Cl • • • • • • • Cl • • • • • • Cl • • • • • • • • VII A группа N 2 , O 2 , Cl 2 , H 2 Cl Cl

Слайд 3

Ковалентная связь, или атомная – это х имическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар Атомы одного и того же неметалла Общие электронные пары принадлежат обоим атомам в равной степени Ковалентная неполярная связь

Слайд 4

I A группа Н • + Н • → Н Н — Н →

Слайд 5

О VI A группа 8 - N N — номер группы О + → • • + → О

Слайд 6

Длина связи О = О Двойная связь Н - Н Одинарная связь N N Тройная связь Длина связи — расстояние между ядрами атомов


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

Слайд 2

HCl – атомы различных неметаллов Н • + → С l •• •• H - Cl С l •• •• •

Слайд 3

Электроотрицательность – способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи F → O → N

Слайд 4

ЭО увеличивается ЭО уменьшается

Слайд 5

Ковалентная полярная связь Н Cl δ + δ - Молекула полярная - +

Слайд 6

Н 2 О Н • О •• • I A группа VI A группа 8 – 6 = 2 ē + + H → O ← H • • H O H

Слайд 7

Валентность – число связей N трехвалентен Н одновалентен С четырехвалентен Н одновалентен Валентность обозначается черточкой

Слайд 9

Вывод формул N x O y IV N O IV II 4 NO 2 Определение валентности Р 2 О 3 II 6 II III II N O N O 2


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 2

Металлическая связь

Слайд 3

Атом металла - ē От 1 до 3 ē Ион металла Атом-ионы Me 0 – n ē ↔ Me n +

Слайд 4

«Электронный газ» Фрагмент натрия

Слайд 5

Обобществление электронов Неспаренные электроны Все атомы

Слайд 6

Металлическая связь

Слайд 7

VI век до н. э. Парообразное состояние металла


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Презентация урока по химии "Бытовая химия"

Изучение влияние препаратов бытовой химии на здоровье человека....

План конспект + презентация урока по химии "Физические и химические явления"

План-конспект+презентация+дидактический материал к уроку по химии на тему "Физические и химические явления"...

Конспект и презентация урока по химии "Первоначальные химические понятия"

Урок разработан для УМК  Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Основная цель данного урока – это обобщить и закрепить знания обучающихся о первоначальных химических понятиях; активизация по...

Презентация урока в 8 классе по химии

Презентация урока в 8 классе по химии...

Презентация урока по химии "Кислоты"

Презентация для урока по химии в 8 классе...

Презентации уроков по химии 9 класс

Презентации уроков по химии 9 класс...