10 класс Альдегиды и кетоны
презентация к уроку по химии (8 класс)

Опубликовано 27.01.2021 - 18:42 - Вавилова Антонина Кирилловна

УМК Н.Е. Кузнецовой

Скачать:

Вложение	Размер
urok_14._aldegidy_i_ketony.pptx	348.39 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Слайд 1

Назовите вещества. 6 5 4 3 2 1

Слайд 2

Альдегиды и кетоны С n H 2n O

Слайд 3

Альдегиды и кетоны – органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединеннную с углеводородным радикалом ( и атомом водорода у альдегидов).

Слайд 4

Строение Атом углерода карбонильной группы SP 2 - гибридизирован . Поэтому атомы, непосредственно связанные с ним (О, Н, С) находятся в одной плоскости.

Слайд 5

Номенклатура Альдегиды: окончание «аль» + название углеводорода с самой длинной углеродной цепью (включающей карбонильную группу от которой и начинается нумерация цепи). Метаналь (муравьиный альдегид, формальдегид) Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид)

Слайд 6

Номенклатура Кетоны: окончание «он» + название соответствующего углеводорода, с указанием положения карбонильной группы . Пропанон ( диметилкетон , ацетон) Бутанон ( метилэтилкетон )

Слайд 7

Изомерия

Слайд 10

Получение 1. Окисление спиртов Первичных: CH 3 OH + CuO → HCHO + Cu + H 2 O Вторичных : CH 3 —CH(OH)—CH 3 + [O] → CH 3 —CO—CH 3 + H 2 O 2. Дегидрирование спиртов ( отщепление водорода ) Первичных : CH 3 CH 2 OH → CH 3 CHO + H 2 Вторичных : CH 3 —CH(OH)—CH 3 → CH 3 —CO—CH 3 + H 2 3. Реакция Кучерова (гидратация ацителена ) C 2 H 2 + H 2 O → CH 3 CHO t, Cu t, Cu t KMnO 4 Hg 2+ , t

Слайд 11

Химические свойства Реакции присоединения: 1. Гидрирование (восстановление) HCHO + H 2 → CH 3 OH (Альдегид – первичный спирт) CH 3 — CO — CH 3 + H 2 → CH 3 — CH ( OH )— CH 3 (Кетон – вторичный спирт) t, Ni t, Ni

Слайд 12

Химические свойства Реакции окисления: 1. Реакция «серебряного зеркала» CH3CHO + Ag 2 O → 2Ag + CH 3 COOH 2. Реакция взаимодействия с Cu (OH)2, качественная реакиця на альдегиды. HCHO + 2Cu(OH) 2 → 2H 2 O + Cu 2 O + HCOOH Уксусная кислота Муравьиная кислота t t

Слайд 13

Химические свойства Реакция полимеризации (с фенолом):

Слайд 14

Решим задачи О каком веществе идет речь, если известно, что плотность по водороду вещества, имеющего массовый состав: С – 54,55%, Н – 9,09%, О – 36,36%, равна 22. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Слайд 15

Домашнее задание Параграф 11, стр. 84 упр. 6, 7. Задача: Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида.