Кислородосодержащие соединения. Спирты.
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Кислородосодержащие органические соединения Спирты (алкоголи)

Слайд 2

Спирты (алкоголи) – это производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп – ОН у насыщенных атомов углерода. Общая формула спиртов : C n H 2n+1 OH или С n H 2n+2 O R(OH)m R - УВ радикал; m - число функциональных гидроксильных групп – ОН, которое определяет атомность спирта

Слайд 5

Правила составления названий алканолов с разветвленной цепью по международной номенклатуре Найти в молекуле самую длинную углеродную цепь, связанную с гидроксильной группой; 2) Пронумеровать атомы «С» в этой цепи так, чтобы атом «С», с вязанный с группой –ОН, имел наименьший номер; 3) Назвать алкан , соответствующий самой длинной цепи, указав п оложение всех заместителей; 4) Обозначить гидроксильную группу суффиксом –ОЛ; 5) Цифрой указать положение группы -ОН

Слайд 6

Изомерия и Номенклатура Типы изомерии: и зомерия цепи (углеродного скелета) и зомерия положения функциональной группы Первые два члена гомологического ряда – CH 3 OH и C 2 H 5 OH – не имеют изомеров !

Слайд 7

Межклассовая изомерия Спирты изомерны простым эфирам!!! C 3 H 7 OH C 3 H 8 O CH 3 -O-C 2 H 5

Слайд 9

Атомы углерода в алканолах находятся в состоянии sp3 – гибридизации ; Валентный угол равен 109 градусов 28 минут; Связи С-О и С-Н полярны ; Группа –ОН участвует в образовании водородных связей; Спирты являются неэлектролитами .

Слайд 10

Физические свойства При обычных условиях: С1 – С11 – жидкости , С12 - …. - твердые вещества; Все алканолы легче воды; Бесцветны; Жидкие имеют резкий запах, твердые запаха не имеют; Метанол, этанол и пропанол неограниченно растворяются в воде.

Слайд 11

Химические свойства I Реакции замещения Взаимодействие со щелочными металлами с образованием алкоголята и водорода:

Слайд 12

2. Образование сложных эфиров при взаимодействии с карбоновыми кислотами (Реакция этерификации)

Слайд 13

3) Взаимодействие с галогеноводородами с образованием галогеналканов :

Слайд 14

II Реакции окисления 4 ) Горение С 2 Н 5 ОН + 3О 2 = 2СО 2 + 3 Н 2 О 5) Окисление спиртов до альдегидов и кетонов. Окислители: CuO , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7

Слайд 16

III Реакции дегидратации Межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров R-O-R . Эти реакции м огут протекать с участием одного спирта или смеси д вух и более спиртов.

Слайд 17

Внутримолекулярная дегидратация спиртов с о бразованием алкенов . Отщепление воды происходит о т одной молекулы спирта. (Отщепление происходит по правилу А.М.Зайцева ) пропен Пропанол-1

Слайд 18

Способы получения Гидратация алкенов , т.е. присоединение воды Происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова .

Слайд 19

2) Щелочной гидролиз галогеналканов : 3) Восстановление альдегидов и кетонов до спиртов

Слайд 20

4) Брожение углеводов

Слайд 21

Применение спиртов Этанол применяется для изготовления спиртных напитков; В медицине как дезинфицирующее средство; В качестве топлива; Применяется в качестве растворителя; В промышленности, как исходное вещество в производстве лаков, медикаментов, душистых веществ.

Слайд 22

Медицина Как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно. 2. Растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья; 3. В согревающих компрессах; 4. Пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких

Слайд 23

5. Антидот при отравлении этиленгликолем и метиловым спиртом; 6. Этиловый спирт используется для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга.