Контрольная работа по теме "Химические реакции" 11 класс
тест по химии (11 класс)

Контрольная работа по теме

«Химические реакции»

I вариант

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой

4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3:

    1) Соединения, ОВР, обратимая

    2) Замещения, ОВР, необратимая

    3) Соединения, ОВР, необратимая

    4) обмена, не ОВР, необратимая

2. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата натрия равна:

    1) 1          2) 2          3) 3          4) 4

3. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

    1) N0          2) H0          3) H+1          4) N-3

4. Нейтральную среду имеет водный раствор соли, образованной

    1) сильным основанием и слабой кислотой

    2) сильным основанием и сильной кислотой

    3) слабым основанием и слабой кислотой

    4) слабым основанием и сильной кислотой

5. Кислую реакцию среды имеет раствор

    1) Ca(N03)2     2) NaCl        3) CuS04     4) K2S04

6. Укажите уравнение реакции нейтрализации:        

   1)2KI + РЬ(NОз)2 = РbI2 + 2KN03

   2) СаСОз + 2НС1 = CaCl2 + Н2О + СО2 

   3) Са(ОН)2 + 2НС1 = CaCl2 + 2H20

    4) Ва(ОН)2 + Na2S04 = BaS04 + 2NaOH

7. Термохимическое уравнение горения этилена:

С2Н4+302 = 2С02 + 2Н20 + 1400 кДж,

Определите объем этилена (н.у.) для получения 1000 кДж теплоты.

   1)16л         2)17л         З)14л             4) 15л

8. В какой системе повышение  давления не влияет на смещение химического равновесия?

    1) H2(г) + I2(г) → 2HI(г)

    2) SO2(г) + H2O(ж) → H2SO3(ж)

    3) CH4(г) + H2O(г) → CO(г) + 3H2(г)

   4) 4HCl(г) + O2(г) → 2H2O(г) + 2Cl2(г)

9. Укажите верное суждение, касающееся равновесия

N2(r)+ ЗН2(г) ↔ 2NH3(r) + Q:

     А) повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции;

     Б) добавление катализатора не смещает равновесие в системе.

    1) верно только А                     2) верно только Б    

    3) верны оба суждения             4) оба суждения неверны

10. Степень окисления азота увеличивается в ряду  веществ:

    1) NH3, NO, HNO3

    2) NO, NO2, NH3

    3) NH3, HNO3, NO2

   4) KNO3, KNO2, NO2

Часть Б

11. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойствами атомов хлора, которые они проявляют в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                                              СВОЙСТВА ХЛОРА

А) Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O                        1) окислитель

Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3                                                     2) восстановитель

В) 2NaCl + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑               3) и окислитель, и восстановитель

Г) 4НСl + O2 = 2H2O + 2Cl2                                           4) ни окислитель, ни восстановитель

12. Установите соответствие между молекулой и ее характеристикой.

молекула                                                         характеристика

А) Н2                                                          1) неполярная молекула

Б) NH3                                                        2) полярная молекула

В) Н2О

Г) С02 

Д) СС14 

13. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

        НАЗВАНИЕ СОЛИ                              СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

           А) хлорид аммония                                1) гидролиз по катиону

           Б) сульфат калия                                     2) гидролиз по аниону

           В) карбонат натрия                                 3) гидролизу не подвергается

           Г) сульфид алюминия                             4) необратимый гидролиз

14. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

      ФОРМУЛА СОЛИ                        УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

     А) ZnS04                                           1) CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

         Б) Na2C03                                         2) NH4+ + Н20 ↔ NH3∙H20 + Н+

         В) СН3СООК                                   3) Zn2+ + Н20 ↔ ZnOH+ + H+

         Г) (NH4)2S04                                    4) С032- + Н20 ↔ HC03- + ОН-

                                                                  5) Zn2+ + 2Н20 ↔ Zn(OH)2 + 2Н+

                                                             6) гидролизу не подвергается

Часть С

15. Определите массу вещества, содержащегося в 160,0 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5%.

16. Используя  метод электронного баланса, составьте  уравнение реакции:

FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + NO2  + H2O .

Определите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по теме

«Химические реакции»

II вариант

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой

2КClO3 = 2KCl + 3O2↑

    1) Реакция замещения, ОВР, обратимая

    2) Реакция разложения, ОВР необратимая

    3) Реакция разложения, не ОВР, необратимая

    4) Реакция обмена, не ОВР, необратимая

2. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хлорида бария равна:

    1) 1          2) 2          3) 3          4) 4

3. Восстановитель в реакции, уравнение которой

2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q

    1) С+2      2) С+4      3) О0        4) О-2

4. В водном растворе гидролизу не подвергается

    1) сульфат калия            3) сульфит калия

    2) сульфид калия            4) гидросульфид калия

5. Среда раствора карбоната калия

    1) щелочная        3) нейтральная

    2) кислая                    4) слабокислая

6. Взаимодействие метановой кислоты с этанолом  относится к реакциям

    1) нейтрализации                                       2) соединения

    3) этерификации                                        4) гидратации

7. Термохимическое уравнение горения оксида углерода (П):

2С0(г)+02(г)==2С02(г)+566 кДж.

Определите объем (н у.) сгоревшего оксида углерода(П), если выделилось 1520 кДж теплоты.

    1) 240 л      2) 30л      3) 60 л      4) 120 л

8. На состояние химического равновесия в  системе

H2(г) + I2(г) = 2HI(г) – Q

не влияет

    1) увеличение давления                                     2) увеличение концентрации I2

    3) увеличение температуры                              4) уменьшение температуры

9. Укажите верное суждение: 

А) добавление катализатора смещает равновесие в сторону прямой реакции;

Б) понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.

    1) верно только А                   2) верно только Б

    3)верны оба суждения           4) оба суждения неверны

10. Одинаковую степень окисления железо проявляет в  соединениях:

    1) FeO и FeСO3                     2) Fe(OH)3 и FeСl2

    3) Fe2O3 и Fe(NO3)2            4) FeO и FePO4

Часть Б

11. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                                    ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИОКИСЛЕНИЯ

                                                                                                              ОКИСЛИТЕЛЯ

А) FeCl3 + HI→FeCl2 + I2 + HCl                                                 1) Cl+7 →Cl −

Б) FeCl2 + Cl2 →FeCl3                                                                 2) 2I− →I2 0

В) KClO4 →KCl + O2                                                                  3) Fe+3 →Fe+2

Г) Fe3O4 + HI→FeI2 + I2 + H2O                                                   4) 2 0-2  →  O20

                                                                                                      5) Cl20 → 2Cl −

                                                                                                      6) Fe+2 →Fe+3

12. Установите соответствие между уравнением реакции и её классификацией. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

          уравнение реакции                           классификация

А) 2Н202= 2Н20 + 02                1) реакция присоединения

Б) S03 + Н20 → H2S04                                              2) реакция разложения

В) 2NaOH+ H2S04=Na2S04 + 2Н20                          3) реакция замещения

Г) 2К + 2Н20 = 2К0Н + Н2                 4) реакция обмена

13. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

      ФОРМУЛАСОЛИ                                                     ТИП ГИДРОЛИЗА

           А) BeS04                                                                         1) по катиону

           Б) KNO2                                                                      2) по аниону

           В) СuС12                                                                                                      3) по катиону и аниону

           Г) Pb(N03)2                                                                 4) гидролизу не подвергается

14.  Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

       ФОРМУЛА СОЛИ                             МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

            А) Zn(NO3)2                                      1) HCO3- + Н20 ↔ H2CO3 + OH-

             Б) NaHCO3                                       2) Zn2+ + 2Н20 ↔ Zn(OH)2 + 2Н+

            В) С6H5ONa                                       3) Na + Н20 ↔ NaOH + Н+

         Г) NH4Cl                                             4) NH+ + Н20 ↔ NH3∙H20 + Н+

                              5) Zn2+ + Н20 ↔ Zn(OH)+ + Н+

                                                                        6) С6H5O- + Н20 ↔ С6H5OH + OH-

Часть С

15. Определите массу  вещества, содержащегося в 140 г раствора сульфата калия с массовой долей 5%.

16. Используя метод электронного баланса, составьте  уравнение реакции:

NO + КClO + КОН→ КNO3 + КCl + Н2О .

Определите окислитель и восстановитель

Контрольная работа по теме

«Химические реакции»

III вариант

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

    1) Соединения, ОВР, обратимая

    2) Замещения, ОВР, необратимая

    3) Соединения, ОВР, необратимая

    4) Обмена, не ОВР, необратимая

2. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации уксусной кислоты равна:

    1) 1          2) 2          3) 3          4) 4

3. Окислитель в реакции, уравнение которой

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q

    1) Al0        2) Al+3        3) Fe0        4) Fe+3

4. В водном растворе гидролизу не подвергается

    l) Na2S        2) Na2S04        3) A12S3        4)A12(S04)3

5. Щелочную среду имеет раствор

    l) Pb(N03)2    2)Na2C03        3) NaCl        4) NaN03

6. Окислительно-восстановительной является реакция

    1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑                     2) Na2O + H2O = 2NaOH

    3) NaOH + HCl = NaCl + H2O                    4) CuSO4 + 2КОН = Cu(OH)2 + K2SO4

7. Определите теплоту образования оксида магния, если при сжигании 3 г магния выделилось 75 кДж энергии. 

    1) 590 кДж/моль    2) 600 кДж/моль    3) 610 кДж/моль    4) 1200 кДж/моль

8. В какой системе увеличение концентрации водорода  смещает химическое

равновесие влево?

    1) C(тв) + 2H2 (г) ↔ CH4 (г)                         2) 2NH3 (г) ↔ N2 (г) + 3H2 (г)

    3) 2H2 (г) + O2 (г) ↔ 2H2O(г)                      4) FeO(тв) + H2 (г) ↔ Fe(тв) + H2O(г)

9. Укажите верное суждение, касающееся равновесия

2S02(r) + 02(r) ↔ 2S03(r) + Q:

А) увеличение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции;

Б) добавление катализатора смещает равновесие в сторону продуктов реакции.

    1) верно только А             2) верно только Б    

    3) верны оба суждения    4) оба суждения неверны

10. Степень окисления азота увеличивается в ряду  веществ:

    1) NH3, NO, HNO3                          2) NO, NO2, NH3

    3) NH3, HNO3, NO2                        4) KNO3, KNO2, NO2

Часть Б

11. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                                   ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

                                                                                                  ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) FeCl3 + HI→FeCl2 + I2 + HCl                                                 1) Cl+7 →Cl −

Б) FeCl2 + Cl2 →FeCl3                                                                 2) 2I− →I2 0

В) KClO4 →KCl + O2                                                                  3) Fe+3 →Fe+2

Г) Fe3O4 + HI→FeI2 + I2 + H2O                                                   4) 2 0-2  →  O20

                                                                                                      5) Cl20 → 2Cl −

                                                                                                      6) Fe+2 →Fe+3

12. Установите соответствие между уравнением реакции и причиной её протекания или укажите, что реакция не идет.

Уравнение реакции                           причина протекания реакции

А) NH4C1 +NaOH=NaCl + Н20 + NH3        1) образование осадка

Б) 2NaOH+ ВаС12 = 2NaCl + Ва(ОН)2               2) образование газа

В) СНзСООNа +НС1=СНЗСООН + NaCl          3) образование малодиссоциирующего     вещества

Г) РЬ(NOз)2 + KI = РI2 + 2KN03                         4) реакция не идет

13. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли

       НАЗВАНИЕ СОЛИ                                                     СРЕДА РАСТВОРА

         А) нитрит калия                                                              1) кислая

         Б) фенолят натрия                                                           2) щелочная

         В) хлорид аммония                                                         3) нейтральная

         Г) сульфат калия

14. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени.

     НАЗВАНИЕ СОЛИ                                              УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

        А) сульфит калия                                                   1) SO32- + Н20 ↔ HSO3- + OH-

        Б) гидросульфит калия                                          2) CO32- + H20 ↔ HC03- + OH-

        В) сульфид лития                                                   3) HSO3- + Н20 ↔ H2SO3 + OH-

        Г) карбонат цезия                                                   4) HC03- + H20 ↔ H2CO3 + OH-

                                                                                          5) S2- + H20 ↔ HS- + OH-

Часть С

15. К 500 г 10% -ного раствора сульфата меди (II) добавили 10 г безводного сульфата меди (II). Определите массовую долю соли (в процентах) в полученном растворе.

16. Используя  метод электронного баланса, составьте уравнение  реакции:

PH3 + HClO3 → HCl + Н3РО4 .

Определите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по теме

«Химические реакции»

IV вариант

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe:

    1) Соединения, ОВР, обратимая

    2) Замещения, ОВР, необратимая

    3) Замещения, не ОВР, обратимая

    4) Обмена, не ОВР, необратимая

2. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата цинка равна:

    1) 1          2) 2          3) 3          4) 4

3. Восстановитель в реакции, уравнение которой

2KNO3 → 2KNO2 + O2↑

    1) N+3        2) N+5        3) O0        4) O-2

4. Какая соль в водном растворе подвергается гидролизу по аниону?

    1) BaS04        2) CuCl2        3)Cu(N03)2      4) K2S

5. В водном растворе карбоната цезия реакция среды

    1) слабо кислая            3) кислая

    2) щелочная            4) нейтральная

6. К реакциям замещения и разложения относятся соответственно:

    1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O и 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

    2) C2H4 + H2O → C2H5OH и CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu

    3) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ и Cu(OH)2 = CuO + H2O

    4) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O и C2H6 → 2C + 3H2↑

7.  При сгорании 10 г водорода выделяется 1210 кДж теплоты. Определите объем водорода (н.у.) для получения 2000 кДж теплоты.

    1)185 л          2)175 л                3)165 л               4) 195 л

8. На состояние равновесия в системе

CO(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г) – Q

не влияет

    1) повышение температуры                  2) повышение давления

    3) увеличение концентрации СО         4) уменьшение концентрации Н2

9. Укажите верное суждение:

А)химическое равновесие — это состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;

Б) если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникает процесс, который противодействует указанному воздействию.  

    1) верно только А                  2) верно только Б

    3) верны оба суждения         4) оба суждения неверны

10. Наименьшую степень окисления хром проявляет  в соединении

    1) Na2Cr2O7        2) CrCl2        3) Cr2O3        4) NaCrO2

Часть Б

11. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой  это изменение происходит.

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ                                                УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А) S−2 →S+6                                                1) 2H2SO4(конц.) + C = 2H2O + CO2 + 2SO2

Б) S−2 →S+4                                                2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

В) S+6 →S+4                                                3) 5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Г) S+6 →S−2                                                4) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

                                                                    5) PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

12. Установите соответствие между причиной протекания реакции или указанием, что реакция не идет, и уравнением химической реакции.

уравнение реакции                                                                    причина протекания

А) NaOH + KN03 =NaN03 + КОН                        1) образование осадка

Б) NaOH + CuS04 = Cu(OH)2 + Na2S04                2) образование газа

В) Na2C03+2HCl == 2NaCl + H20 + C02              3) образование малодиссоциирующего вещества

Г) CH3COOK + HC1= CH3COOH + KC1                4) реакция не идет

13. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

      ФОРМУЛА СОЛИ                                                  ТИП  ГИДРОЛИЗА

        А) (СН3СОО)2Ва                                                    1) по катиону

        Б) ВеВг2,                                                                  2) по аниону

        В) A12(S04)3                                                             3) по катиону и аниону

           Г) Na3P04                                                                  4) гидролизу не подвергается

14. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.

    ФОРМУЛА СОЛИ                                                ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА        

      А) AlCl3                                                       1) не подвергается гидролизу

      Б) NaCl                                                        2) 2Al3++ 3S2- + 3H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S

      В) Na2S                                                        3) S2- + 3H2O ↔ HS- + OH-

      Г) Al2S3                                                       4) Na + Н20 ↔ NaOH + Н+

                                                                          5) Al3++ 3H2O ↔ AlOH2+ + H+

                                                                           6) Cl- + Н20 ↔ HCl + OH-

Часть С

15. Смешали 250 г раствора  гидроксида  натрия с массовой долей 16% и

300 мл  раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой  долей того же вещества 20%.

Рассчитайте  массу гидроксида натрия в полученном растворе.

16. Используя метод электронного баланса, составьте  уравнение реакции:

AlР + HNO3(конц.) → Н3РО4 + Al(NO3)3 + NO2+ H2O.

Определите окислитель и восстановитель.