Урок на тему "Распределение электронов по энергетическим уровням".
план-конспект урока по химии (8 класс)

Тема. Распределение электронов по энергетическим уровням.

Цели урока. Сформировать знания об электроне, валентных электронах, распределении электронов в атоме, зависимости свойств от строения атома, повышать интерес к предмету, развивать внимание, культуру труда.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Основной этап урока

Для начала проверим как вы усвоили материал предыдущих уроков. Предлагаю вам ответить на тестовые задания.

Тест

1.Что находится в центре атома?

А) ядро

Б) протоны

В) нейтроны

Г) электроны

2. Из чего состоит ядро?

А) протоны

Б) электроны

В) нейтроны

Г) атомы

3. Чему равен заряд электрона?

А) +1

Б) -1

В) 0

4. Чему равен заряд ядра?

А) не имеет заряда

Б) +1

В) -1

Г) 0

5. Чему равно протонное число?

А) порядковому номеру

Б) 1

В) 0

Г) Относительной атомной массе

6. Область пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона

А) электронное облако

Б) энергетический уровень

В) атомная обрить

Г) энергетический слой

7. В каком направлении производится нумерация энергетических уровней

А) сверху вниз

Б) справа налево

В) слева направо

Г) снизу вверх

Изучение нового материала (главное записать)

На прошлом уроке мы рассмотрели состояние электронов в атоме. Сегодня я предлагаю вам познакомиться с распределением электронов.

На каждой орбитали максимально могут разместиться 2 электрона, которые имеют равную энергию, но отличаются особым свойством – спином. Спин электрона – это его внутреннее свойство, которое характеризует отношение электрона к магнитному полю. Наглядно это свойство – возможность вращения электрона вокруг своей оси. Электрон вокруг своей оси может вращаться или по часовой стрелке, или против. Если 2 электрона вращаются вокруг оси в одном направлении, то говорят, что их спины являются параллельными. А если 2 электрона вращаются вокруг своей оси в разных напрвлениях, то о них говорят, что их спины антипаралленьны.

Одна орбиталь может содержать 2 электрона, важно чтобы их спины были антипараллельны. Это правило называют принципом запрета Паули: «На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, причем их спины должны быть антипараллельными.»

Графически электроны принято обозначать ↑. Стрелки, направленные в противоположные стороны, обозначают электроны с противоположными спинами:

Орбиталь, содержащая 1 электрон (такой электрон называют неспаренным) Заполненная орбиталь, содержащая 2 электрона с противоположными спинами (такие электроны называют спаренными или электронной парой) 

Все химические свойства веществ определяются строением электронных оболочек атомов. Для того чтобы описать электронное строение атомов, необходимо знать, как именно распределены электроны по орбиталям.

Электроны занимают энергетические уровни последовательно, по порядку увеличения их энергии. Сначала «заселяют» первый энергетический уровень, затем – второй, третий и т.д. Этот принцип называется принципом наименьшей энергии.

Число энергетических уровней равно по номеру периода ПСХЭ, в котором расположен данный химический элемент. Так, у атомов химических элементов первого периода заполняется только первый энергетический уровень, у атомов второго периода – первые 2 энергетических уровня и т.д.

Кроме графического изображения строения электронной оболочки используют также ее запись в виде формулы – электронной конфигурации, в которой приводят все занятые энергетические подуровни с указанием числа электронов на каждом из них. Независимо от числа энергетических уровней электроны сначала заполняют самый низкий уровень, т.е. сначала первый, а потом уже второй.

На втором уровне электроны начинают располагаться на р-орбитали, только если s-орбиталь заполнена. Электронная оболочка каждого следующего элемента будет отличаться от электронной оболочки предыдущего только на 1 электрон.

В атоме Углерода содержится 6 электронов. Возникает вопрос, какую орбиталь он может занимать. Этот (шестой) электрон может занять либо туже р-орбиталь, где уже есть электрон или свободную р-орбиталь. Для такого случая существует правило, согласно которому электрон занимает свободную орбиталь, если она, а потом уже образует пару с другими электронами. Так же, как и люди в троллейбусе сначала садятся на свободные места, а если свободных мест нет, то подсаживаются к другим пассажирам. Это правило называют правилом Гунда:

«В пределах одного энергетического подуровня электроны располагаются т.о., чтобы число неспаренных электронов было максимальным».

Согласно этому правилу в электронной оболочке атома Углерода существует 2 неспаренных электрона.

Только если на р-подуровне будет больше трех электронов, то «лишний» электрон образует электронную пару с другим электроном, который уже есть на этом подуровне.

Электронные оболочки других атомов заполняются по тем самым правилам.

III. Закрепление

Посмотреть видеоурок перейдя по ссылке https://yandex.fr/video/search?text=%D0%BA%D0%BE%D0%BD%D1%81%D0%BF%D0%B5%D0%BA%D1%82%20%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B0%20%D0%BF%D0%BE%20%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B5%20%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5%20%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D0%BE%D0%B2%20%D0%BF%D0%BE%20%D1%8D%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B5%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%BC%20%D1%83%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BC&path=wizard&parent-reqid=1587376356943677-159818665124542783015454-production-app-host-man-web-yp-337&filmId=4038402897978782862

Задание Распределить электроны в атомах Na, Cl, S, Si.

Записать в тетрадь современную формулировку периодического закона: Свойства элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.

IV. Домашннее задание

Учить пар. 53, конспект, письменно распределить электроны в атомах Р и F.