Презентация к уроку химии в 8 классе "Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов 8 класс Тюменская область, Ханты-Мансийский автономный округ – Югра , г. Когалым , МАОУ СОШ № 7 Разработала учитель химии высшей квалификационной категории Вакенгут И.Э.

Слайд 2

1 H +1 1e - Строение электронных оболочек атомов 2 He +2 2e - 3 Li +3 2 e - 1 e - 4 Be +4 2 e - 2e - 5 B +5 2 e - 3e - 6 C +6 2 e - 4e - 7 N +7 2 e - 5e - 9 F +9 2 e - 7e - 8 O +8 2 e - 6e - 11 Na +11 2 e - 8e - 1e - 10 Ne +10 2 e - 8e - 12 Mg +12 2 e - 8e - 2e - 13 Al +13 2 e - 8e - 3e - 14 Si +14 2 e - 8e - 4e - 15 P +15 2 e - 8e - 5e - 16 S +16 2 e - 8e - 6e - 17 Cl +17 2 e - 8e - 7e - 18 Ar +18 2 e - 8e - 8e -

Слайд 3

Строение электронных оболочек атомов Электроны в атомах располагаются на энергетических уровнях . 2. На первом энергетическом уровне могут находиться только 2 электрона, на втором – 8 . Такие уровни называются завершенными . 3. Число заполняемых энергетических уровней равно номеру периода , в котором находится элемент. 4. Число электронов на внешнем уровне атома химического элемента равно номеру его группы (для элементов главных подгрупп). 5. Свойства химических элементов периодически повторяются , так как повторяется строение внешних энергетических уровней у их атомов.

Слайд 4

Заполняется: 2-й энергетический уровень 3-й энергетический уровень 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl Периодическое изменение свойств элементов Свойства: (слева направо по периоду) Заряды ядер увеличиваются Число электронов на внешнем уровне увеличивается Число заполняемых энергетических уровней постоянно Радиусы атомов уменьшаются Свойства: (сверху вниз по главной подгруппе) Заряды ядер атомов увеличиваются Число электронов на внешнем уровне постоянно Число заполняемых энергетических у уровней увеличивается Радиус атома увеличивается I II III IV V VI VII

Слайд 5

2 8 1 + 2 8 7 2 8 2 8 8 ион ион атом атом Ионная связь образуется между ионами и осуществляется электростатическим притяжением [Na + ][ Cl - ]

Слайд 6

Установите соответствие Строение атома Положение химического элемента в периодической системе 1. Заряд ядра атома 2. Общее число электронов в атоме 3. Число протонов в ядре атома 4. Число электронов на внешнем электронном уровне 5. Число энергетических уровней (электронных оболочек) Б) Номер периода А) Порядковый номер элемента В) Номер группы