Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8, 9 класс)

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8-9 классов составлена на основе:

• федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 г. № 1897;
• основной образовательной программы основного общего образования МБОУ «ООШ № 15»;

Учебный предмет  «Химия» входит в образовательную область «Естественно-научные предметы».

Сроки реализации программы: программа рассчитана на 2 года.

Для реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования учебным планом школы отведено 136 часов.  Из них 68 часов в 8 классе и 68 часов в 9 классе из расчета 2 учебных часа в неделю.

Главными целями школьного химического образования являются:

• формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных знаний;
• развитие личности обучающихся, их интеллектуальных  и нравственных качеств, формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного поведения в нем;

• понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области будущей профессиональной деятельности;
• развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать;
• понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его основе делать выводы  и умозаключения.

Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования решаются следующие задачи:

• формируются знания основ химической науки — основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством химического языка;
• развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лабораторных условиях,  в быту и на производстве;

• приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с химическими веществами, материалами  и процессами;
• формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;
• осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Личностные результаты:

• воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству, прошлое и настоящее многонационального народа России; осознание своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
• формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений с учетом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
• формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
• формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира; готовности и способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;
• освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества; участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей;
• развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;
• формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;
• формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;
• формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
• осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;
• развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера.

Метапредметные результаты:

• умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
• умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
• умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения;

- владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

• умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
• смысловое чтение;
• умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
• умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
• формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее - ИКТ компетенции); развитие мотивации к овладению культурой активного пользования словарями и другими поисковыми системами;
• формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

 Предметные результаты:

• формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

• осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

• овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

• формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

• приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
• формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ

((Базовый уровень подготовки, 2 час в неделю, всего 68 часов)

Введение.

Предмет и задачи химии.  Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.

Практические  работы. 1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Строение пламени.

  ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ С ПОЗИЦИЙ

АТОМНО - МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярногоучения.

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.  Описание веществ. Атомы. Молекулы. Химические элементы, их знаки. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих  загрязнённость окружающей среды. Описание наиболее распространённых простых веществ Атомно­молекулярное учение в химии. Относительные атомная и молекулярная массы. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика элементов по их положению в Периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению элемента в Периодической системе.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием  коллекции  «Шкала твердости». 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз воды. 10. Возгонка иода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами I—IIIпериодов. 13. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль. 14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.) 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 3.Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно­молекулярного учения.

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.

Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Тепловой эффект химических  реакций.Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии. Составление уравнений химических реакций.  Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Демонстрации:1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах с взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 1. Признаки  химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 2. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

Расчетные задачи: Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.

        Методы химии.

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии.Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.

Лабораторные опыты. Изменение окраски индикаторов в различных средах

        Вещества в окружающей нас природе и технике.

Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Разделение смесей.Очистка веществ - фильтрование, перегонка (дистилляции), выпаривание (кристаллизация).

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации  растворов:  массовая доля растворённого вещества.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: рас­ творение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы,разделение смеси нефти и воды.2. Исследование физических и химических свойств природных веществ(известняков). 3. Сравнение проб воды:водопроводной, из городского открытого водоёма.

Расчётные задачи. 1.  Вычисление концентрации растворов (массовой доли) по массерастворённого вещества и объёму илимассе растворителя. 2. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Практические   работы. 2. Очистка веществ.3. Растворимость веществ.4. Приготовление раствора заданной концентрации.

Темы творческих работ. Веществав технике. Получение веществ с заданными свойствами - основная проблема химии. Понятие о веществах как о сы­рье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое вещество.  

Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Применение кислорода.

Демонстрации.1.Получениекислорода. 2. Сжигание в атмосферекислорода серы, угля, красного фосфора,железа.

3.Опыты,подтверждающиесоставвоздуха.4.Опытыповоспламенениюигорению.

Расчётные задачи. 1. Определениеотносительной плотности газов по значениям их молекулярныхмасс.

2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Практические работы. 5.  Получение кислорода и изучение его свойств.

Темы творческих работ. Атмосфера - воздушная оболочка Земли. Тенденциик изменению состава воздуха в XXIв. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт -один из основных источников загрязнения атмосферы.Международное соглашение о защите атмосферы.

Основные классы неорганических соединений.

Классификация неорганических соединений.

Оксиды - состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах-кислотахиоснованиях.Названияисоставоснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот,ихсостав,номенклатура.Состав, номенклатура солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и способыполучения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей, кислотами иметаллами).

Генетическая связь неорганических соединений.

Демонстрации. 1. Образцы соединений - представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующиесуществованиегенетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция.3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрениеобразцовоксидов:углерода(IV),водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности­основности среды растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция ифосфора с водой, определение характераобразовавшегосяоксидаспомощьюиндикатора.

5. Взаимодействие оксидов меди(II) и цинка с раствором сернойкислоты.

6. Получениеуглекислогогазаивзаимодействие его с известковойводой.

7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди(II)).

Практические работы. 6.Исследование свойств оксидов,кислот, снований.

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, ВЕЩЕСТВА  И ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

В СВЕТЕ ЭЛЕКТРОННОЙ ТЕОРИИ.

         Строение атома.

Строение атома: ядро, энергетический  уровень.Составядраатома:протоны,нейтроны.Изотопы.Химический элемент — определённый вид атома. Строение электронных оболочек атомов s­,p­элементов. Место элемента в Периодической системе и электронная структура атомов.

Демонстрации. 1.Модели атомов различных элементов.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Современная трактовка Периодическогозакона.Периодическаясистемавсветестроения атома. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера периода и группы  периодической системы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов А групп и и периодичность их изменения в свете электронного  строения  атома. Электроотрицательность атомов химических элементов. Характеристика химических элементов на  основе  их  положениявПериодическойсистеме.

Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон»и «Строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Темы творческих работ. Значение Периодического закона для развития науки и техники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира.

        Строение вещества.

Химическая связь.Ковалентная химическая связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Степеньокисления.

Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решётки - атомная, ионная, молекулярная и их характеристики.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ сионным, атомным и молекулярным строением.3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твёрдого углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно­восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Сущность и классификацияхимических реакций в свете электроннойтеории.

Демонстрация. Примеры окислительно­восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.

Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств веществаи его практического значения (на любом примере).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Химические реакции и закономерности их протекания.

Энергетика химических реакций. Тепловойэффект. Термохимическое уравнение. Скорость химической реакции. Факторы,  влияющие  на  скорость  химической реакции. Закон действия масс. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие.

Практические работы. 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды.6. Взаимодействие пероксидаводорода с оксидом марганца (VI).

Лабораторные опыты. 1. Опыты, выявляющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах).2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Расчётные задачи. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Растворы.Теорияэлектролитическойдиссоциации.

Понятие о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификациярастворов.

Электролиты и неэлектролиты.

Дипольное строение молекулы воды.Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с ионной и полярной ковалентной химической связью. Свойства ионов. Кристаллогидраты. Тепловые явления, сопровождающие процессы растворения.

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Реакции  ионного  обмена.  Химические  свойства  кислот,  солей  и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Расчётныезадачи.Расчётыпохимическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Практические работы.2. Решение экспериментальных задач потеме.

Демонстрации. 1. Испытание веществ, ихрастворовирасплавовна электрическуюпроводимость.2.Влияниеразбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворовуксуснойкислоты.3. Гидратация и дегидратация ионов (на примерахбезводныхсолейикристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II)).

Лабораторные опыты. 1.Реакции обмена между растворами электролитов.

Экскурсия в химическую лабораторию в целях ознакомления с приёмами работы с растворами.

Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности.

ЭЛЕМЕНТЫ – НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Общаяхарактеристиканеметаллов.

Химические элементы­неметаллы. Распространение неметаллических элементов вприроде.Положениеэлементов-неметалловвПериодическойсистеме.  Особенности строения атомов неметаллов: общие черты и различия. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерностиизменения значений этих величин в периодах и группах Периодической системы. Типичные формы водородных и кислородныхсоединенийнеметаллов.

Простые вещества­неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства (агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их строения; применение аллотропов.

Химические свойства простых веществ­неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкойактивности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно­восстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их получения.

Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.

Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в зависимости отособенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно ­ осно́вная характеристика их растворов.

Высшие кислородные соединения неметаллов.

Практические работы. 3. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрации. 1. Образцы простыхвеществ­неметаллов и их соединений.

2. Коллекция простых веществ­галогенов.

Водород — рождающий воду и энергию.

Водород — химический элемент  и  простое  вещество.  Получение  водорода  в  лаборатории. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода.

Применение водорода. Промышленное получение водорода.Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физические и химические свойства воды.

Практические работы. 3. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрации. 1. Получение водородав лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Опыты, подтверждающиенизкую плотность водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода.6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойстваводы.

Галогены.

Галогены — химические элементы и простые вещества.  Строение   атомов   галогенов.   Нахождение   галогенов   в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и  промышленности. Хлороводородная кислота и её свойства. Хлориды – соли хлороводородной кислоты.

Практические работы. 4.Решение Экспериментальных задач по теме «Галогены».

Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красногофосфора. 3. Обесцвечивание хлоромкрасящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5.Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его вводе. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях.8. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов,бромидов, иодидов. 2. Отбеливающие свойства хлора. 3. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

        Подгруппа кислорода и её типичные представители.

Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов – простых веществ. Кислород и озон. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Применение серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция насероводородисульфиды.Кислородсодержащие соединения серы (IV). Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Состав, строение, свойства.Сульфиты.

Кислородсодержащиесоединениясеры(VI).Оксидсеры(VI), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI).Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности её растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства сернойкислоты.Качественнаяреакциянасульфат-ион.Применение сернойкислоты.

Подгруппа азота и её типичные представители.

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их

закономерныеизменения.Азоткакэлементикакпростоевещество.Химическиесвойстваазота.

Аммиак.Строение,свойства. Солиаммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солейаммония.Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота (IV).

Физические и химические свойства оксидов азота (II), (IV).

Азотная кислота, её состав и строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты — нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и её соли. Получение и применение азотной кислоты и еёсолей.

Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора.Физическиеихимическиесвойствафосфора.Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на фосфат­ион.

Практическиеработы. 5.Получениеаммиакаиизучениеегосвойств.

Подгруппа углерода.

Общая характеристика элементов под­ группы углерода. Электронное строение атомов элементов под­ группы углерода, их распространение в природе.

Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.

Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат­ион.

Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (IV), кремниевая кислота, состав, строение, свойства. Силикаты.

Практические работы. 6. Получениеоксидауглерода(IV)иизучениеего свойств.

Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Демонстрации. 1. Получение моноклинной и пластической серы. 2. Получение белого фосфора и  его  возгорание на воздухе. 3. Получение оксидов азота (II) и (IV). 4. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 5. Получение аммиака и исследование его свойств. 6. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 7. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 8. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 9. Взаимодействиемедис концентрированной серной кисло­ той.10. Качественные реакции на анионы: сульфид­ион, сульфат­ион, карбонат­ион, хлорид­ион,бромид­ион, иодид­ион, нитрат­ион, фосфат­ион.

Лабораторныеопыты.1.Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 2. Получениеаммиакаи исследование его свойств. 3. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака.4. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 5. Качественные реакции на анионы кислот. 6. Восстановительные свойства водорода и углерода. 7. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение её свойств. 8. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Темы творческих работ.Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученныхэлементовIV,V,VIгрупп).

Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечныебатареи.

МЕТАЛЛЫ

Общие свойства металлов.

Элементы­металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения атомов  металлов: s­, p­ и d­элементов.Металлическая связь. Кристаллические решётки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.Электрохимическийряднапряженийметаллов.Общие сведения осплавах. Понятие коррозии металлов. Виды коррозии – химическая и электрохимическая, способы защиты от неё.

Демонстрации. 1. Образцы металлови их соединений, изучение их электри­ ческой проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Моделикристаллических решёток металлов.

Металлы главных и побочных подгрупп.

Строение атомов химических элементов IA­ и IIA­групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щёлочноземельных металлов. Минералы кальция, их состав, свойства, области практического применения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.

Металлы IVA­группы -p­элементы.

Железокак представитель металлов побочных подгрупп.Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), об их поведении в окислительно ­ восстановительных реакциях. Соединенияжелеза - Fe2+,Fe3+.Качественныереакциинаионыжелеза.Биологическая рольметаллов.

Практические работы. 7. Решение экспериментальных задач потеме «Металлы и их соединения».

Демонстрации.1.Взаимодействиеметалловснеметалламииводой.2.Горение, взаимодействие с водой лития,натрия и кальция. 3.Взаимодействие

с водой оксида кальция. 4. Качественные реакции на ионы кальция и бария.

5.Устранениежёсткостиводы.6.Механическая прочность оксидной плёнки алюминия. 7. Взаимодействие алюминия с водой. 8. Взаимодействие

алюминия с бромом, кислотами, щелочами.

Лабораторныеопыты.1.Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов коллекция «Металлы и сплавы»).4.Ознакомлениесобразцамиприродныхсоединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминияиегосплавов.6.Ознакомлениесобразцамичугунаистали.7.Свойстваоксидовигидроксидовалюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9. Качественные реакции на ионы железа.10.Взаимодействиецинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Тема творческой работы. Металлы и современное общество.

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ

        Углеводороды.         

Соединения углерода - предметорганической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А.М.Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и изомерии. Классификацияуглеводородов.

Предельные углеводороды - алканы. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов  к  реакции  замещения иизомеризации.

Непредельные углеводороды - алкены. Электронное и пространственное строение     алкенов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации.Полиэтилен.

Кислородсодержащие органические соединения.

Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов икарбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений.Физиологическоедействиеспиртовнаорганизм.Химическиесвойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакцияэтерификации.

Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы,белки).

Химияипища:жиры,углеводы,белки- важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз,денатурация.

Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4.Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой. 5.Воспламенение спиртов. 6. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 7. Реакция этерификации вещества.8.Модельмолекулыбелка.9.Денатурациябелка.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

        Человек в мире веществ.

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и их значение в жизни человека.

Химия и здоровье.

Лабораторные работы.Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

КУРСА ХИМИИ С УКАЗАНИЕМКОЛИЧЕСТВА ЧАСОВ,

ОТВОДИМЫХ НА ОСВОЕНИЕ КАЖДОЙ ТЕМЫ

8 КЛАСС

9 КЛАСС

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА ХИМИИ

8 КЛАСС

(2 ч в неделю, всего — 68 ч; из них 2 ч — резервное время)

9  КЛАСС

(2 ч в неделю, всего — 68 ч; из них 1 ч — резервное время)