Зачетные работы по химии, 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс)

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Строение атома».

Для элементов: Be, Al, Ti, Sr, Sn, Ta, Po, Nd запишите:

1) распределение электронов по энергетическим уровням;

2) электронные формулы;

3) электронно-графические формулы последних двух уровней;

4) количество протонов, электронов, нейтронов.

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Химическая связь».

1. Какой вид связи в молекуле кислорода?

а) ионная

б) ковалентная неполярная

в) ковалентная полярная

2.  В  молекуле кислорода между атомами существуют две связи. Как они называются?

      а) 1 сигма и одна пи связи

      б) 2 сигма связи

      в) 2 пи связи

3.  Ковалентная химическая связь с  одинаковой электроотрицательностью между атомами называется:

а) полярной

б) неполярной

4.  К какому элементу будет смещена электронная пара в молекуле HCl?

а) к водороду

б) к хлору

5.  Ионная связь образуется за счет электростатического притяжения катионов к анионам.  Какой заряд имеют катионы?

а) положительный

б) отрицательный

6.  В каком ряду находятся вещества только с ионной связью?

а) NaCl, BaBr2, FeS

б) HCl, MgBr2, H2S

в) Cl2, HCl, CaCl2

7.  Ковалентная полярная связь образуется:

а) между двумя одинаковыми атомами неметаллов

б) между двумя разными атомами неметаллов

в) между атомами металлов и неметаллов

8.  Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования для молекул F2, CaF2, OF2.

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Классификация химических реакций»

1. К химическим реакциям не относится:

а) растворение оксида кальция в воде;

б) ржавление железа;

в) превращение воды в пар при нагревании

2. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена

3. Соотнесите:

тип реакции:

1) эндотермический процесс;

2) экзотермический процесс;

примеры реакций:

а) разложение карбоната кальция;

б) синтез аммиака из азота и водорода;

в) горение белого фосфора;

г) образование озона из кислорода

4. Закончите уравнения реакций, схемы которых:

а) AgNO3 + KCl →

б) CH2 = CH – CH3 + Br2 →

в) P + O2 →

г) Zn + HCl →

Какая из реакций протекает без изменения степени окисления атомов?

5. Дайте характеристику реакции получения оксида серы (VI) по всем возможным признакам классификаций химических реакций:

2SO2 + O2        →       2SO3 + Q

а) по числу и составу реагирующих и образующихся веществ: соединения, разложения, замещения, обмена;

б) по изменению степени окисления атомов элементов: без изменения степени окисления атомов элементов, окислительно - восстановительная;

в) по использованию катализатора: каталитическая, некаталитическая;

г) по направлению: обратимая, необратимая;

д) по тепловому эффекту: экзотермическая, эндотермическая;

е) по фазовому составу: гомогенная, гетерогенная

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Дисперсные системы. Полимеры»

1.  Дисперсионные системы относятся:

а) к гомогенным системам                                  б) к гетерогенным системам

2. Дисперсионные системы с размером частиц от 100 до 1 нм называются:

а) грубодисперсными                                            б) тонкодисперсными

3.  К каким дисперсным системам относится молоко? Назовите дисперсную фазу и дисперсионную среду.

4. Какие из перечисленных признаков характеризуют натуральный каучук:

а) пространственный полимер                           г) стереорегулярный полимер                    

б) термопластичный полимер                            д) продукт вулканизации

в) искусственный полимер  

5. Явление слипания коллоидных частиц и выпадение их в осадок называется:

а) коагуляция                      б) синерезис                    в) эффект Тиндаля

6. Химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера, называется:

а) реакцией полимеризации                                        б) реакцией поликонденсации

Приведите пример реакции, подтверждающий этот процесс.

7.  Белки – это биополимеры, состоящие из остатков альфа- аминокислот.  Установите соответствие между характеристикой структуры белка и структурой белковой молекулы. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ХАРАКТЕРИСТИКА                                                                            СТРУКТУРА

А.     Упаковка спирали в клубок.                                     1.     Первичная

Б.     Порядок чередования аминокислот

в полипептидной цепи.                                                               2.     Вторичная

В.     Спиралевидный характер

полипептидной цепи.                                                                3.     Третичная

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Генетическая связь между классами органических

и неорганический соединений»

 Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие переходы:

a) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

б) C → CH4 → C2H2 → CH3 – C           → CH3 – C              → CH3 – С                        →

    → C2H5 – OH → C2H4

Дайте названия всем веществам.

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Классификация органических и неорганических веществ. Их свойства»

1. Водород не вытесняется из кислот:

а) хромом              б) железом            в) медью               г) цинком

2. Продуктами разложения нитрата меди являются (выберите 3 варианта ответа):

 а) Cu               б) CuO            в) O2             г) N2O            д) NO2              е) NO

Для подтверждения ответа напишите соответствующее уравнение реакции. Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительный процесс.

3. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:

 а) сульфат кальция, оксид серы (VI)        б) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота      

 в) вода, хлорид натрия                                г) сульфат бария, гидроксид железа (III)

4. В схеме превращений: Cu(OH)2 →  A  →  B  →  X  веществом «Х» является:

 а) CuO                   б) Cu                     в) Cu(OH)2                         г) CuСl2

  Для подтверждения ответа напишите соответствующие схеме уравнения реакций.

5. Установите соответствие между формулой соли и ее принадлежностью к определенной группе:

Формула соли:

А) ZnSО4             Б) Сu2(OH)2CO3             В) KAl(SO4)2                 Г) NaHSO4

Группа солей:

1) кислая           2) основная            3) средняя              4) двойная           5) комплексная

 Запишите в таблицу выбранные цифры            

под соответствующими буквами:

6. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:

Исходные вещества:

А) Fe+ Cl2 →            Б) Fe + HCl →          В) Fe + H2SO4(разбавл.) →      Г) Fe + H2SO4(конц.) → Продукты реакции:

1) FeSO4 + H2          2) Fe2(SO4)3 + H2               3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O              4) FeCl2 + H2           5) FeCl3 + H2           6) FeCl3

Запишите в таблицу выбранные цифры                      

под соответствующими буквами:

7. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит:

Название вещества:

А) метаналь                  Б) глицерин               В) глицин              Г) пропин

Класс (группа) органических соединений:

1) арены           2) альдегиды            3) спирты            4) алкены           5) аминокислоты

6) алкины

 Запишите в таблицу выбранные цифры            

под соответствующими буквами:

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Электролитическая диссоциация. Гидролиз»

1. Слабым электролитом является:

а) гидроксид натрия                           в) хлорид бария

б) уксусная кислота                            г) азотная кислота

2. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

а) хлорида меди(II)                              в) хлорида железа (III)

б) хлорида кальция                              г) хлорида лития

3. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:

Формула  соли:

А) K2SO4                 Б) CrCl3               В) Li2CO3             Г) NH4Br

Среда раствора:

1) нейтральная                            2) кислая              3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры

под соответствующими буквами:

4. Какая из названных солей не подвергается гидролизу?

а) нитрат алюминия;                          в) хлорид натрия

б) карбонат калия;                              г) силикат калия

5. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу:

Название соли:

А) нитрат железа (II)         Б) сульфат меди            В) сульфид бария           Г) нитрат кальция

Способность соли к гидролизу:

1) гидролизу не подвергается                     3) гидролиз по катиону  

2) гидролиз по аниону                                   4) гидролиз по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры

под соответствующими буквами:

6. Составьте уравнения диссоциации веществ (в возможных случаях):

а) NaOH                  б) ZnO               в) AlCl3                        г) CH3OH

7. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей:      AgNO3;    Na2CO3;    CaCl2;     K3PO4

Зачет по химии 11 класс.

Тема: «Скорость химической реакции»

1. Химическое равновесие в системе C4H10 (г)   C4H8 (г) + H2 (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции

           1)         повышением температуры и повышением давления

           2)         повышением температуры и понижением давления

           3)         понижением температуры и повышением давления

           4)         понижением температуры и понижением давления

2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

   1) углерода с кислородом

   2) железа с раствором уксусной кислоты

   3) железа с соляной кислотой

   4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты

6. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

   1) увеличить концентрацию реагирующих веществ

   2) ввести в систему катализатор

   3) повысить температуру

   4) понизить температуру

7. Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв)      2CO (г) – Q сместится вправо при

   1) повышении давления

   2) понижении температуры

   3) повышении концентрации СO

   4) повышении температуры

8. С наибольшей скоростью протекает реакция

     1) нейтрализации

2) горения серы в воздухе

3) растворения магния в кислоте

4) восстановления оксида меди водородом

9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в реакции

 1) Н2 + S(г)   Н2S + Q

 2) 2SO2 + O2   2SO3 + Q

 3) 2NH3   N2 + 3H2 – Q

 4) 2НСl   Н2 + Сl2 – Q

10. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

 1) 2CO2(г)   2CO(г) + O2(г)  

 2) С2Н4(г)   С2Н2(г) + Н2(г)

 3) PCl3(г) + Cl2(г)   PCl5(г)

 4) H2(г) + Сl2(г)   2 HCl(г)