Задачи на растворимость
материал по химии (11 класс)

Задачи на коэффициент растворимости

Задача 1. Насыщенный при 20°С раствор нитрата серебра массой 150г охладили до 0°С (растворимость нитрата серебра при 20°С 228г/100г воды, а при 0°С – 125г/100г воды), выпавшую в осадок безводную соль отделили, а от оставшегося раствора отобрали порцию массой 20,6г. Вычислите, какой объем смеси сероводорода и азота (при н.у.), содержащий 40% сероводорода по массе, необходимо пропустить через эту порцию раствора, чтобы полностью осадить содержащиеся в ней ионы серебра (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: 2,12 л.

Задача 2. Оксид меди (II)  массой 12 г растворили в 196 г 20%-ной серной кислоты. К полученному раствору добавили 75,6 г насыщенного раствора сульфида натрия. Вычислите массовые доли вещества в итоговом растворе, если растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляет 26 г/100г воды.

Ответ: 10,62%; 7,33%.

Задача 3. Нитрат меди (II) частично разложился при нагревании, при этом выделилось 39,2 л газов (н.у.) и образовалось 93,6 г твердого остатка. Твердый остаток добавили к 122,5 г теплой 36%-ной азотной кислоты, полученный раствор отфильтровали и охладили до 10°С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди при 10°С равна 100 г на 100 г воды.

Ответ: 69,19 г.

Задача 4. Электролиз 80 г 22,35%-го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,96 л (при н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 8,52 г оксида фосфора  (V), полученный раствор охладили. Вычислите массу безводной соли калия, выпавшей в осадок, если ее растворимость в холодном растворе равна 25 г/100 г воды.

Ответ: 7,42 г.

Задача 5. 11,52 г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора средней соли. При нагревании этого раствора  до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

Ответ: 88,89%.

Задача 6. Смесь магния и оксида магния массой 14,4 г вступила в реакцию с минимально необходимым количеством 25%-ной соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. От полученного раствора отобрали порцию массой 32,75 г, выпарили из нее 7,75 г воды и остаток охладили до 4°С. Вычислите массу выпавшего в осадок шестиводного хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при 4°С равна 53 г/100 г воды.

Ответ: 6,902 г.

Задача 7. Нитрат алюминия частично разложился при нагревании, при этом выделилось 13,44 л газов (н.у.). Чтобы полность растворить неразложившуюся соль, достаточно 72 мл воды (s = 71 г/100г воды). Вычислите минимальную массу 20%-го раствора гидроксида калия, необходимую для полного растворения полученного при прокаливании твердого остатка.

Ответ: 313,6 г.

Задача 8. Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор массой 767 г. Раствор разлили на две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпал осадок массой 344,4 г. К раствору во второй колбе добавили 960 г 40%-го гидрооксида натрия. Найдите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

Ответ: 14,829%

Задача 9. При нагревании  образца карбоната магния часть вещества разложилось. При этом выделилось 29,12 л (н.у.) углекислого газа. Масса твердого остатка составила  136 г. Этот остаток добавили к 763,6 г раствора бромводородной кислоты, с массовой долей 53,04%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе, если растворимость соли, содержащейся в этом растворе, при данных условиях составляет 101,1 г га 100 г воды.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: 3,9%.