задачи "Растворимость"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Задачи на растворимость

Задача в-11 2019

К 312,5 г 7,2%-ного раствора сульфата калия добавили 28 г порошка сульфата калия. Полученный раствор отделили и прибавили к 1710 г 3%-ного раствора гидроксида бария. К образовавшейся смеси добавили 286,8 г 19%-ного раствора сульфата железа(II). Определите массовую долю сульфата железа(II) в конечном растворе. Растворимость сульфата калия в указанных условиях составляет 12 г в 100 г воды.

Ответ: (FeSO4) = 8,892 / 2224,7 = 0,004, или 0,4%

Задача в15- 2019

В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.

Ответ: ω(HCl) = 54,75 / 1087 = 0,05, или 5%ω(CaCl2) = 27,75 / 1087 = 0,026, или 2,6%

Задача в20- 2019

К насыщенному раствору сульфата меди(II) массой 320 г добавляли воду до тех пор, пока массовая доля сульфата меди(II) не составила 16%. К полученному раствору добавили 2850 г 3%-ного раствора гидроксида бария. К образовавшейся смеси добавили 730 г 13,2%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в конечном растворе. Растворимость сульфата меди(II) в указанных условиях составляет 25 г на 100 г воды.

Ответ: (HCl) = 59,86 / 3886,8 = 0,0154, или 1,54%

Задача в21- 2019

Смешали 340 г насыщенного раствора сероводорода и 200 г 16,96%-ного раствора сульфата меди(II). Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 28 г порошка железа. Найдите массовую долю сульфата железа(II) в образовавшемся растворе. Растворимость сероводорода в указанных условиях составляет 1,9824 л (в пересчёте на н.у.) на 1 л воды.В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: (FeSO4) = 32,224 / 537,284 = 0,06, или 6%

Задача в7- 2019

Насыщенный при 20С раствор нитрата серебра массой 150г охладили до 0С (растворимость нитрата серебра при 20С 228/100г воды, а при 0С- 125/100), выпавшую в осадок безводную соль отделили ,а от оставшегося раствора отобрали порцию массой 20,6г.Вычислите , какой объём смеси сероводорода и азота (н.у.), содержащий 40% сероводорода по массе , необходимо пропустить через эту порцию раствора, чтобы полностью осадить ионы серебра.

Ответ:2,12л

Задача в11- 2019

Оксид меди (2) массой 12г растворили в 196г 20% ной серной кислоте. К полученному раствору добавили 75,6г насыщенного раствора сульфида натрия. Вычислите массовые доли веществ в итоговом растворе, если растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляет 26/100 воды.

Ответ: 10,62% и 7,33%

Задача в 16- 19

Нитрат меди (2) частично разложился, при этом выделилось 39,2л газов (н.у.) и образовалось 93,6г твердого осадка. Твердый осадок добавили к 12,5г теплой 36%-ной азотной кислоты, полученный раствор отфильтровали и охладили до 10С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди при 10С равна 100/100г воды.

Ответ: 69,19г

Задача в 17- 19

Нитрат алюминия частично разложился при нагревании, при этом выделилось 13,44л газов (н.у.) Чтобы полностью растворить неразложившуюся соль, достаточно 72 мл воды 71/100г воды. Вычислите минимальную массу 20% раствора гидроксида калия, необходимую для полного растворения полученного при прокаливании твердого остатка.

Ответ: 313,6г

Задача в 19- 19

Электролиз 80г 22,35%-го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,96л(н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 8,52г оксида фосфора(5), полученный раствор охладили. Вычислите массу безводной соли калия, выпавшей в осадок,если ее растворимость в холодном растворе равна 25/100г воды

Ответ: 7,42г

Задача в 22- 19

11,25г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16г раствора средней соли. При нагревании этого раствора до 75С в осадок выпало 1,26г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при75С составляет 30/100г воды.

Ответ: 88,89%

Задача в 23- 19

Смесь магния и оксида магния массой 14,4 г вступила в реакцию с минимально необходимым количеством 25%-ной соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. От полученного раствора отобрали порцию массой 32,75 г, выпарили из нее 7,75 г воды и остаток охладили до 4°С. Вычислите массу выпавшего в осадок шестиводного хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при 4°С равна 53 г/100 г воды.

Ответ: 6,902г

Задача в 24- 19

Твердый остаток, полученный при сплавлении 7,02 г калия и 1,92 г серы, осторожно внесли в 456 г 9%-го раствора сульфата алюминия. Вычислите массовую долю сульфата калия в растворе после завершения реакций.Дополнительный вопрос:выпадет ли в осадок кристаллогидрат KAl(SO4)2· 12H2O (алюмокалиевые квасцы) при охлаждении конечного раствора? Растворимость безводного сульфата алюминия-калия в холодном растворе равна 5 г/100 г воды.

Ответ: х= 21,82 г < 46,44 г ⇒ соли в растворе слишком много, осадок выпадет

Задача в 25- 19

23,94 г дигидрата хлорида меди (II) растворили в минимально необходимом количестве воды. К полученному раствору последовательно добавили 87,38 мл 9%-го раствора хлорида меди (II) (ρ = 1,03 г/мл), 9,75 г цинка и 252 г 20%-го раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю гидроксида калия в конечном растворе. Примите, что растворимость безводного хлорида меди (II) в условиях эксперимента равна 75,6 г/100 г воды.

Ответ: ω(KOH) = 11,2 : 381,15 ⋅ 100% = 2,94%

Задача в 26- 19

Из 108 г насыщенного раствора гидрокарбоната калия и воды приготовили 20%-ный раствор соли. К нему добавили 47,88 г гидроксида бария, выпавший осадок отфильтровали, в фильтрат поместили цинковую пластинку и выдерживали ее до тех пор, пока масса раствора не изменилась на 5,04 г. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе. Коэффициент растворимости гидрокарбоната калия в условиях эксперимента равен 35.

Ответ: ω(K2[Zn(OH)4]) = 16,88 : 137,76 · 100% =12,25% ω(KOH) = 6,72 : 137,76 · 100% = 4,88%

Задача в 1- 19

К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.)

Ответ:4,9%

Задача в 7- 19

Насыщенный при 50 оС раствор сульфата меди (II) охладили до 20оС.Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20 o C, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50оС составляет 34 г, а при 20оС - 20 г на 100 г воды

Ответ:43,28г

Задача в 8- 19

К 245 г насыщенного раствора аммиака добавили 135 г раствора сульфата алюминия, в результате чего концентрация сульфата аммония в полученном растворе составила 12%. Далее к образовавшемуся раствору прилили 700 г 35%-ного раствора серной кислоты. Вычислите концентрацию сульфата аммония в конечном растворе, если растворимость аммиака в условиях эксперимента составляет 700 л на 1 л воды, а условия являются нормальными.

Ответ: 30,56%

Задача в 9- 19

180 г насыщенного при 20оС водного раствора сульфата меди (II) разделили на две неравные части. Первую часть насыщенного раствора смешали с 50 г 10%-ного водного раствора гидроксида натрия, в результате чего оказалось, что полученный раствор практически не содержит катионов меди и гидроксид-ионов. Вторую часть насыщенного раствора смешали с максимальным объемом 10%-ного раствора хлорида бария, способным с ней провзаимодействовать. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешении второй части насыщенного раствора с раствором хлорида бария, если известно, что при 20оС в 100 г воды растворяется не более 20 г безводного сульфата меди.

Ответ: 4,81%

Задача в 10- 19

В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом объем выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.), а масса твердого остатка составила 54,7 г. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин)

Ответ: 24,13%

Задача в 1- 20

При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 29,12 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 136 г. Этот остаток добавили к г раствора бромоводородной кислоты, с массовой долей 53,04%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе, если растворимость соли, содержащейся в этом растворе, при данных условиях составляет 101,1 г га 100 г воды.

Ответ: 3,9%

Задача в-7 2019

Растворимость хлороводорода при н.у. равна 504 объёма на 1 объём воды. Приготовили 291,4 г насыщенного раствора хлороводорода и разделили его на 3 колбы. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра (I) в результате чего образовался осадок массой 172,2 г. Раствор из второй колбы полностью нейтрализовали 250 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотность 1,1 г/мл. В третью колбу добавили твердую пищевую соду массой 86,1 г. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в третьей колбе после полного завершения реакции.

Ответ:48,4%

Задача в-10 2019

Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды.

Ответ:0,18%

Задача в-10 2020

К 312,5 г 7,2%-ного раствора сульфата калия добавили 28 г порошка сульфата калия. Полученный раствор отделили и прибавили к 1710 г 3%-ного раствора гидроксида бария. К образовавшейся смеси добавили 286,8 г 19%-ного раствора сульфата железа(II). Определите массовую долю сульфата железа(II) в конечном растворе. Растворимость сульфата калия в указанных условияхсоставляет 12 г в 100 г воды.

Ответ: (FeSO4) = 8,892 / 2224,7 = 0,004, или 0,4%

Задача в 14- 20

В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе

Ответ: ω(HCl) = 54,75 / 1087 = 0,05, или 5%ω(CaCl2) = 27,75 / 1087 = 0,026, или 2,6%

Задача в 20- 20

К насыщенному раствору сульфата меди(II) массой 320 г добавляли воду до тех пор, пока массовая доля сульфата меди(II) не составила 16%. К полученному раствору добавили 2850 г 3%-ного раствора гидроксида бария. К образовавшейся смеси добавили 730 г 13,2%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в конечном растворе. Растворимость сульфата меди(II) в указанных условиях составляет 25 г на 100 г воды.

Ответ: (HCl) = 59,86 / 3886,8 = 0,0154, или 1,54%

Задача в 3- 20

Через 208 г 28%-ного раствора гидроксида калия пропустили 2,912 л (н. у.) фторида фосфора (V), затем образовавшийся раствор разделили на две части. К первой части раствора добавили избыток нитрата кальция и получили 17,5 г осадка. Ко второй части раствора добавили 631,95 г насыщенного раствора хлората серебра. Определите массовую долю хлората серебра в полученном растворе. Растворимость хлората серебра при 15°C составляет 10 г в 100 г воды

Ответ: ω(AgClO3) = 11,49 : 736,51 = 0,0156 или 1,56%

Задача в 7- 20

Смешали 384 г насыщенного раствора сульфата меди (II), 272,5 мл воды и 72,5 г медного купороса (CuSO4· 5H2O). От полученного раствора отобрали порцию массой 486 г, внесли в нее кадмиевую пластинку и выдерживали до тех пор, пока массовые доли солей не стали равны. Вычислите массовую долю сульфата кадмия в растворе, оставшемся после удаления пластинки. Примите, что растворимость безводного сульфата меди (II) равна 20 г/100 г воды.

Ответ: ω(CdSO4) = 41,6 : 495,6 · 100% = 8,39%

Задача в 12- 20

11,52 г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора, содержащего только среднюю соль. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды

Ответ: η= nпракт.(SO2) : nтеор.(SO2) · 100% = 0,16 : 0,18 · 100% = 88,89%

Задача в 1- 20

К 47 г насыщенного раствора сульфата меди(II) добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.)

Ответ: 4,9%

Задача в 7- 20

Насыщенный при 50 оС раствор сульфата меди (II) охладили до 20 оС. Выпавший в осадок кристаллогидрат () отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20 оC, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 оС составляет 34 г, а при 20 оС - 20 г на 100 г воды.

Ответ: 43,28г

Задача в 8- 20

К 245 г насыщенного раствора аммиака добавили 135 г раствора сульфата алюминия, в результате чего концентрация сульфата аммония в полученном растворе составила 12%. Далее к образовавшемуся раствору прилили 700 г 35%-ного раствора серной кислоты. Вычислите концентрацию сульфата аммония в конечном растворе, если растворимость аммиака в условиях эксперимента составляет 700 л на 1 л воды, а условия являются нормальными

Ответ: 30,56%

Задача в 9- 20

180 г насыщенного при 20 оС водного раствора сульфата меди (II) разделили на две неравные части. Первую часть насыщенного раствора смешали с 50 г 10%-ного водного раствора гидроксида натрия в результате чего оказалось, что полученный раствор практически не содержит катионов меди и гидроксид-ионов. Вторую часть насыщенного раствора смешали с максимальным объемом 10%-ного раствора хлорида бария, способным с ней провзаимодействовать. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешении второй части насыщенного раствора с раствором хлорида бария, если известно, что при 20 оС в 100 г воды растворяется не более 20 г безводного сульфата меди.

Ответ: 4,81%

Задача в 10- 20

В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом объем выделившегося газа составил 2,24 л (н.у.), а масса твердого остатка составила 54,7 г. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды.

Ответ: 24,13%

Задача в 10- 20