Кремний
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Кремний ( § 35 ) . Цель: 1. Повторить строение атома и аллотропию на примере кремния. 2. Рассмотреть строение, физические свойств и применение кремния. 3. Изучить химические свойства кремния. 4. Познакомиться с кремнием в природе. Silicium Si

Слайд 2

Ощущение тайны – наиболее прекрасное из доступных нам переживаний. Именно это чувство стоит у колыбели истинного искусства и настоящей науки. А.Эйнштейн

Слайд 3

(Делаем записи в тетради) Из приведённых утверждений выберите те, которые относятся к характеристике химического элемента кремния: 1. Его высший оксид проявляет кислотные свойства. 2. Максимальная валентность равна номеру группы 3. Минимальная степень окисления равна – 4. 4. Для простого вещества не характерно явление аллотропии. 5. Имеет больший радиус атома, чем углерод. 6. В виде простого вещества применяется в противогазах. Начнём занятие! « Силекс » (лат.) – кремень « Кремнос » (греч.) - утёс, скала

Слайд 4

Познакомьтесь с видеоматериалом. https://yandex.ru/video/preview/?filmId=16891544250913674195&text= видеоурок%20кремний& path= wizard&parent-reqid =1586163135838188-68570116341294586400173-vla1-3699&redircnt=1586163184.1 Для этого вставьте данную ссылку в браузер .

Слайд 5

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 6

↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1 s 2 Строение атома 14 Si 2e 4e 8e № 14 Ar (Si) = 28 Z = +14 , 14 p + , 14 e - , 14 n 0 р - элемент ↑↓ 28 3 p 2 2 p 6 ↑ 2 s 2 3 s 2

Слайд 7

В природе кремний – второй по распространенности элемент

Слайд 8

Физические свойства. Характерно явление аллотропии Кристаллический кремний Вещество темно-серого цвета со стальным блеском. Структура аналогична алмазу. Твёрдый, хрупкий Полупроводник, инертный. Т пл = 1420 0 С Плотность 2,33г/см 3

Слайд 9

Порошок бурого цвета Плотность 2г/см 3 Структура подобна алмазу Сильно гигроскопичный Способен к химическим реакциям И спользуется обычно в виде тонких пленок, осажденных на подложку . Аморфный кремний

Слайд 10

Монокристаллический кремний В монокремнии кристаллическая структура однородна , без границ зерен Является основой современной электронной техники

Слайд 11

Способы получения SiO 2 + 2C = Si + 2CO Mg + SiO 2 = Si + 2MgO

Слайд 12

Силициды легко разлагаются водой или кислотами с образованием газообразного водородного соединения - силана Mg 2 Si + 4HCl = SiH 4 + 2MgCl 2 Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

Слайд 13

Химические свойства С кислородом при нагревании Si + O 2 = SiO 2 (оксид кремния IV ) С фтором без нагревания Si +2F 2 = SiF 4 (фторид кремния) С углеродом Si + C = SiC (карбид кремния) С водородом не взаимодействует с кислотами не взаимодействует ( кроме HF) С щелочами при нагревании: Si + 2NaOH +H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2 H 2 Si - восстановитель

Слайд 14

Химические свойства С металлами 2 Mg + Si = Mg 2 Si О: Mg 0 – 2e = Mg +2 4 2 в-ль В: Si 0 + 4e = Si -4 2 1 о-ль Si - окислитель

Слайд 15

Устали? Выполните гимнастику для глаз . Старайтесь держать голову неподвижно. Делая глубокий вдох, посмотрите как можно дальше вверх. Медленно выдыхая, посмотрите по диагонали как можно дальше вправо вниз. Делая глубокий вдох, посмотрите по диагонали влево вниз. Выполните 3-6 раз. После этого упражнения поморгайте.

Слайд 16

Закрепление (Выполняем в рабочей тетради ) 1. Выберите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать кремний: 1. Натрий. 2. Кислород. 3. Вода. 4. Соляная кислота. 5. Хлор. 6. Водород.

Слайд 17

Степень окисления -4 Степень окисления +4 2. Расположите вещества по группам в зависимости от степени окисления кремния. Вставьте в таблицу Ba 2 Si CaSiO 3 SiH 4 Al 4 Si 3 SiC SiCl 4

Слайд 18

3. Установите соответствие между левой частью уравнения химической реакции и образующимся кремнийсодержащим продуктом: 1. SiO 2 + C → 2. Na 4 Si + H 2 O → 3. Si + O 2 → 4. CaSiO 3 + HCl → а) SiH 4 б) SiO 2 в) Si Г) H 2 SiO 3

Слайд 19

4. В приведенном уравнении химической реакции Si + HNO 3 + HF → H 2 SiF 6 + NO + H 2 O коэффициент перед формулой вещества восстановителя – . 5. Вставьте пропущенные слова . Атом кремния содержит энергетических уровня, его радиус атома , чем радиус атома углерода. На внешнем энергетическом уровне у атома кремния содержится электрона. Кремний имеет выраженные восстановительные и выраженные окислительные свойства, чем углерод. 1. Три. 2. Больше. 3. Четыре. 4. Более. 5. Менее.

Слайд 20

Вернёмся к началу занятия! Из приведённых утверждений выберите те, которые относятся к характеристике химического элемента кремния: 1. Его высший оксид проявляет кислотные свойства. 2. Максимальная валентность равна номеру группы 3. Минимальная степень окисления равна – 4. 4. Для простого вещества не характерно явление аллотропии. 5. Имеет больший радиус атома, чем углерод. 6. В виде простого вещества применяется в противогазах.