Медь. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Медь и соединения меди.

1. Mедь – простое вещество.

Химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II) – малахит.

2Cu+  H2O  +  CO2  =  (CuOH)2CO3

При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,

• с кислородом, образуя CuО, Cu2О в зависимости от условий:

4Cu  +  О2  2Cu2О                        2Cu  +  О2    2CuО

• С галогенами , серой:Cu  +  Cl2  =  CuCl2Сu  +  Br2  =  CuBr2Cu   +   SCuS
• С  кислотами-окислителями:

при нагревании в концентрированной серной кислоте:

Cu  +  2H2SO4(конц.)CuSO4  +  SO2  +  2H2O

без нагревания в азотной кислоте:

Cu  +  4HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

3Cu  +8HNO3(разб..)=  3Cu(NO3)2  +  2NO2  +  4H2O

3Cu  +  2HNO3  +  6HCl  =  3CuCl2   +   2NO  +  4H2O

• Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями  железа (III)

        2Cu   +   NO2   =   Cu2O   +  NO2FeCl3   +   Cu  =  2FeCl2  +  CuCl2!!!!!!!!!!!!!!

• Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:

Hg(NO3)2   +  Cu  =   Cu(NO3)2   +  Hg

2. Соединения меди.

1. Оксиды.

Оксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных). СuO взаимодействует с кислотами:         СuO  +  2HBr  =  CuBr2  +  H2O

• В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

3CuO  +  2NH33Cu  + N2  + 3H2O         СuO + C  =  Cu  + CO           3CuO + 2Al  =  3Cu  + Al2O3

• В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании,  или прокаливанием (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:

2Cu   +   O2  2CuO            (CuOH)2CO3   2CuO   +   CO2   +   H2O

2Cu(NO3)2  2CuO    +   4NO2   +   O2

Оксид меди (I) обладает основными свойствами.

• При действии на оксид меди (I) галогеноводородной кислотой получают галогениды меди (I) и воду:   Cu2O  +  2HCl   =   2CuCl↓   +  H2O

• При растворении Cu2O в кислородсодержащих кислотах, например, в растворе серной, образуются соли меди (II) и медь:  Cu2O  +  H2SO4(разб.)  = CuSO4  +  Cu  +  H2O

• В концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли (II).

            Cu2O  +  3H2SO4(конц.) =  2CuSO4  +  SO2  + 3H2O

            Cu2O  + 6HNO3(конц.)=  2Cu(NO3)2  +  2NO2  +  3H2O

           5Cu2O  +  13H2SO4   +  2KMnO4   =  10CuSO4  +  2MnSO4  +   K2SO4  + 13H2O

• Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu2S) или комплексные соединения [Cu(NH3)2]+. Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):

           Cu2O  +  4NH3  +  H2O  =  2[Cu(NH3)2]OH                      CuCl+  2NH3   =  [Cu(NH3)2]Cl

          Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:

          СH ≡ CH+  2[Cu(NH3)2]Cl→Сu–C ≡ C–Cu  +  2NH4Cl

• В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность

           Cu2O  +  CO  =  2Cu  +  CO2            3Cu2O  +  2Al  =  6Cu  +  Al2O3          2Cu2O  +O2  =  4CuO

В лаборатории его получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:

CH3CHO   +  2Cu(OH)2  CH3COOH   +   Cu2O↓   +   2H2O

CH2ОН(CHOН)4СНО   +  2Cu(OH)2CH2ОН(CHOН)4СООН  +   Cu2O↓   +   2H2O

2. Гидроксиды.

Гидроксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных).

• Сu(OН)2 взаимодействует с кислотами:    Сu(OН)2  +  2HBr  =  CuBr2  +  2H2O

• Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

Сu(OH)2  +  4(NH3 · H2O)   =  [Cu(NH3)4](OH)2   +  4H2O       Cu(OH)2  +  4NH3  =  [Cu(NH3)4](OH)2

• При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

           Cu(OH        )2  + 2NaOH(конц.)=  Na2[Cu(OH)4]

• При нагревании гидроксид меди (II) разлагается:     Сu(OH)2CuO  +  H2O

3. Соли.

        Соли меди (I).  В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

• Как восстановители они реагируют с окислителями:

CuCl  +  3HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  HCl  +  NO2  +  H2O

2CuCl+  Cl2   =  2CuCl2

4CuCl   +  O2  +  4HCl   =   4CuCl2   +  2H2O

2CuI  +  4H2SO4  +  2MnO2= 2CuSO4  +  2MnSO4+  I2  +  4H2O

4CuI   +   5H2SO4(конц.гор.)=  4CuSO4   +  I2   +   H2S   +  4H2O

Cu2S  +  8HNO3(конц.хол.)=  2Cu(NO3)2  +  S  +  4NO2  +  4H2O

Cu2S  +12HNO3(конц.хол.)=Cu(NO3)2  +  CuSO4   +  10NO2  +  6H2O

• Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:2CuCl  =Cu   +  CuCl2

• Комплексные соединения типа [Cu(NH3)2]+ получают растворением в концентрированном растворе аммиака:      CuCl  +  3NH3  +  H2O  →   [Cu(NH3)2]OH  +  NH4Cl

Соли меди (II). В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

2CuCl2  +  4KI = 2CuI  +  I2  +  4HCl

2CuCl2  +  Na2SO3  +  2NaOH  =2CuCl  +  Na2SO4  +  2NaCl  +  H2O

5CuBr2 +  2KMnO4  +  8H2SO4=5CuSO4  +  K2SO4  +  2MnSO4  +  5Br2  +  8H2O

2CuSO4  +  Na2SO3 +  2H2O   =  Cu2O   +  Na2SO4+  2H2SO4

CuSO4  +  Fe  =  FeSO4  +  Cu

CuS  +8HNO3(конц.гор..)=CuSO4   +   8NO2+  4H2O

CuS+  2FeCl3=  CuCl2  +  2FeCl2   +   S

2CuS  +  3O2  2CuO  +  2SO2↑

CuS  +  10HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  H2SO4  +    8NO2↑ +  4H2O

2CuCl2+  4KI  =  2CuI  +  I2↓  +  4KCl

CuBr2  +  Na2S  =  CuS↓  +  2NaBr

Cu(NO3)2   + Fe  =  Fe(NO3)2   +  Cu

CuSO4  +Cu  +  2NaCl  =  2CuCl↓  +  Na2SO4

2Cu(NO3)2+   2Н2О2Cu   +   O2  +  4HNO3

2Cu(NO3)2 2CuO  +  4NO2  +  O2

CuCl2 +4NH3  =  [Cu(NH3)4]Cl2

Медь и соединения меди.

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной  азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали  и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили  через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

6)В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.

11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17)Крастворухлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

18)Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

19)Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

20)Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

21)Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

22)Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Поученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.

24)  Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.Напишите уравнения описанных реакций.

25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа.Напишите уравнения описанных реакций.

26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

27)   Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты.Напишите уравнения описанных реакций.

Медь. Соединения меди.

1.         CuCl2Cu+      Сl2

                                                             на катоде    на аноде

Cu   +   4HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O

        2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

6NaOH(гор.)+  3Cl2  =  NaClO3  +  5NaCl  +  3H2O

2.       CuCl2Cu+       Сl2

                                                       на катоде        на аноде

Cu   +   SCuS

CuS  +  8HNO3(конц.гор.)=  CuSO4  +  8NO2↑  +  4H2O

илиCuS  +  10HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  H2SO4  +    8NO2↑ +  4H2O

4NO2  +  2Ba(OH)2  =  Ba(NO3)2  +  Ba(NO2)2  +  2H2O

3.      NaNO3(тв.)+  H2SO4(конц.)=  HNO3  +  NaHSO4

Cu   +   4HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O

        2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

        2NaNO32NaNO2  +O2↑

4.         Cu(NO3)2  +  2NaOH  =  Cu(OH)2↓  +  2NaNO3

        Cu(OH)2  +  2HNO3  =  Cu(NO3)2  +  2H2O

        2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

CuO  +  2HNO3  =  Cu(NO3)2  +  H2O

5.         3Cu   +   8HNO3(разб.)=  3Cu(NO3)2  +  2NO↑  +  4H2O

        Cu(NO3)2  +  2КOH  =  Cu(OH)2↓  +  2КNO3

        2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

        CuO  +CCu  +  CO

6.         Hg(NO3)2   +  Cu  =   Cu(NO3)2   +  Hg

Cu(NO3)2   +  2NaOH  =  Cu(OH)2↓ +  2NaNO3

Сu(OH)2  +  4(NH3 · H2O)   =  [Cu(NH3)4](OH)2   +  4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2   +  5H2SO4   =   CuSO4   +  4NH4HSO4  +  2H2O

7.        Cu2O  +6HNO3(конц.)=  2Cu(NO3)2  +  2NO2  +  3H2O

2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

        4NO2 + O2  +   2H2O  =  4HNO3

        10HNO3  +  4Mg  =  4Mg(NO3)2  +  N2O  +  5H2O

8.       (CuOH)2CO3 2CuO  +  CO2  +  H2O

CuO  +H2Cu  +  H2O

Cu  +  2H2SO4(конц.)=  CuSO4  +  SO2  +  2H2O

CuSO4  +Cu  +  2NaCl  =  2CuCl↓  +  Na2SO4

9.3Cu   +   8HNO3(разб.)=  3Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  4H2O

2Cu(NO3)2+  2H2O 2Cu+   O2+  4HNO3

накатоденааноде

2Na  +O2  =  Na2O2

2Na2O2  +CO2  =  2Na2CO3  +  O2

10.       (CuOH)2CO3 2CuO  +  CO2  +  H2O

CuO  +  2HNO3   Cu(NO3)2  +  H2O

2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

3CuO  +  2NH3 3Cu  +  N2  +  3H2O

11.      CuO  +  H2SO4 CuSO4  +  H2O

        CuSO4  +  2NaOH  =  Cu(OH)2  +  Na2SO4

        Cu(OH)2 CuO  +  H2O

CuO  +  H2  Cu  +  H2O

12. Cu  +  Cl2 CuCl2

        CuCl2  +  2NaOH  =  Cu(OH)2↓  +  2NaCl

        Cu(OH)2 CuO  +  H2O

CuO  +  C  Cu  +  CO

13.Cu   +   4HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O

        4NO2  +  O2  +  2H2O  =  4HNO3

2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

CuO  +H2Cu  +  H2O

14.      2Cu  +  O2=  2CuO

CuO+  H2SO4= CuSO4  +  H2O

        CuSO4+  NaOH=  Cu(OH)2↓  +  Na2SO4

Сu(OH)2+  4(NH3 · H2O)   =  [Cu(NH3)4](OH)2   +  4H2O

15.      СuSO4  +  2NaOH  =  Cu(OH)2  +  Na2SO4

        Cu(OH)2 CuO  +  H2O

CuO  +  C  Cu  +  CO

Cu  +  2H2SO4(конц.)=  CuSO4  +  SO2  +  2H2O

16)         2Cu  +  I2   =  2CuI

        2CuI   +  4H2SO4   2CuSO4  +  I2  +  2SO2  +  4H2O

        СuSO4  +  2KOH  =  Cu(OH)2  +  K2SO4

Cu(OH)2 CuO  +  H2O

17)        2CuCl2  +  2Na2CO3  +  H2O  =  (CuOH)2CO3  +  CO2  +  4NaCl

(CuOH)2CO3   2CuO   +  CO2  +  H2O

CuO  +H2Cu  +  H2O

3Cu   +   8HNO3(разб.)=  3Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  4H2O

18)3Cu   +   8HNO3(разб.)=  3Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  4H2O

        Сu(NO3)2  +  2NH3· H2O   =  Cu(OH)2↓  +  2NH4NO3

Cu(OH)2   +   4NH3· H2O   =  [Cu(NH3)4](OH)2   +  4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2  +   3H2SO4=  CuSO4   +   2(NH4)2SO4    +  2H2O

19)         Cu   +   4HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O

        Сu(NO3)2  +  2NH3· H2O   =  Cu(OH)2↓  +  2NH4NO3

Cu(OH)2   +   4NH3· H2O   =  [Cu(NH3)4](OH)2   +  4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2  +   6HCl=  CuCl2   +   4NH4Cl+  2H2O

20)        Fe   +   2HCl    =    FeCl2   +   H2

        CuO+  H2   =   Cu   +   H2O

        Cu   +   4HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O

2Cu(NO3)2+  2H2O   2Cu   +   O2  +  4HNO3

21)        I2   +   10HNO3    =   2HIO3   +   10NO2   +   4H2O

        4NO2   +   2H2O  +  O2    =    4HNO3

Cu(OH)2  +  2HNO3Cu(NO3)2  +  2H2O

2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

22)        Cu2O   +  3H2SO4   =  2CuSO4   +   SO2   +   3H2O

СuSO4  +  2KOH  =  Cu(OH)2  +  K2SO4

Cu(OH)2 CuO  +  H2O

3CuO  +  2NH3 3Cu  +  N2  +  3H2O

23)        CuO+  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

2CuSO4    +   2H2O2Cu   +   O2  +  2H2SO4

        4NO2+  O2   +   2H2O  =  4HNO3

        10HNO3   +   4Mg    =    4Mg(NO3)2   +   NH4NO3  +   3H2O

24)        CuO    +   CO   Cu   +   CO2

        Cu   +   Cl2=  CuCl2

        2CuCl2   +   2KI   =   2CuCl↓   +   I2   +   2KCl

        CuCl2    +   2AgNO3   =   2AgCl↓    +   Cu(NO3)2

25)        2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

        CuO+  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O

2CuSO4    +   2H2O2Cu   +   O2  +  2H2SO4

Cu   +   4HNO3(конц.)=  Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O

26)        H2C2O4     CO↑   +   CO2↑   +   H2O

        CO2   +   Ca(OH)2   =   CaCO3  +  H2O

        2Cu(NO3)2 2CuO   +  4NO2↑+ O2↑

CuO    +   CO   Cu   +   CO2

27)        Cu  +  2H2SO4(конц.)=  CuSO4  +  SO2  +  2H2O

        SO2   +   2KOH   =   K2SO3   +   H2O

СuSO4  +  2NaOH  =  Cu(OH)2  +  Na2SO4

Cu(OH)2  +  2HCl  CuCl2  +  2H2O